химический каталог




Составление химических уравнений

Автор А.А.Кудрявцев

aCN2+H20->Ca(HCN2)2 + Ca(0H)2

4) C + NH3 + K2C03->KCN-f HaO

5) NH3 + CS2 -f Ca (OH)2 NH4CNS -f CaS + H20

6) KCN~|-(NH4)2S2->KCNS + (NH4)2S

7) AgSCN + Br2 -> AgBr + (SCN)2

Указать сущность каждой реакции и назвать получившиеся вещества.

18. Объяснить сущность теории химического строения Бутлерова,

используя приведенные ниже химические формулы и уравнения.

Написать структурные формулы указанных веществ:

С2Н6 С2Н4 CH3N02 С5Н12 СвН14

этап этилен нитрометан центам гексан

Уравнения:

1) С2Н4+н2О^С2Н5ОН

этитен эти товый спирт

yOZnCH3

2) CHgCOCl + 2Zn (СН3)2 -*CH3~C-CH3 + ZnClCH3

l3

хлористый цинкдиметил Хртт цинкхлорметил

ацетил

циикметилтри-метилкарбинол

/OZnCH, ^он

3) СН3- С—СН3 + 2Н20 -> Zn(OH)2 + СН4 -[- СН3^С-СН3

Хсн3 Хсн3

третичный бутиловый спирт, или три-метилкарбинол

19. Составить уравнения реакций получения свободного кремния. Указать условия протекания и сущность каждой реакции.

20. Как получить силикат натрия, исходя из Si02 и NaOH?

21. Закончить уравнения реакций получения метакремниевой

кислоты.

1) Na2Si03 + НС1К0НЦ ^

2) Na2SiOs + NH4C1 + Н30

22. Закончить уравнения реакций:

1) H2Si03-f-NaOH->

2) AgN03 + Na2Si03

3) BaCl2 + K2Si03-^

23. Какие соединения нужно взять для получения силиката железа FeSi03 и силиката никеля NiSi03? Составить уравнения реакций,

24. Метасиликат натрия Na2Si03 й ортосиликат кальция Ca2Si04 подвергаются гидролизу. Одним из продуктов гидролиза первого является двуметасиликат натрия (NaaSi2Os), второго—метасиликат кальция (CaSi03) Написать уравнения реакций. Написать структурную формулу Na2Si206.

25. Закончить уравнения реакций получения силицида магния Mg2Si, кремневодорода (силана) SiH4, двуокиси кремния Si02 фторида кремния SiF4 и кремнефтористоводородной кислоты H2tSiFel:

1) Mg+Si-> 3) SiH4 + 02^Si02

2) Mg2Si + HC1 4) Si02 + 2F2 -> 02

5) H2F2 + SiF4->

26. Закончить уравнения реакций получения стекла:

Na2C03 + CaC03 + Si02 f C02+Na20 • CaO • 6Si'02 С + Na2S04 4- CaC03 + Si02 Na20 ? CaO • 6Si02 + f CO + \ C02

Указать условия и сущность каждой реакции.

27. Закончить уравнение реакции растворения стекла в плавиковой кислоте:

Na2CaSie014 + 28HF NaF + CaF2 + SiF4 + H20 28. Закончить уравнения реакций:

1) Si4-KOH-f Н20-*Н2

2) C4-Si02-^SiC

3) K2Al2SieOie 4- С02 4- Н20 -> H4AlaSi8Oe + Sr02 + К2СОа

ортоклаз каолин

Указать условия и сущность реакций.

29. Закончить уравнение реакции, детально изученной В. И. Спи-Цыным (1930):

С] Si024 С124-5 юсалSiCl^ + СО

Указать сущность реакции и факторы, влияющие на сдвиг равновесия.

30. Закончить уравнения реакций:

1) SiCl4-f-H20-*Si02

2) SiF4+H20-*Si02 + H2SiF6

3) Si(OC2H5)4 + H20->H4Si04 + C2H5OH

Указать сущность реакций и назвать исходные и получившиеся вещества.

31. Закончить уравнения реакций окисления олова и свинца

в кислотах:

1) Sn + H2Se04->

разб.

2)4Pb + H2Se04-*

конц.

3) Sn + H2S04 S02 + Sn (S04)2

конц.

4) Pb +112S04 -> S03 -f Pb (HS04)2 *

конц.

5) Sn + HN03 -> N02 + H2Sn03 + H20

конц. (.vSn02-.vHoO)

6) Sn + HN03->Sn(N03)2

очень разб.

7) Pb + HN03 -> Pb (N03)2

разб.

32. Одинаково ли действует горячий раствор щелочей на олово и свинец? Составить уравнения реакций.

33. Могут ли одновременно находиться в растворе SnCl2 и FeCl3, FeCl2 и Co(N08)2 ? Ответ подтвердить составлением уравнений соответствующих реакций.

34. Составить уравнения реакций получения Sn(OH)2 и РЬ(ОН)2 и взаимодействия их с кислотой (H2S04) и щелочью (NaOH).

35.** Какие свойства проявляют в растворе ионы двухвалентного олова, трехвалентного висмута при реакции Na2Sn02 с Bi(OH)3? Написать уравнение реакции.

36. Как в лабораторных условиях можно получить сернистые соединения: SnS, PdS, PdS2? Написать уравнения реакций.

37. Составить уравнение реакции между SnS и двухсернистым аммонием (NH4)2S2 (с образованием сульфосоли — сульфостанната аммония (NH4)2SnS3).

38. Какой процесс произойдет при действии на (NH4)2SnS3 соляной кислоты (один из получающихся продуктов — SnS2)? Написать уравнение реакции.

.. * В случае концентрации H2S04 более 80%.

39. Закончить уравнение реакции образования основного карбоната свинца (свинцовых белил) — 2РЬС03 • РЬ(ОН)2, или

РЬ3(ОН)2(С03)2:

Pb (N03)2 + Na2C03 + Н20 -> С02

Указать условия реакций и написать структурную формулу основного карбоната свинца.

40. Закончить уравнение реакции окисления SnS2 раствором

концентрированной азотной кислоты.

SnS2 + HN03 -^H2Sn03 -1- H2S04 + N02

41. Закончить уравнения реакций:

1) SnCl4 + NaOH-^

2) Sn(OH)4 + NaOH-

3) Sn (OH)4 + HC1

42. Почему хлорид олова может быть использован для получения дымовой завесы? Ответ подтвердить составлением уравнения реакции.

43. Составить уравнение реакции получения РЬ02.

44. Составить уравнения реакций образования РЬ203 и РЬ304, причем для сурика указать технический способ получения.

45. Каким путем из РЮ2 можно получить РЬ304 и наоборот?<

страница 92
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123

Скачать книгу "Составление химических уравнений" (2.39Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
купить на зеркала цветы на свадьбу
замена глушителей в москве
концерт киркорова в спб 2016 отзывы
пушкин, танго и джаз. фантазия на тему собаки - 2. век xxi билеты

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(06.12.2016)