химический каталог




Составление химических уравнений

Автор А.А.Кудрявцев

я — восстановления является наиболее сильным окислителем.

42. Закончить уравнения реакций: '

1) Са3(Р04)2 + 8С^Са3Ра + СО

2) Са3(Р04)2 + Са3Р2->Р + СаО

3) CaO + Si02->

Указать условия и сущность реакций.

43. Почему раствор ортофосфата натрия Na3P04 на воздухе

постепенно превращается в Na2HP04 и NaaC03?

Ответ подтвердить составлением уравнений соответствующих реакций.

44. Что окисляется и что восстанавливается в том случае, когда фосфористая кислота при нагревании превращается в орто-фосфорную кислоту и фосфористый водород? Составить уравнение реакции.

45. Закончить уравнения реакций:

1) РС13 + НОН Н3Р03 + НС1

2) PC13 + NH3 + H20^{NH4)2HP03 + NH4C1

3) Н3Р03 + HgCl2 + Н20 -> Hg,Cl2 + Н3Р04 + НС1

46. При нагревании Ag2HP03 распадается с образованием Ag

и Н3Р04.

Составить уравнение реакции и объяснить, к какому типу окислительно-восстановительных реакций она относится?

47. Закончить уравнения реакций:

Н3Р04 + MgCl2 + NH4C1 + NH4OH MgNH4P04 + NH4C1 +

+ H20+HC1

Na2HP04 + MgCl2 + NH4OH + NH4C1 -> MgNH4P04 + NaCl

Указать условия, сущность и значение реакций.

48. При сливании растворов Н3Р03 и HgCl2 образуется вначале белый осадок каломели Hg2Cl2, а затем он чернеет вследствие восстановления иона [Hga]2+ до металлической ртути. Написать уравнения обеих стадий реакций.

49. Закончить уравнения реакций получения ортофосфорной кислоты:

1) Са3 (Р04)2 + H2S04 ->

2) PfHN03->N02

конц.

3) Р ]- Н20давлеии^

4-) Р205 + Н20

5) НР03 + Н20-^

6) Na3PQ4 + H2S04

Указать, на какой реакции основан технический способ получения Н3Р04.

50. Составить уравнения реакций получения Ag3P04, AgP03, Ag4P207.

51.** В аналитической химии для открытия иона РО\ (орто-фосфорной кислоты и ее солей) нередко пользуются получением желтого осадка (NH4)3HjP(Mo207)6].

Закончить уравнение реакции между Na2HP04 и «молибденовой жидкостью» (раствором молибдата аммония в азотной кислоте):

Na2HP04+ (NH4)2Mo04-f HN03 | (NH4)3H4 [Р (Mo207)e) +

+ NH4N03

52. Кем и когда были открыты месторождения фосфоритов на

Кольском полуострове?

53. Закончить уравнения реакций:

1) NaP03 + CoO^

2) NaP03 + Сг20>, СгР04 + Na3P04

3) NaH2P04^NaP03

4) NaNH4HP04^NaP03-f NH3

5) Na2HP04 Na4P207

54. Составить уравнения реакций получения мета- и пирофос-форной кислот . Указать условия, при которых идут реакции.

55. Как получаются фосфиды кальция и магния? Написать уравнения реакций. Указать условия реакций и объяснить эти реакции с точки зрения окислительно-восстановительных процессов.

56. Смесь РН3 и Р2Н4 может быть получена при взаимодействии фосфида кальция с соляной кислотой или водой. Закончить уравнения реакций:

1) Са3Р2+НС1^РН3

2) Са3Р2+Н2О^Са(ОН)2

3) Са2Р2+Н20-^Р2Н4

4) Са2Р2 + НС1^СаС12

Смесь РН3 и Р2Н4 может быть получена и при взаимодействии концентрированного раствора едкого кали с белым фосфором. Закончить уравнение реакции:

р+кон+Н20 -> РН3+КН2РО2

При данной реакции в небольшом количестве получается также жидкий Р2Н4.

Закончить уравнение реакции;

р+кон+н,о -^Р2Н4+КН2РО2

57. Какие вещества образуются при взаимодействии едкого

кали с иодидом фосфония? Написать уравнение реакции.

58. Написать уравнение реакции получения хлорида фосфония [PHJC1.

59. Кислоты Н3Р02 и Н3Р03 являются сильными восстановителями. Составить уравнения реакций взаимодействия Н3Р02 и Н3Р03 с раствором ^gNCV

60. Закончить уравнения реакций получения простого суперфосфата, двойного суперфосфата и преципитата:

1) Са3 (Р04)2 4- H2S04 Са(Н2Р04)2

2) Са3 (Р04)2 + Н3Р04 Са(Н2Р04)2

3) Н3Р04 + Са(ОН)2->СаНР04-2Н20

Указать условия, сущность и значение каждой реакции.

61. Хлорокись фосфора может быть получена по уравнению:

ЗРС16 + РАОЙ = 5РОС18

В технике П. П. Будников и Е. А. Шилов (1924) РОС13 предложили получать действием смеси СО и С12 на Ca^POJa, а Б. А. Рождественский (1934) — взаимодействием хлора со смесью Са3(Р04) с углем.

Составить уравнения соответствующих реакций._

62. Закончить уравнение реакции, которая лежит в основе метода открытия мышьяка (этот метод широко применяется при различных судебномедицинеких и санитарных анализах):

Zn + As203 + НС1 AsH3 ^ ZnCl2 + H20 (AsHe-*As + H8)

Указать условия и сущность реакции.

63. Аналогично мышьяку «зеркало черного цвета» дает и Sb.

Чтобы отличить их одно от другого, действуют гипохлоритом натрия NaOCl, в котором мышьяковое зеркало растворяется, а сурьмяное нет. Закончить уравнение реакции:

As + NaOCl -f Н20 H3As04 + NaCl

64. Составить уравнения реакций получения As(OH)3 и растворения его в кислотах и щелочах.

65. Закончить уравнения реакций:

1) As80„+NaOH-*NaAs02

2) Bi + HN03KOHu^Bi(N03)3 + N02

66.** Составить уравнение реакции окисления Asjj03 хлорноватистой кислотой.

67. Закончить уравнения реакций, которые используются для открытия -иона AsO^ :

1) Na2HAs04 + AgN03->JAg3As04

шоколадного цвета

2) Na2HAs04 + (NH4)2Mo04 + HN03 J (NH4)3H4 [As (Mo207)6]

же lToro цвета

3) Na

страница 95
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123

Скачать книгу "Составление химических уравнений" (2.39Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Газовые котлы Viessmann Vitogas 100-F 132
линзы шаринган в аптеках челябинска
скорость моноколеса
курсы обучения автокаду

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(08.12.2016)