химический каталог




Составление химических уравнений

Автор А.А.Кудрявцев

анца), являющегося аналогом марганца, и его основные свойства были предсказаны Д. И. Менделеевым.

В 1937 г. технеций был искусственно получен Сегре и Перрье при бомбардировке изотопов молибдена с массами 94—97 дейтронами: мЙ7Мо -WH -> ю«8Тс + \п

В дальнейшем большое число радиоактивных изотопов технеция было получено посредством различных ядерных реакций. Полученные 17 изотопов технеция неустойчивы (радиоактивны). Из них наиболее долговечны

J»Tc(J = 2,M05 лет) и ЦТс(Т = 104 лет)

По своим химическим свойствам технеций похож на марганец и рений. Проявляет валентность 2, 4, 6, 7.

Его соли пертехнаты (КТс04) являются сильными окислителями, как и перманганаты. У технеция металлическая решетка изоморфна с таковой у рения, его плотность 11,5.

Прометий (элемент 61). Радиоактивный химический элемент III группы периодической системы Д. И. Менделеева.

Первые данные о получении прометия при бомбардировке неодима дейтронами были опубликованы в 1938 г. Пулом и Куил-лом, но существование наблюдавшегося ими изотопа с периодом полураспада Т = 12,5 ч оказалось недостоверным.

В 1941—1946 гг. ими и другими американскими учеными были получены посредством ядерных реакций различные изотопы, прометия, но выделить и изучить их им не удалось.

Прометий (изотоп ^iPm) был впервые выделен в 194? г. Марийским и Гленденином из продуктов деления урана в урановом котле. Он может быть также получен по реакции:

'iSPr + jHe-njiPm + Jrt

Получено 13 изотопов прометия, которые все радиоактивны. Наиболее устойчивым изотопом является ^lPm (Т = 30 лет). По химическим свойствам прометий сходен с неодимом и другими лантаноидами. ,

Астат (элемент 85). Неустойчивый радиоактивный элемент VII группы периодической системы Д. И. Менделеева является элементом, предсказанным Д. И. Менделеевым в 1840 г. экаиодом — первым после иода галогеном.

Получили его в 1940 г. Корсон, Маккензи и Сегре бомбардировкой изотопа висмута а-частицами

•SBi + lHe->«J{At + 2ifl

В скором времени различные изотопы астата были обнаружены при подробном изучении радиоактивных превращений в природных радиоактивных семействах. Известно много изотопов астата (202— 219). Все они весьма недолговечны. Из них наиболее долговечный а-радиоактивный sgSAt (Т = 8,3 ч).

По своим химическим свойствам астат, с одной стороны, является аналогом галогенов, так как образует неустойчивое газообразное соединение HAt, растворяется в органических растворителях, образует соли AgAt, NaAt03 и т. д. С другой стороны, астат, подобно металлам, осаждается сероводородом из раствора его солей в виде осадка AtS, вытесняется цинком в свободном состоянии, выделяется на катоде при электролизе его солей.

Франций (элемент 87). Радиоактивный химический элемент подгруппы щелочных .металлов. Существование франция, являющегося аналогом цезия — экацезия, и его основные свойства были предсказаны Д. И. Менделеевым.

В 1939 г. франций (изотоп ss|Fr) был обнаружен Пере при изучении природных радиоактивных семейств как продукт а-распада одного из членов семейства актиноурана:

)2ЙАсХ

Х/а ДО Ас

Известно 8 изотопов франция (212—223), все они весьма неустойчивы. Из них наиболее долгоживущий изотоп 22,?Fr (Т = =-21 мин).

По химическим свойствам франций — аналог щелочных металлов, причем самый активный.

Упражнения

Закончить уравнения следующих ядерных реакций:

2'

1. 'SF + JHe-> }р

2. JjAl + JHe-^

3. JJ|Ln + ip->Jn

4. SSY + in->iP

5. }JS + Jd->SHe

6. "F + y

7. эдСа —|- \d ~> liSc

8. ^Au + Jn->v

9. JJAl + ip

52 V

23 v

10. ^Li + fd11. J|Mg + Y

12. }}Na + Jd->-{p

13. I^Mn + Jn

14

34

аз 92

23ST т

)U

14. 15. 16. 17. 18. 19. 20. 21. 22.

23. jH + Jn 24.

Часть IV

УПРАЖНЕНИЯ ПО СОСТАВЛЕНИЮ ХИМИЧЕСКИХ

УРАВНЕНИЙ

При составлении химических уравнений нужно:

1) не только правильно составить или закончить данное уравнение, но и указать на важнейшие условия реакции (реакцию среды, концентрацию участвующих веществ, температуру, катализатор и т. д.);

2) уметь направить реакцию в желательную сторону (т. е. сознательно управлять процессом);

3) понимать сущность и значение химической реакции в технике и лабораторной практике;

4) уметь читать и писать как обычные, так и структурные формулы.

Водород, кислород, перекись водорода*

1. В лабораторной практике водород обычно получают действием металлов на разбавленные кислоты, воду и растворы щелочей. Составить уравнения реакций получения водорода из кислот, воды и растворов щелочей.

2. С помощью таблицы окислительно-восстановительных потенциалов определить, какие металлы будут выделять водород из кислот и какие нет.

3. * Закончить уравнения реакций получения водорода:

1) *Fe + H20^

2) С-]-Н20^

* См. Практикум по общей и неорганической химии. Под редакцией М. X. Карапетьяица и С. И. Дракииа. Изд-во «Высшая школа», М., 1964. Звездочкой отмечены вопросы и задачи, иа которые в части V книги даиы решения. Двумя звездочками отмечены вопросы, иа которые в части V даиы ответы.

Указать условия проте

страница 86
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123

Скачать книгу "Составление химических уравнений" (2.39Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
плитка mykonos ocre
холодильник samsunq rl-41ecih
кашпо лечуза lechuza
прокат пассажирского микроавтобуса

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(05.12.2016)