химический каталог




Составление химических уравнений

Автор А.А.Кудрявцев

рах (так же, как и Np) отсутствует. Разделение U, Np и Ри основывается на осаждении четырехвалентных нептуния и плутония плавиковой кислотой HF в виде солей NpF4 и PuF4. Что касается шестивалентного урана, то он остается в растворе. Затем осадок растворяется нагреванием с концентрированной H2S04 и после окисления Np до шестивалентного действием HF осаждается плутоний, нептуний же остается в растворе.

Трехвалентные соединения плутония похожи по свойствам на соединения редкоземельных элементов.

Соединения плутония, гДе он пятивалентен, малоустойчивы.

Соединения шестивалентного плутония бывают двух типов: плутониты — (NH4)2 Pu04, BaPu04 и др. и плутонилы — Pu02(N08)2, Pu02S04 и др., в которых плутонил ион PuOV" играет роль двухвалентного катиона.

Восстановители: H2S03, NH2OH • НС1, KjFe(CN)ej и др. — переводят в водных растворах четырехвалентный плутоний в трехвалентный. В кислой среде соединения плутония различной валентности подвергаются реакциям самовосстановления — самоокисления.

+4

В концентрированной соляной кислоте Ри, подвергаясь самоокислению-самовосстановлению (или диспропорционированию), пре+ в +з

вращается в Ри и Ри:

+4 +4 -"-в +3

Ри + 2Ри ^ Ри + 2Ри

причем реакция сдвинута слева направо тем сильнее, чем выше температура и меньше концентрация соляной кислоты.

В разбавленных растворах увеличивается концентрация пятивалентного плутония и одновременно протекают реакции:

+5 +4 +6 +3

Pu + Pu^tPu + Pu

+5 +5 Г+в +4

Pu + Pu^tPu + Pu

Изучение вышеприведенных реакций облегчается тем, что ионы плутония различной валентности имеют разную окраску раствора: трехвалентный — синий, четырехвалентный — бледно-розовый (за исключением Pu(N03)4 — зеленый), пятивалентный — бесцветный, шестивалентный — оранжевый или розовый.

Окислительно-восстановительные процессы, протекающие между различными степенями окисления плутония, приведены в табл. 28.

Таблица 28

Окислительно-восстановительные реакции плутония

Восстановитель Степень окисления Окислитель

508> Г-, N2H4, NH2OH Н202, электролиз S02 (нагревание)

I- U4+ Sn2+, Fe2+ NSH4, NH2OH, электролиз + 6 Pu

И

+5

Pu

+4

Pu

it

+3

Pu BrO^ + HN03, MnOj,

Cr2Of~ (все при нагревании) S2Of, Ce*+ Ag2+

HN03 (разбавленная, при нагревании)

BrO^, N0^, Mn04-, Cr20f~, HN03 (конц.)

Плутоний, находясь в состоянии высшей валентности, весьма склонен к образованию комплексных соединений. Металлический плутоний был получен восстановлением PuF4 парами бария при температуре 1200° С: 2Ba-f PuF4 Pu + 2BaF2

По внешнему виду и плотности он похож на уран.

Америций (элемент 95). Америций был получен (Сиборгом, Джемсом и Морганом) в 1944—1945 гг. из р~"-радиоактивного 24IPu.

Изотоп 241Ри получался при бомбардировке урана а-частицами с энергией 40—44 Мэв по следующей ядерной реакции:

Образующийся изотоп 241Ри радиоактивен, с периодом полураспада

около 10 лет и в результате радиоактивного распада превращается

в америций: 8JJPu-^aj{Am

В наибольших количествах изотоп 241 Am может быть получен при облучении плутония на ядерных реакторах:

2aePu + Srt->24f)Pu + v

240Pu-f 5rt-->24IPu + Y

2«Pu i_ 241 Am

Наиболее устойчивым является америций в трехвалентном состоянии, в котором он схоже лантаноидами, почему последние и применяются как инертные носители при получении америция.

Кроме трехвалентного состояния америций проявляет также валентность 2, 4, 5, 6. Причем его соединения высших валентностей весьма неустойчивы.

Окислительно-восстановительные реакции америция, протекающие под действием различных окислителей и восстановителей, представлены в табл. 29.

Таблица 29

Окислительно-восстановительные реакции америция

Восстановитель Степень окисления Окислитель

С1_, Вг" и другие Am

И

Am

If

Am

II SaO|~ в кислой среде

НаОц и другие

Анодное окисление ОСГ, S2Of~, 03 в карбонатных растворах

Даже самые слабые вители восстано-

02 в условиях плавления, ио не в растворах

Амальгама натрия (?) (только для концентрации Am порядка Ш-8 моль и ниже) Am И Am Даже очень слабые окислители

Америций в металлическом виде удалось получить действием паров бария на AmF3 при 1150—1350° С. Плотность америция равна 11,7 г/с^3.

Кюрий (элемент 96). Кюрий был получен (Сиборгом с сотр.) почти одновременно с америцием. При бомбардировке а-частицами изотопа 23ЭРи получается кюрий по реакции:

азе U

Pu + 24He-^62Cm + Jrt

Полученный таким образом элемент был назван кюрием в честь знаменитых ученых Марии и Пьера Кюри.

Изотоп кюрия 242Ст в относительно больших количествах получается при действии на америций тепловыми нейтронами в ядерных

реакторах:

sJ$Am -Нп->^Ат + ? "*Ат^*йСт

Известны изотопы Cm с массовым числом 238—250. Наиболее устойчив изотоп 247Cm(Tt/2 4 • 107 лет).

Все изотопы могут быть долучены длительным облучением урана или плутония тепловыми нейтронами в ядерных реакторах.

242Ст имеет период полураспада 162 дня. Но, продолжая облучение тепловыми нейтронами изотопа 242Ст можно получить

страница 83
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123

Скачать книгу "Составление химических уравнений" (2.39Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
цветы с доставкой ко времени
Фирма Ренессанс: металлическая лестница на второй этаж цена - качественно и быстро!
кресло 838
склад кладовка куплю

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(11.12.2016)