химический каталог




Составление химических уравнений

Автор А.А.Кудрявцев

H2S + KMn04 + H2S04-^S+MnS04

5) H2Se + K2Cr207 + H2S04->

6) H2Se + Br2-^

11. Можно ли H2S в реакциях п. 10 заменить Na2S или (NH4)2S?

12. Какая окислительно-восстановительная реакция произойдет, если через раствор сероводорода в воде пропускать озон? Составить уравнение реакции.

13. Чем объяснить, что сероводородная вода при стоянии мутнеет?

14. С помощью периодической системы Д. И, Менделеева и таблицы окислительно-восстановительных потенциалов показать, какие атомы и молекулы будут окислять сероводород и селеноводород .

15. Закончить уравнения реакций получения S02:

1) Na2S03 + HCl->

2) Cu -(- и 2S04 КОнц ->

3) C + H2S04-^

4) S + 02->

5) FeS2 + 02->

16. Закончить уравнения реакций:

1) Pb(C2H302)2 -f H2Se ->

2) NaHS03-j-Br2-|-H20->NaHS04-]-HBr

17. Закончить уравнения реакций:

1) S02 + 02->

2) I2 + S02 + H20->

3) H2S03 + Br2 + H20 ->

4) H2S03 -f KMn04 -f H2S04 ->

5) S02 + K2Cr207 + H2S04->

Указать, какие окислительно-восстановительные процессы при этом происходят.

18. Какие свойства, окислительные или восстановительные, проявляет сернистая кислота при ее взаимодействии: а) с магнием,

б) с иодом, в) с сероводородом?

Составить уравнения соответствующих реакций.

19. Что образуется при пропускании S02 паров воды и кислорода (из воздуха) через нагретый хлорид натрия? Написать уравнения реакций.

20. Закончить уравнения реакций:

1) AgN03+Na2S03->

2) K2S03+I2 + H20-^

21. Сульфит натрия Na2S03 в технике получают взаимодействием раствора NaHS03 с раствором соды. Составить уравнение реакции.

22. Почему осадок, образующийся при прибавлении раствора ВаСК к раствору Na2S03, не всегда полностью растворяется в соляной кислоте? Ответ подтвердить составлением уравнений соответствующих реакций.

23. Что произойдет, если в раствор Na2S03, имеющий щелочную среду, добавить раствор иода? Составить уравнение реакции.

24. Закончить уравнения реакций:

1) РС1б + S02 -> SOCl2 + РОС]3

2) S0C13 + H20->H2S03

3) S03 + НС1 ->

4) S02(OH)Cl + H20 ->

Назвать исходные и полученные вещества.

25. Закончить уравнения реакций получения гидросульфита

натрия Na2S204 и его окисления перманганатом калия в кислой

среде:

1) Zn + NaHS03 -f H2S03 -> Na2S204 + ZnS03

2) 5Na2S204 + 6KMn04 + H2S04 Na2S04 + K2S04

26. Как действует разбавленная серная кислота на металлы Cs, Sr, Ga, Ln. Составить уравнения соответствующих реакций.

27. Закончить уравнения реакций окисления концентрированной серной кислотой следующих веществ:

1) Zn -f H2S04

2) S + H2S04->

3) KI + H2S04->

4) H2Po + HgS04 ->

28. Закончить уравнения реакций:

1) Na2S03 + S->

2) S02 + H2S + NaOH->Na2S203

3) BaCl2 + Na2S203-^

Указать условия и сущность каждой реакции.

29. Как получается и разлагается тиосерная кислота? Написать уравнения реакций.

30. Закончить уравнение реакции окисления тиосульфата натрия хлором: Na-Ov+ezO

;S^_3 + Cl2 + Н20 -> H2S04 + NaCl Na —О/ ^S

31. Как, пользуясь соответствующей кислотой, различить растворы тиосульфата и сульфата натрия? Написать уравнения реакций.

32. Составить уравнения реакций получения серной кислоты по контактному и нитрозному способам. Указать условия выполнения и сущность каждой реакции.

33. Закончить уравнения реакций:

1) S03 + HaS04-

2) KHS04 -> K2S207

При каких условиях идут реакции? Назвать получившиеся продукты.

34. Закончить уравнения реакций получения перкислот мононадсерной кислоты H2S05 и надсерной (или перпиросерной) кислоты

H2S203:

Н~[02]ч ,0

1) HA+H,SO4-> X

Н—о/ X)

2) H202 + S03->

3) S08OHCl + н2оа

35. Соли надсерной кислоты находят применение в практике

как окислители.

Закончить уравнения реакций:

1) Mn(N03)2 + K2S208 + H20-> -> НМп04 + HN03 + KHS04

2) FeS04 + (NH4)2S208 -> Fe2(S04)3 + (NH4)2S04

36. Составить уравнение реакции получения дитионовой кислоты H2S2Oe, строение которой (НО — S02 — S03 — ОН) впервые (1870) установил Д. И. Менделеев. Указать условия выполнения и сущность реакции.

37. Тетратионат натрия получается при окислении тиосульфата слабыми окислителями, как, например-, иод. Закончить уравнение реакции получения Na2S4Oe :

//° Na—О—Sf

| ^О

Na—Оч лО S

2 + Ia-> | +NaI

Na-О/ S

I /Р Na-O-S^ ^O

38. Закончить уравнения реакций окисления селена:

1) Se + HN03 + H20->H2Se03 + NO

2) Se+K2Cr207 + H2S04->> H2Se03 + Cr2(Se04)3 + K2S04 + H20

3) Se + 03 + H20->H2Se03 + 02

4) Se + KOH->KaSe + KaSeO,-f HaO

5) Se + AuCl3 + H20 -> Au + H2Se03 + HCI

39. Закончить уравнения реакций:

1) HI + H2Se03-^I2 + Se

2) H2S + SeCl4->Se + S+HCl

3) FeO + Na2Se03 -> Fe203 + Se + Na20

40. Сильными окислителями соединения четырехвалентного

селена могут быть сами окислены до валентности селена +6. Закончить уравнения реакций:

1) K2Se03 + Cl2 + H20-^K2Se04+HCl

2) H2Se03 + KMn04 + КОН H2Se04 -f- K2Mn03 + H20

3) Se02 + HgOa -+

41. Производные шестивалентного селена (H2Se04 и ее соли)

являются окислителями, но менее активными, и восстанавливают

страница 97
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123

Скачать книгу "Составление химических уравнений" (2.39Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
оформление президиума на свадьбу
Компания Ренессанс: profi and hobby лестницы - продажа, доставка, монтаж.
кресло t 9950
ответственное хранение и временное хранение

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)