химический каталог




Составление химических уравнений

Автор А.А.Кудрявцев

кания реакций и написать выражение для константы равновесия.

4. Составить уравнения реакций, в которых водород проявляет восстановительные или окислительные свойства.

5. В лабораторных условиях кислород часто получают разложением кислотосодержащих соединений. К таким веществам относятся: бертолетова соль, перманганат калия, нитрат калия, бихромат калия и др. Написать уравнения реакций получения кислорода разложением КМп04, K2Cr207, HgO.

6. Составить уравнение реакции получения кислорода при электролизе воды в присутствии серной кислоты.

7. Составить уравнения реакций окисления кислородом нескольких металлов и неметаллов.

8. С точки зрения теории Баха — Энглера написать уравнения реакций окисления кислородом воздуха лития, бария и магния.

9. С помощью таблицы окислительно-восстановительных потенциалов определить, какой окислитель более сильный: кислород или озон.

Составить уравнения реакций, в которых кислород и озон проявляют окислительные свойства.

10. Составить уравнение реакции окисления озоном иодида калия в водном растворе.

11. Что происходит при воспламенении смеси, состоящей из двух объемов водорода и одного объема кислорода? Написать уравнение реакции.

12. Закончить следующие уравнения реакций получения перекиси водорода:

1) Zn + 02 + Н20 Zn(OH)2

2) Na202 + H20-*NaOH

3) H2S308+H20->H2S04

4) Ba02 + H2S04->

5) Ba02 + C02 + H20-*BaC03

Указать условия проведения, сущность и практическое значение каждой реакции.

13. Закончить уравнения реакций, в которых Н202 является

окислителем:

1) **KI + H2O3 + H2SO4^

2) NaCr02 + Н202 + NaOH -> Na2Cr04

3) MnO + Н202 -> Mn02

4) MgI2 + H202 + H2S04 +

14. Закончить уравнения реакций, в которых Н202 является

восстановителем:

1) **Н202 + КМп04 + Н2$04-*

2) Н202 + К2Сг207 + H2S04 ->

3) **AgN08 + H202 + NH4OH->

15. Составить уравнение реакции самоокисления — самовосстановления перекиси водорода.

16. Указать, при производстве какого горючего вещества вода является одним из исходных продуктов. Написать уравнение реакции.

17. Какие вещества (кроме щелочных металлов) воспламеняются при действии на них воды. Составить уравнения соответствующих реакций.

Щелочные металлы

1. Как относятся щелочные металлы к воде, кислороду и кислотам: соляной, серной и азотной? Написать уравнения соответствующих реакций.

2. Составить уравнения реакций получения в свободном виде лития, натрия, калия, рубидия и цезия. Указать условия и сущность реакций.

3. Написать уравнения реакций между рубидием и бромом, цезием и селеном, францием и серой, литием и азотом, калием и водородом.

4. Составить уравнения реакций гидролиза следующих солей: Na2Se, CHgCOOK, NaHCOs.

5. При взаимодействии ионов любой растворимой соли натрия (NaCl, NaNOs, Na2S04 и т. д.) с ионами KH2Sb04 или K2H2Sb207 образуются соответственно белые кристаллические осадки солей NaH2Sb04 или Na2H2Sb207. Составить уравнения реакций и написать структурные формулы образующихся солей.

6. Если к раствору соли натрия (например, NaQHsOg) прибавить избыток двойной соли цинкуранилацетата (U02)3Zn(C2H302)8, то выпадает желтый кристаллический осадок (U02)3ZnNa(C2H302)9. Написать уравнение реакции и назвать полученное вещество.

7.* Составить уравнение реакции между растворами хлорида калия и винной кислоты (при этом выпадает белый кристаллический осадок КНС^Ов).

8. ** При сливании раствора KNOs с раствором соли гексанитрокобальтиат натрия Na3[Co(N02)e3 образуется желтый кристаллический осадок гексанитрокобальтиат натрий-калия K2Na[Co(N02)e3

или, если KN03 присутствует в избытке, получается осадок того же

цвета КзЁСо(№)2)6]. Написать уравнения соответствующих реакций.

9. Закончить уравнения реакций:

КНС4Н406 + КОН -> К2С4Н4Ов КНС4Н406 + NaOH -> KNaC4H4Oe

10. Что получается при действии гидроокисей щелочных металлов на соли тяжелых металлов? Написать чещре уравнения. Указать условия протекания, суть и практическое значение каждой

реакции.

11. Какой из металлов — Li, Na, К, Rb, Cs или Fr — легче окисляется и почему?

12. Какие соли получаются при насыщении раствора КОН двуокисью углерода, хлором, сероводородом и двуокисью серы. Составить уравнения соответствующих реакций.

13. Как получить КОН, исходя из КО? Написать уравнение реакции.

14. ** Составить уравнение реакции между Na202 и С02.

15. При каких условиях в результате электролиза хлорида натрия можно получить NaOH, NaOCl, NaCI03? Написать уравнения соответствующих реакций, происходящих у катода и у анода.

16. Составить уравнения реакций получения соды по способам Леблана и Сольвэ. Указать условия, сущность и значение каждой реакции.

17. Как в технике получают К2СО3? Объяснить, почему его нельзя готовить по способу Сольвэ? Ответ подтвердить написанием уравнения реакции.

18. Как получить из металлического натрия: 1) окись натрия, 2) перекись натрия, 3) карбонат натрия?

19. Как взаимодействует гидрид натрия с водой?

20. Каким путем можно превратить друг в друга следующие

соли натрия: 1) хлорид в

страница 87
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123

Скачать книгу "Составление химических уравнений" (2.39Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
http://dveripandora.ru/catalog/mezhkomnatnye-dveri/profildoors/color_dub-tronkays-svetlyy/
нов рига лесные зори
http://www.prokatmedia.ru/price.html
армирующая сетка под плитку на пол

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(24.06.2017)