химический каталог




Составление химических уравнений

Автор А.А.Кудрявцев

Закончить уравнения реакций получения гидразина:

1) NH3 + NaOCl-^NH2Cl

хлорамин

2) NH2C1 + NH3 -> N2H4

Указать условия проведения реакций.

12.** При окислении гидразина перманганатом калия в кислой среде образуются N2, MnS04, K2S04, Н20. Написать уравнение реакции.

13. Закончить уравнения реакций получения азотоводородной

кислоты:

1) N2H4 + H^02^HN3 + H20

2) N20 + KH2N^KN3

3) KN3 + H2S04->HN3 + K2S04

Указать условия реакций.

14. Пары азотоводородной кислоты при нагревании разлагаются с сильным взрывом. Написать уравнение реакции.

15. Написать уравнение реакции получения азида свинца Pb(N3)2.

16. Закончить уравнения реакций получения нитрида алюминия и амида натрия:

1) Al + NH8-*A1N + Ha

2) Na -f-NH3 NaNH2

17. Закончить уравнения реакций горения аммиака в кислороде

(в присутствии катализатора и без него):

1) NH3'+62^NO

2) NH3 + 02 +

18. Гидроксиламин NH2OH находит применение в химической

практике как сильный восстановитель (окисляется в зависимости

от условий реакции до N2 или N20). Закончить уравнение реакции:

NH2OH -f KMn04 + H2S04 N2 + MnS04 -f K2S04 + H20

19. Закончить уравнения реакций:

1) NH3-)-Oa->NO

2) NO + 02->

3) NOa + HjO->HNO, + HNOa

4) HNOa + HNOa-*HN03-f-NO

Указать условия проведения и сущность реакций.

20. Как получаются азотные удобрения NH4N03, (NH4)2S04,

CaCN2, KN03?

Написать уравнения реакций и указать условия выполнения этих реакций.

21. Азотная кислота является сильным окислителем. Составить уравнения реакций, где HN03 восстанавливалась бы до NO, N02, NH3, NHt, N2, N20.

22. Многие взрывчатые вещества готовят взаимодействием некоторых органических соединений с азотной кислотой. Закончить уравнения реакций:

С6Н10О5 + HN03 C6H702 (ON02)3 + Н20

целлюлоза пироксилин

С,НА (ON02)3 -+ N2 + СО + со2 + Н20

23. При нагревании азотная кислота подвергается внутримолекулярной реакции окисления — восстановления с образованием N02, 02, Н20. Составить уравнение реакции.

24. Серебро взаимодействует с концентрированной и разбавленной HN03. Какая из них будет расходоваться меньше? Написать уравнения соответствующих реакций.

25.** Чем объяснить, что азотной кислотой можно воспользоваться для получения С02 из Na2C03, но не для получения S02 из Na2S03? Ответ подтвердить составлением уравнений соответствующих реакций.

26. Закончить уравнения реакций, в которых соли азотной

кислоты являются окислителями:

1) Zn + KN03+KOH->NH3 + K2Zn03

2) Сг203 + KN03 + КОН KN02

3) С + KN08 С02 -f. KN02

4) MnS04 -f NaN03 + Na2C03 C02 -f Na2Mn04 + NaN02

5) Mn02 + KN03 + KOH -* K2Mn04

6) Pb + KN03 PbO + KN02

Указать условия протекания и сущность каждой реакции.

27. Закончить уравнения реакций разложения солей азотной

кислоты:

1) KN03^KN02

2) AgNQ,Ag + NOa

3) Pb(N03)2^PbO-)-02^ N02

28. Составить уравнение реакции получения азотистой кислоты.

29. Азотистая 'кислота может проявлять окислительные и восстановительные свойства, а потому способна к реакции самоокисления — самовосстановления.

Закончить уравнения реакций:

1) KI + HN02 + H2S04 NO

2) Na2S + NaN02 + H3S04^S+NO

3) Zn + KN02 + KOH _> NH3 -f K2Zn02 + H20 4} NaN02 -f Pb02 -f H2S04 NaN03 + Pb (N03)2 5) HN02 -f KMn04 + H2S04 -* HN03-|- MnS04

Указать, какими окислительно-восстановительными свойствами обладает HN02 и ее соли.

30. При каких условиях происходит разложение нитрата аммония

с образованием N20 и N2? Написать уравнения реакций.

31. Закись азота N20 является сильным окислителем.

Закончить уравнения реакций горения серы, фосфора и водорода

в закиси азота:

1) S + N2O^N2

2) P + N20^

3) H2 + N20^

32. Как, исходя из калийной селитры, можно получить HN02, NO, N02? Написать уравнения реакций.

33. Окись азота может быть получена при взаимодействии FeCl2, NaN02 и НС1. Написать уравнение реакции.

34. Что получится, если к раствору, содержащему KN02 и К1> прибавить H2S04? Написать уравнение реакции.

35. Как повлияет повышение температуры, концентрации и давления на равновесие следующих обратимых реакций:

1) Ns + Oa^2NO — 43,2 ккал

2) NH3 + НС1 ^± NH4C1 -\- 42 ккал

3) N8O8+10 «co4^NO+NOa

4) N02 -f N02 ^ N204 -f 13 ккал

36. Если в колбу с кусочками мышьяковистого ангидрида прилить азотной кислоты и осторожно подогреть, то начинается реакция

с образованием азотистого ангидрида и ортомышьяковой кислоты.

Составить уравнение реакции. Объяснить процесс.

37. Закончить уравнения реакций:

1) N203 + H2O^HN02

2) N203+H20-*HN03+NO

3) N203 + KOH->KN02 + H20

4) N203 + 02 -> N204 ^ N02

Объяснить, какими свойствами обладает азотистый ангидрид.

38. Составить уравнение реакции получения двуокиси азота,

39**. Каковы окислительно-восстановительные свойства двуокиси азота. Ответ подтвердить составлением уравнений реакций.

40. Составить уравнение реакции получения [Fe(NO)]S04.

41. Даны: NO, HN02, N20, N02. Все эти вещества восстанавливаются до N2. С помощью приложения 6 объяснить, что в реакциях окислени

страница 94
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123

Скачать книгу "Составление химических уравнений" (2.39Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
http://help-holodilnik.ru/remont_model_237.html
информационный строительный щит заказать в самаре
http://www.prokatmedia.ru/sound.html
stabex nf

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(23.07.2017)