химический каталог




Составление химических уравнений

Автор А.А.Кудрявцев

арактеризовать химические свойства Zn, Cd и Hg.

2.** Если металлическая ртуть содержит примесь металлов Zn, Sn и Pb, то для их удаления ртуть взбалтывают с насыщенным раствором сульфата ртути. Что здесь происходит? Составить уравнения соответствующих реакций.

3. Составить уравнения реакций получения в промышленности

цинка, кадмия и ртути. Указать условия и сущность реакций.

4. Закончить уравнения реакций:

1) ZnCl2 + КОН -> Zn(OH)2

2) CdS04 + КОН

3) Hg(N03)2 + КОН -> HgO

5. Составить уравнения реакций взаимодействия гидроокиси цинка с кислотой и щелочью.

6. Написать уравнения реакций получения хлорида ртути (II) (или сулемы) HgCI2 и хлорида ртути (или каломели) Hg2Cl2.

7. Составить уравнения реакций гидролиза следующих солей цинка, кадмия и ртути: ZnS04, CdS04, HgS04, Zn(N03)2, Hg3(N03)2.

8. При реакции между растворами солей Zn(N03)2 и Hg(N03)2 с Na2C03 (или К2С03) получаются осадки основных карбонатов: Zn2(OH)2C03, HgO • HgC03. Закончить уравнения реакций:

1) Zn(N03)2 + Na2C03

2) ZnC03 + Н20 -> Zn2(OH)2C03 + С02

3) Zn(N03)2 + Na2C03-f Н20^

4) Hg(N03)2 + Na2C03 -+

5) HgC03 + H2O^HgO.HgC03

9. Составить уравнение реакции между растворами солей CdS04

И КаС03;

10. Написать уравнения реакций взаимодействия основных

солей цинка и ртути с кислотами НС1 и HN03.

11. Написать уравнения реакций получения сульфидов ZnS,CdS,

HgS.

12. Закончить уравнения реакций:

1) CdS + HN03pa36^Cd(N03)2 + NO + S

2) HgCla + NH4OH NH2HgCl + NH4C1

3) ZnS + HN03pa36

Указать сущность каждой реакции и назвать получившиеся вещества.

13. Если к растворам солей ZnS04, CdS04 и Hg(N03)2 приливать

сначала немного, а затем избыток сильно концентрированного раствора аммиака, то образуются комплексы:

[Zn(NH8)4p, [Cd(NH3)4]2+, [Hg(NH3)4p

Написать уравнения соответствующих реакций. 14.** Щелочной раствор K2[HgI4] (так называемый реактив Нес-слера) служит для обнаружения следов аммиака (или ионов NH1S),

Так как образует с последним красновато-коричневый осадок [NH2Hg2OJI (присутствие весьма малых количеств ионов NHi" окрашивает раствор в желтый или оранжевый цвет). Закончить уравнение реакции:

К jHgl J + КОН + NH4C1 ->1 [NH2Hg20]I

йодистый меркураммоний

15. Закончить уравнения реакций:

1) Hg2Cl2 + NH3^NH2HgCl + Hg

2) Hg2(NO,)B + KI3) Sncia+Hga8-yHg2ci,+snci4

4) SnCl3 + Hg2Cl2-^Hg

Указать условия и сущность каждой реакции.

16. Закончить уравнения реакций действия разбавленных кислот

на металлы цинк, кадмий и ртуть:

1) Cd + HaS04-*

2) Zn + HN08 ->

3) Hg + HN03^

4) HgH36bITOK + HN03 Hg2(N03)2

17. Закончить уравнения реакций между концентрированными

растворами кислот и металлами Zn, Cd, Hg:

1) Zn + H2Se03

2) Cd + H2S04^S02

3) Zn + HN03^

4) Hg-|~ HN03

18. Закончить уравнения реакций:

1) Zn + КОН + H20Ha

2) Hg + AgN03^

3) * *HgS + HCI -f HN03 -> S + HgCl2 + NO

19. Закончить уравнение реакции получения минеральной

белой краски литопон:

ZnS04 + BaS

20. Что представляют собой по химическому составу цинковые

белила?

21. Как отличить цинковые белила от литопона?

22. Что получается при растворении металлического цинка

в концентрированном растворе аммиака? Написать уравнение реакции.

23. Написать уравнение реакции гидролиза цинката калия.

24. Каким путем можно выделить кадмий из смеси кадмия и цинка?

Ответ подтвердить составлением уравнения реакции.

Бор, алюминий и элементы подгруппы скандия

1. По учебникам или таблице окислительно-восстановительных потенциалов выяснить отношение бора и алюминия к воде, кислороду, кислотам и щелочам.

2. Из каких природных соединений получается металлический алюминий?

Написать уравнения реакций, происходящих у катода и анода при его получении.

3. Составить уравнения реакций получения ортобо&ной кислоты.

4. Закончить уравнение реакции гидролиза буры:

Na2B407 + Н20 -> Н3В03

5. Реакция обнаружения борной кислоты заключается в следующем: в фарфоровую чашку кладут 2—3 кристаллика Н3В03 (или

Na2B407) и приливают к ним 2 мл метилового (или этилового)

спирта и 1 мл концентрированной H2S04; после этого поджигают

спиртовой раствор и наблюдают зеленую окраску пламени (горящего

эфира), характерную для соединения бора. Закончить уравнения

реакций:

/0-СН3

СН3ОН + Н3В03->В^-0-СН3 + Н20

борнометиловый

О -Н Н-О-СД, ? 70-С2Н5 В^-О— и + Н—0-С2Н5 -> В^-0-С2Н5 \<Э-Н Н-0-С2Н5 х)-с2н5

борно»тиловый

9фир

.6. Составить уравнения реакций получения перлов буры с солями ионов кобальта, хрома и марганца (Cos+, Сг3+, Мпп).

7. Закончить уравнение реакции нейтрализации борной кислоты

едким натром:

Н3В03 + NaOH

8. Закончить уравнения следующих реакций:

1) В + 03->

2) В + Н*0(пар) -+ Н2

3) В + НШзразб + Н2О^Ш + Н3В03

4) В + НШзкоНЦ-^Ш2 5).B + H2S04KOim-S02

6) Mg+B-^

7) HB02 + HaO8) HaB407 + H20-*

Указать условия, сущность реакции и назвать получившиеся вещества.

9. Написать структурные формулы мета- и тетраборной кислот.

Составить уравнения реакций

страница 90
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123

Скачать книгу "Составление химических уравнений" (2.39Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
футбольная форма
вывеска на дачу
прокат электросамокатов в москве цена
цена консервация чиллера на зиму

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(21.09.2017)