химический каталог




Составление химических уравнений

Автор А.А.Кудрявцев

p>46. Закончить уравнения реакций, в которых РЬ02 и РЬ304 проявляют окислительные свойства:

1) KI + Pb304 + H2S04-^PbS04

2) MnS04 + Pb304 + HN03 HMn04 + PbS04 + Pb (N03)2

3) HCl + Pb02-^Cl2

4) MnS04 + Pb02 + H2S04 HMn04 + PbS04

47. Какие окислительно-восстановительные процессы происходят

при зарядке и разрядке свинцового аккумулятора ? Ответ мотивировать составлением уравнений соответствующих реакций.

48. Составить уравнения реакций получения Sn и Pb в технике.

49. Написать уравнение реакции получения (NH4)2[SnCl6].

50. Закончить уравнения реакций получения титана и циркония:

1) Ca + Ti02-^Ti+CaO

2) СаС12 + ТЮ2->Т1С14 + СаО

3) TiCl4 + Ca- Ti + CaCl2

4) CaH2 + Ti02->TiH2 + CaO-f-H2

5) Na+TiCl4->Ti + NaCl

6) Mg + TiCl4- Ti+MgCl2

7) Mg + ZrCl4->Zr

8) Na + K2ZrFe- Zr-fNaF + KF

Указать условия и сущность реакций.

51. Как относятся Ti, Zr и Hf к воде, кислороду и кислотам (НС1,

H2S04, HN03)?

Написать уравнения соответствующих реакций.

52. Составить уравнения реакций получения гидроокисей Ti(OH)4, Zr(OH)4 и Hf(OH)4.

53. Написать уравнение взаимодействия Ti(OH)4 с HN03.

54. Составить уравнения реакций получения (TiO) S04 и (ZrO)Cl2 • 8Н20.

55. Закончить уравнение реакции получения галогенида титана:

Ti02 + C + Cl2->TiCl4

56. Закончить уравнения реакций:

1) TiCl4 + H2O^Ti02 + HCl

2) ZrBr4 + Н20 ZrOBr2 + и Вг

Указать условия протекания реакций и назвать получившиеся вещества.

57. Закончить уравнение реакции получения белого осадка ортотитановой кислоты Н4ТЮ4:

Ti (S04)2 + (NH4)2 S + Н20 -> I H4Ti04 + (NH4)2 S04 + H2S

58. Закончить уравнение реакции восстановления Ti4+ до Ti3+

действием металлического цинка на Ti(S04)2 в кислой среде:

Zn + Ti (S04)2 -+ Ti2 (S04)3 + ZnS04

(данная реакция сопровождается появлением бледно-фиолетовой окраски, характерной для иона Ti3+).

Азот, фосфор, мышьяк, сурьма, висмут и элементы

подгруппы ванадия

1. В лабораторных условиях азот может быть получен по одному из следующих способов:

а) и з селитры. При осторожном нагревании смеси, состоящей из мелкого порошка калийной селитры и железных опилок,

выделяется газ (азот). Составить уравнение реакции между KN03

и Fe, имея в виду, что в этой реакции, кроме азота, образуются еще

К20 и Fe203;

б) из аммиака действием на него окисью

меди. Газообразный аммиак реагирует с окисью меди, причем

образуются азот, медь и вода. Написать уравнение реакции между

аммиаком и окисью меди;

в) действием брома на аммиак. Если к раствору

аммиака прилить бромную воду, то образуется азот и бромистый

т

водород. Что получится, если бромистый водород будет реагировать с избытком аммиака? Составить уравнение реакции;

г) при взаимодействии растворов хлорида

аммония и нитрата натрия. Если насыщенный раствор хлорида аммония нагреть в колбе до 80—90°, а затем из воронки

по каплям приливать к нему раствор нитрата натрия, то образующийся вначале нитрит аммония подвергается внутримолекулярной

реакции окисления — восстановления с выделением азота. Написать

уравнения соответствующих реакций;

д) и з воздуха. При горении фосфора под колоколом

по мере использования кислорода пламя постепенно затухает; образующийся белый дым фосфорного ангидрида растворяется в воде

с образованием метафосфорной кислоты (Как в этом убедиться?).

Горящая лучина при опускании в колокол гаснет, так-как оставшиеся 0,8 воздуха представляют собой главным образом азот. Составить уравнения реакций: 1) сгорания фосфора под колоколом и

2) образования метафосфорной кислоты.

2. Каково значение азота в природе, сельском хозяйстве и промышленности?

3. Закончить уравнения реакций получения аммиака:

1) H2+N2-* 2) CaCN2+H20-^

3) AlN + H20-> 4) NH4OH 5) NH4Cl + Ca(OH)2

Отметить условия протекания реакций. Указать, на каких приведенных здесь реакциях основаны технические и лабораторные способы получения аммиака.

4. Что применяется для осушки аммиака? Почему нельзя использовать для этой дели СаС12? Написать уравнение реакции между СаС12 и NH3.

5. Какое равновесие существует в водном растворе аммиака? Как оно будет смещаться от прибавления кислоты (НС1) и щелочи (NaOH)?

Составить уравнения соответствующих реакций.

6. Из газообразного аммиака под действием света в присутствии дейтерия образуются дейтероаммиаки. Написать уравнения реакций.

7. Как получить «дым» хлорида аммония, не сливая вместе концентрированные растворы аммиака и соляной кислоты? Составить уравнение реакции.

8. Что образуется при прибавлении раствора NH4OH к растворам Pb(C2H302)2, SnCl2, A12(S04)3, CdS04? Написать уравнения реакций и указать, к какому типу они относятся (к обменным или окислительно-восстановительным).

9. Как получаются аммиакаты [Co(NH3)ejCI3, [Ni(NH3)ej(OH)2, [Zn(NH3)„]S04?

Написать уравнения соответствующих реакций.

10. Закончить уравнения реакций:

1) NH4C1 + NaHC4H406 NH4HC4H406

2) NH4C1 + Na3 [Co (N02)6] (NH4)2Na [Co (N02)6]

Назвать исходные и полученные продукты.

11.

страница 93
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123

Скачать книгу "Составление химических уравнений" (2.39Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
24258z09900.25
сервис промышленных чиллеров
детские кровати райтон
акустика для дома решение

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(21.08.2017)