химический каталог




Составление химических уравнений

Автор А.А.Кудрявцев

уравнения соответствующих реакций.

5. ** Что произойдет при сливании растворов Mg(N03)2 и Na3C03 и пропускании затем в раствор с выпавшим осадком двуокиси углерода? Составить уравнения соответствующих реакций.

6. Из труднорастворимых солей магния особо важны ортофосфат и ортоарсенат. В аналитической химии образованием последних пользуются для открытия, с одной стороны, иона Mg2+, а с другой, — фосфорной и мышьяковрй кислот. Так, например, если к раствору какой-либо соли магния (MgCl2) прибавлять понемногу гидроокись аммония и хлорид аммония (до растворения осадка) и затем по каплям раствор моногидрофосфата натрия Na2HP04, то тотчас же образуется белый мелкокристаллический осадок ортофосфата магния-аммония MgNH4P04. Написать уравнение этой реакции.

7. Составить уравнения реакций получения растворимых гидроокисей Са(ОН)2, Sr(OH)2, Ва(ОН)2, Ra(OH)2.

8. Что получится, если через растворы известковой или баритовой воды пропустить двуокись углерода до растворения образующихся вначале осадков средних солей? Написать уравнения реакций.

9. Реакция любой растворимой соли магния (например, MgCl2) с небольшим количеством раствора Na2C03 протекает с образованием белого осадка основного карбоната магния Mg2(OH)2C03.

Дописать уравнение реакции:

MgCl2 + Na2C03 + H20^

10. Закончить уравнения реакций:

1) CaClB + Naj?08-*

2) Sr (N03)2 + K2C03

При этом нужно иметь в виду следующее.

Реакции растворимых солей с содой не всегда сопровождаются получением средних карбонатов. В зависимости от природы иона металла, входящего в состав соли, реагирующей с карбонатом, могут также получаться основные соли и гидроокиси. В этом отношении все металлы можно разделить на следующие группы:

а) металлы, обладающие основным характером, соли которых

с карбонат-ионами образуют средние соли; к данной группе относятся: Са2+, Sr2+, Ва2+, Cd2+, Mn2+, Fe2+;

б) металлы, обладающие менее выраженными основными свойствами, соли которых более гидролизованы и с карбонат-ионами образуют основные соли; к данной группе относятся: Mg2+, Cu2+ и др;

в) металлы, гидроокиси которых обладают амфотерным характером, не образуют углекислых солей и при реакции с растворимыми углекислыми солями дают гидроокиси; к данной группе относятся: AI3+, Cr3+, Sn2+ и др.

11. Что произойдет при взаимодействии растворов нитрата

(или хлорида) кальция, стронция и бария с насыщенным раствором

CaS04? Написать уравнения реакций. Объяснить, какие выводы

можно сделать, исходя из величин произведения растворимости.

12. Закончить уравнения реакций:

1) ВаС12 + Na2HP04 -> | Ва3 (Р04)2

2) Ba(N03)2 + K2Cr207->|BaCr04

3) Са (НС03)2 + Са (0Н)2 ->

4) Mg(OH)2 + NH4Cl->NH3 + MgCl2+^H20

5) CaCI2 + (NH4)2C204 -> | СаС204 + NH4C1

6) MgS04 + K2H2Sb207 -> MgH2Sb207

Указать сущность каждой реакции и назвать получившиеся продукты (см. приложение 1).

13. Закончить уравнения реакций окисления кальция различными веществами:

1) Са + Р->

2) Ca + H2Se04pa36~>

3) Ca-f- H2S04KOHU->H2S

4) Ca + HN03

разб

5) Ca + HN03K0HU ~>

14. Закончить уравнения реакций:

1) Ba + N2->Ba3N2

2) Ba3N2 + H20 -> NH3 + Ba(OH)2

3) Sr(N03)2 + K2Cr04 ->

15. Почему реакция окисления магния ионом водорода воды не

идет до конца в отсутствие NH4CI или СиС12? Написать уравнения

реакций.

16**. Какие процессы происходят: а) при сгорании гидрида кальция на воздухе и б) при взаимодействии его с водой? Написать соответствующие уравнения.

17. Написать выражение для константы равновесия следующей

реакции: + Cu(N03)2 ^ Mg(N03)2 + CuCl2

Указать, каким образом эту реакцию можно заставить идти по преимуществу слева направо и, наоборот, справа налево.

18. Какая реакция протекает при нагревании смеси кристаллического сульфата магния MgS04*7H20 и хлорида натрия? Составить уравнение реакции.

19. В трех пробирках налиты разбавленные растворы солей: СаС12, MgCla, ВаС12. Как узнать, в какой из пробирок находится раствор СаС12 и в какой ВаС12, если в вашем распоряжении имеются растворы сульфатов натрия и кальция?

20. Закончить уравнения следующих реакций:

1) CaC03 + HN08->

2) CaF2 + H3P04 ->

3) CaH2 + H2S04^

21. Что такое алебастр? На какой реакции основано его применение?

22. Что такое жесткость воды? Написать уравнения реакций устранения временной и постоянной жесткости воды.

23. Закончить уравнения реакций:

1) SrC08 + H3P04->

2) SrCl2 + CaS04^

3) SrO + С02 + NaOH ->

4) Sr(HC03)2 + CaO ->

5) Ba(HC03)2 + Sr(OH)2->

Указать сущность каждой реакции и назвать получившиеся вещества.

24. Что представляет собой по химическому составу «баритовая

вода» и почему она мутнеет при стоянии на воздухе? Ответ мотивировать составлением соответствующего уравнения реакции.

25. Закончить уравнения реакций:

1) Mg+H20->

2) Mg(OH)2 + NH4C1 ->

3) Mg2(OH)2C03 + HC1 ->

4) BaC03 + H20 + C02->

Указать сущность каждой реакции.

Цинк, кадмий, ртуть

1. Пользуясь периодической системой Д. И. Менделеева и таблицей окислительно-восстановительных потенциалов, ох

страница 89
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123

Скачать книгу "Составление химических уравнений" (2.39Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Акция - кликни и получи скидку в KNS. Промокод "Галактика" - ноутбуки в москве купить недорого в Москве и с доставкой по городам России.
Комоды и тумбочки Bambino купить
чугун на индукционной плите
magna3 d 32-100 f цена

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(23.02.2017)