химический каталог




Составление химических уравнений

Автор А.А.Кудрявцев

сульфат, 2) сульфат в нитрат, 3) сульфит

в сульфат? Написать уравнения соответствующих реакций.

21. Написать уравнение реакции гидролиза Na202.

22. Каким образом, не прибегая к нагреванию, превратить питьевую соду в карбонат натрия?

23. Что представляет собой по составу: 1) сода техническая, 2) сода кальцинированная, 3) сода кристаллическая, 4) сода питьевая, 5) сода каустическая?

24. Написать уравнение реакции между гидридом калия и хлором.

Медь, серебро, золото

1. Как получают медь в технике, исходя из следующих веществ: а) сульфида меди, б) окиси меди, в) карбонат дигидроксомеди? Составить уравнения реакций и указать условия их протекания.

2. Закончить уравнения реакций, лежащих в основе изученного П. Р. Багратионом (1843) цианистого способа получения серебра и золота:

1) Ag2S + NaCN -> Na [Ag (CN)2] + Na2S

2) Zn + Na [Ag (CN)a] -> Ag + Na2 [Zn (CN)J

3) Au + 02 + NaCN + H20 -> Na [Au (CN)2J + NaOH

4) Zn + Na [Au (CN)2] -> Au

Указать условия и сущность каждой реакции.

14.** При сливании растворов солей CuS04 (или другой какой-либо растворимой соли меди) и Na2C03 образуется зеленый осадок основного карбоната меди Си2(ОН)2С03 (или CuC03 ? Си(ОН)2). Составить уравнения реакций получения Си2(ОН)2С03 по стадиям с учетом гидролиза и по суммарному уравнению;

2CuS04 + 2Na2C08 + Н20 ->

15. Иногда зеленый налет гидроксикарбоната- меди можно видеть на медных предметах (например, водопроводных кранах). Написать уравнение реакции между Си, Н20, 02 и С02.

16. Как получить Cu2S и Ag2S? Написать уравнения реакций. Указать условия, сущность и значение каждой реакции.

17. При добавлении к разбавленному раствору CuS04 раствора иодида калия образуется иодид одновалентной меди Cul с одновременным выделением свободного иода. Написать уравнение реакции.

18. Закончить уравнения следующих реакций:

1) Cu + HN03KOHU->N02

2) Ag + HN03pa36->NO

3) Ag + HN03KOHU~>

4) Cu + H2S04KOHU~>S02

5) Ag + H2Se04Komi->H2Se03

6) Pb + AuCl3->

7) H2 + Cu(N03)2->

19. Закончить уравнение реакции восстановления окиси меди

метиловым или этиловым спиртом, имея в виду, что метиловый (или

древесный) спирт окисляется до формальдегида, а этиловый (или

винный) до уксусного альдегида:

Н

Н- C-0—H + CuO->Cu+H—С—Н

н

формальдегид

ИЛИ

H Н Н

I J i /О

Н-С -С-0-Н + СиО->Си4-Н-С--С/

II I хн

н и н

уксусный альдегнд

20.** Если к раствору AgN03 прибавлять по каплям разбавленный раствор NH4OH до растворения образующегося вначале осадка, а затем прилить несколько Капель одного из трех растворов: формалина, 10%-ного раствора глюкозы (СеН12Ов), сегнетовой соли (KNaQH^e) — осторожно нагреть, то внутренняя поверхность стекла покрывается блестящим слоем металлического серебра. Составить уравнения реакций, которыми можно выразить процесс серебрения стекла.

21. Закончить уравнения следующих реакций:

1) Н202 + АиС13 + КОН -> Au + 02 + KCI + Н20

2) SnCla + Au08->Au + SnCl4

(SnCI4 + Н20 -> HCI -|- H4Sn04)

3) K2Cu02 + Na202 -> Cu203 + K20 + Na20

4) CuS + HN03KOHu->CuS04

5) CuS + HN03pa36->S + Cu(N03)2

6) Ag + 02 + KCN + H20 -> К [Ag (CN)J + KOH

7) >C = О + AuCl3 + H20 -> Au + HCI + HCOOH

8) Cu + 02 + NH4OH -> [Cu (NH3)4] (OH)2 + H20

Указать условия проведения и сущность каждой реакции.

22. На основании таблицы окислительно-восстановительных потенциалов определить, слабыми или сильными окислителями являются ионы: Cu+, Cu2+, Ag+, Au+, Au3+; расположить их в порядке возрастания окислительной способности.

23. С помощью той же таблицы установить, какие кислоты окисляют Cu, Ag, Au.

24. Закончить уравнения реакций, на которых основана в фотографии сущность процессов проявления и фиксирования:

AgBr + СвН4 (ОН)2 -> СвН402 + HBr + Ag

гидрохинон хинон

AgBr + Na2S203 -> Na3 [Ag (S203)2]

25. Перечислить наиболее часто употребляющиеся для восстановления меди, серебра и золота из их солей металлы.

26. ** Чем объясняется почернение на воздухе серебряных предметов? Составить уравнение реакции.

27 ** цем объяснить выпадение белого осадка, если к насыщенному раствору CuS04 прилить насыщенный раствор NaCl, а затем через раствор пропустить двуокись серы? Написать уравнения соответствующих реакций.

28. При пропускании электрического тока через раствор KlAu(CN)2], который'обычно применяется для золочения металлов, на катоде выделяется золото. Какие химические процессы происходят у анода и у катода?

Ёериллий, магний и щелочноземельные металль!

1. Как бериллий, магний и щелочноземельные металлы относятся к воде, кислороду воздуха, кислотам и щелочам? Составить уравнения соответствующих реакций.

2. Почему реакция металлов Sr, Ва и Ra с водой протекает энергичнее, чем та же самая реакция с Mg и Са?

3. Составить уравнения реакций получения в технике бериллия, магния и щелочноземельных металлов. Указать условия и сущность реакций.

4. Что получится, если на гидроокись магния подействовать NH4C1, а на гидроокись бериллия — кислотой или щелочью?

Написать

страница 88
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123

Скачать книгу "Составление химических уравнений" (2.39Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
стол в кухню купить в москве
таблички из акрилайта
спектакль женитьба
курсы промышленная вентиляция

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(23.07.2017)