химический каталог




Составление химических уравнений

Автор А.А.Кудрявцев

их получения.

10. Составить уравнения реакций получения В2Н6 и В4Н10. Написать структурные формулы бороводородов В2Нв и В4Н 0.

11. Закончить уравнения реакций:

1) ВС13 + Н20-

2) В203 + CaF2 + H2S04 BF3 + CaS04

3) BF3 + H20-^HBF4+H3B03

4) BC13 + NH3 + B(NH2)3 + HC1 . 5) B2He + Br2 -> B2H5Br

6) B2H5Br + H20- H3B03+HBr + H2

7) B4H10 + NH3Указать условия реакций я назвать получившиеся продукты.

12. Составить уравнения реакций взаимодействия алюминия с разбавленными кислотами HCI, H2S04, HN03.

13. Закончить уравнения реакций:

1) А1 + К2Сг207 + Н^О, -+

2) Al + КМп04 + H2S04

14. Закончить уравнение реакции взаимодействия металлического

алюминия с водным раствором щелочи:

Al + NaOH + Н20 Н2

15. Составить уравнения реакций получения А1(ОН)3 и отношения ее к H2S04 и КОН.

16. Почему при реакции раствора А1С13 с кристаллической солью К2С03 выделяется С02? Написать- уравнение реакции.

17. В основе действия некоторых старых типов огнетушителей лежит реакция взаимодействия раствора алюминиевокалиевых квасцов K2S04 • A12(S04)3 • 24Н20 с содой. Написать уравнение реакции.

18. Чем объяснить различное действие избытка гидроокисей NH4OH к NaOH на раствор A12(S04)3? Написать уравнения реакций.

19. Закончить уравнения реакций гидролиза следующих солей;

1) Al2(S04)3 + H20->

2) Al (С2Н302)3 + Н20 -> Al (ОН) (С2Н302)2

А1(ОН) (С2Н302)2 + Н20 -+

20.** Закончить уравнения реакций (сплавление) алюминия с КС103, Na202 и КМп04:

1) А1 + КСЮ3-*А1203

2) Al + Na202-*

3) Al + KMn04^Mn02

21. Закончить уравнения реакций:

1) Sc f H2S04-^H2

2) Y + HCJ

3) La + Cl2-^

4) La-f- H2

5) La + N2-*

Назвать получившиеся вещества.

22. Составить уравнения реакций образования гидроокисей скёндия, иттрия и лантана.

23. Как получить нитрат скандия и сульфат иттрия?

24. Сульфиды иттрия и лантана можно получить накаливанием их окислов (Y203, La203) в токе сероводорода при высокой температуре. Написать уравнения соответствующих реакций.

Углерод, кремний, олово, свинец и элементы подгруппы

титана

1. Составить уравнения реакций получения С02.

2. Как получить NaHC03? Составить уравнение реакции.

3. Огнетушитель заполнен концентрированным раствором NaHC03

(содержащим обычно примеси веществ, способствующих образованию

пены) и концентрированной H2S04 (в стеклянной ампуле). Что

произойдет при взаимодействии указанных веществ? Составить

уравнение реакции. Какую роль играет образующаяся СОа?

* 4. Составить уравнения реакций между баритовой водой и двуокисью углерода.

5. Что произойдет, если в двуокись углерода внести горящий магний? Написать уравнение реакции.

6.** Составить уравнения реакций образования основных солей кобальта и никеля СоС03 • Со(ОН)2, NiC03 • Ni(OH)2.

7. Составить уравнения реакций получения окиси углерода.

8. Для обнаружения окиси углерода пользуются ее способностью

восстанавливать металлы. Закончить уравнения следующих реакций:

1) СО + PdCl2 + Н20 Pd + С02 + НС1

2) AgN03 + NH4OH->[Ag(NH3)210H

3) СО+ 2 [Ag (NH3)a] ОН ^ Ag + С02 + NH8

В первой реакции СО обнаруживается (в смеси газов) по темному окрашиванию раствора вследствие выделения металлического Pd. Аналогично обнаруживается СО и в третьей реакции.

9. Закончить уравнения реакций получения метана:

//>

1) Н3С — С — 0-Na + NaOH->CH4

2) Н2 + СО-*СН4

3) Н2 + С02->СН4

10. Закончить уравнения реакций получения четыреххлористого углерода СС14, который применяется в качестве органического

растворителя:

1) СН4+С12->

2) CS2 + Cl2->

11. Смесь газов С02, N2, S02 пропустили через склянку, наполненную водным раствором брома. Каков состав газа, выходящего из склянки? Написать уравнение реакции.

12. Закончить уравнения реакций и назвать полученные продукты:

1) СО + С12-> 6) Fe + CO->

2) CS2 + K2S-> 7) BaCS3 + H2S04->

3) СО + S -> 8) Ва (CN)a + H2S04 -+

4) C + S-* 9) CH4 + 02-*C02 + H20

5) CS2 + BaS^ 10) CCl4 + H20->

13. Мыло — это натриевая или калиевая соль стеариновой

кислоты (Q7H35COOH). Получается оно взаимодействием сложного

эфира (жира) с раствором едкой щелочи при кипячении. Закончить

уравнения реакций:

1) С3Н5 (ООСС17Н35)3 + NaOH -* C17H35COONa + С3Н5 (ОН),

тристеарин (жир) стеарат натрия глицерин

(мыло)

2) C17H35COONa + H20-*NaOH

3) С17Н35СООН + Са (НС03)2 -> | Са (С17Н35СОО)2 + С02 + Н20

Указать сущность и значение этих реакций.

14. Составить уравнения реакций: а) получения карбида кальция и б) действия на него воды.

15. В пробирках находятся растворы: NaOH, NaHC03, Na2C03. С помощью каких реакций можно отличить их друг от друга? Составить соответствующие уравнения.

16. Закончить уравнения реакций:

1) C-j-H2Se04^

2) C+HN03-*N02

3) Al + C->

4) 3QH5OH + 4KMn04 -> КС3Н8Оя + MnOa + КОН -f Н20

5) 5СбН1206 + 24KMn04 + H,S04 -> ЗОС02 + MnS04 + K2S04 +

+ НяО

Указать сущность каждой реакции и назвать получившиеся вещества.

17. Закончить уравнения реакций:

1) C04-NH3-*HCN

2) CaCN2 + С + Na2C03 -> NaCN + CaC03

3) C

страница 91
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123

Скачать книгу "Составление химических уравнений" (2.39Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
прокат лимузинов на свадьбу недорого
помочь ребенку
клапан противопожарный кпс-125 страна производитель
стул олива-3 купить

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(25.09.2017)