химический каталог




Составление химических уравнений

Автор А.А.Кудрявцев

2HAs04 - h MgCl2 + NH4OH + NH4C1 J MgNH4As04

бетpro цвет?

Указать условия реакций и назвать получившиеся вещества,

68. Составить уравнения реакций образования Sb(OH)3 и растворения его в избытке щелочи.

69. Составить уравнение реакции образования Bi(OH)3. Указать, будет ли Bi(OH)3 взаимодействовать с избытком щелочи.

70. Как из раствора Bi(N03)3 получить висмут в свободном виде? Составить уравнение реакции.

Следует иметь в виду, что основные свойства гидроокисей Sb(OH)3 и Bi(OH)3 выражены значительно сильнее, чем у As(OH)3; поэтому гидролиз их солей (например, SbCl3) протекает не с образованием свободной гидроокиси, а с образованием основной соли согласно уравнениям:

1) SbCl3+H2O^Sb(OH)Cl2 + HCl

2) Sb (ОН)С12 -f Н20 ^± Sb (ОН)2С1 + НС1

3) Sb (ОН)2С1 -> SbOCl + Н20

71. Составить уравнения реакций гидролиза BiCl3 и Bi(N03)3.

72. Написать структурные формулы сульфидов As2S3, Sb2S3,

Bi2S3, As2S5.

Составить уравнения реакций получения этих сульфидов.

73. Закончить уравнения реакций получения тиоарсенита аммония и тиоарсената аммония:

1) As2S3+(NH4)2S^(NH4)3AsS3

2) As2S5 + (NH4)2S -> (NH4)3AsS4

Указать условия и сущность каждой реакции.

74. Составить уравнения реакций получения (NH4)3SbS3 и

(NH4)3SbS4.

75. Закончить уравнения реакций:

1) (NH4)3AsS3 + HCI -> As2S3 + NH4C1 -f H2S

2) As2S5 + KOH^K3As04+K3AsS4

76. Закончить уравнение реакции окисления иодида калия арсенатом натрия (в кислой среде):

KI + Na3As04 -f - HCI -> AsCl3 -f NaCl

77. Составить уравнение реакции окисления Na3As03 иодом

в щелочной среде.

78. Закончить уравнения реакций:

1) As -f HN03 -> H3As04 -f N02

конц.

2) Ca + As^

3) Ca8Ass + HCl-*AsH8

4) Ca3As2 + H20->Ca(OH)2

5) SbOCl + H2C4H4Ce -> (SbO)HC4H406

6) SbCl5-f H2O^Sb(OH)4Cl + HCl

7) Sb(OH)4Cl -> Sb02Cl + H20

Указать, к какому типу относится каждая реакция.

79. Как относятся V, Nb, Та к воде, кислороду, кислотам и щелочам? Написать возможные уравнения реакций.

80. Закончить уравнения реакций:

1) NaV03 + (NH4)2S + H2O^NaVS3 + NH4OH

2) V + C12^V

Указать, к какому типу относится каждая реакция и назвать получившиеся вещества.

81. Написать уравнение реакции восстановления VOj до V31"

действием KI на NaV03 в кислой среде:

KI + NaV03 + H2S04 V2(S04)3

82.** Надванадиевая кислота HV04 получается, если к подкисленному раствору ванадата натрия прибавить небольшое количество раствора Н202. Написать уравнение реакции.

83. Закончить уравнение реакции окисления металлического

цинка ванадатом натрия в кислой среде:

Zn + NaV03 + HCI VC12 -f ZnCl2 -f NaCl -f H20

84. Составить уравнение реакции образования поливанадата

натрия Na4V6037, имея NaV03 и НС1. *

85. Составить уравнения реакций получения VC14, ТаС15, NbCl5 и TaFb.

86. Оксихлорид ванадия VOCl3 получается при действии сухого хлора на пяти окись ванадия при 600—700°. Закончить уравнение реакции: V205 + C12^02

87. Хлорирование окислов ниобия и тантала проводят при 1000— 1100°. При этом хлорирование протекает с выделением кислорода.

Закончить уравнения реакций:

Nb205 + С12 NbOCl3 Та205 + С12->ТаС15

88. Закончить уравнения реакций:

1) VC14 + H20-^V0C12

2) ТаС14 + Н2О^ТаС13 + Та(ОН)5 + НС1

89. Как получить Та(ОН)5 и Н2, исходя из Та(ОН)3? Составить

уравнение реакции.

Сера, селен, теллур, полоний

1. В свободном виде серу можно получить, имея в своем распоряжении CaS, Н20, С02, 02. Написать уравнения соответствующих реакций, приняв во внимание, что CaS с С02 и Н20 образует H2S и СаС03.

2. Составить уравнение реакции получения свободной серы, исходя из S02 и С. Указать условия протекания реакции.

3. Как получить серу, имея в своем распоряжении С, BaS04, СОа, H2Q и о2?

Написать уравнения соответствующих реакций.

4. Закончить уравнения реакций получения селена и теллура :

1) SOa + Se02-f H20-^Se

2) 2NaHS03 + H2Se03 Se

3) 3C + Na2Se03-^Na2Se

4) Na2Se + V202^Se

5) 2S02 + TeCl4 + 4H20-^Te

6) H2 + Te02-^

5. Какими тремя способами можно получить сероводород, имея

в своем распоряжении цинк, серу, водород и серную кислоту? Составить уравнения соответствующих реакций.

6. Составить уравнения реакций получения селеноводорода и теллур оводор ода всеми известными вам способами.

7. Какие химические процессы произойдут при пропускании H2S в водные растворы солей: КС1, Pb(N03)2, CdCl2, ZnS04, ВаС12, HgCl2? Составить уравнения соответствующих реакций.

8. Гидросульфид натрия получают в технике насыщением раствора Na2S сероводородом. Написать уравнение реакции.

Указать условия, сущность и значение этой реакции.

9. Бумажка, смоченная раствором оксалата свинца РЬ(С2Н302)2

применяется как реактив на присутствие в газообразной среде сероводорода. Бумажка чернеет. Какой здесь происходит процесс? Написать уравнение реакции.

10. Закончить уравнения реакций окисления H2S и H2Se различными веществами:

1) H2S + 02-^S02 (при избытке кислорода)

2) H2S4-02->S (при недостатке кислорода)

3) H2S + I2-^HI

4)

страница 96
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123

Скачать книгу "Составление химических уравнений" (2.39Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
вмятинка на крыле
шкаф железный для одежды
hollywood undead stadium 2018
заказать железную вывеску рекламы на продажу участка

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(18.10.2017)