химический каталог




Составление химических уравнений

Автор А.А.Кудрявцев

ие 4/-подуровня у лантаноидов и 5/-подуровня у актиноидов.

У лантаноидов и актиноидов валентными являются 2 электрона s-подуровня внешнего уровня, 1 электрон rf-подуровня соседнего с наружным квантовым уровнем и для некоторых из них ограниченное число /-электронов (табл. 25).

Для лантаноидов характерна валентность и степень окисления + 3. Но Се, Pr, ТЬ (и Dy) в некоторых соединениях проявляют степень окисления + 4, так как кроме двух электронов с внешнего s-подуровня, отдают с 4/-подуровня еще два электрона. Следовательно, /-электроны 4-го квантового уровня у них являются лабильными.

Элементы Sm, Eu, (Tu) и Yb в зависимости от условий могут Проявлять степень окисления + 2, отдавая 2 электрона с внешнего

90. Th .r. &*37sa

91. Pa 5/2 ... 6^7s2

92. U 5/3 ... 6rf»7ss

93. Np

5/4 ... 6fi??7s2

94. Pu 5/6 ... 7s2

95. Am 5/7 ... 7sa

96. Cm 5/7 ... 6dW

97. Bk {... 5/8 ... 6rf!7s8)

98. Cf

(...5/? ... erfW)

99. "Es 5/11 ... 7s2)

100. Fm (... 5/12 7s2)

101. Md (... 5/13 ... 7s2)

102. (No) (... 5/» ... 7s2)

103. Lr (... 5/1* ... 6^7s2)

s-подуровня, или степень окисления + 3, отдавая 2 электрона с внешнего s- подуровня и 1 электрон с 4/-подуровня.

У Gd и Lu на внешнем квантовом уровне (s-подуровне) по 2 электрона, на предпоследнем квантовом уровне {8 + 1) электронов, а на /-подуровне по 7 и 14 электронов, этим объясняется, что их единственная степень окисления равна + 3.

Актиноиды проявляют различную валентность и степень окисления от + 2 до + 6.

Однако с увеличением порядкового номера характерная степень окисления вначале повышается от + 4 до + 6, а затем становится характерной + 3, как и у лантаноидов.

Подробные данные о степени окисления и валентности лантаноидов и актиноидов приведены в табл. 14 и 25,

Вступающие на /-подуровень первые электроны могут еще быть валентными (особенноу актиноидов), затем по мере его заполнения они становятся неактивными. При этом конфигурация с семью /-электронами /7 {наполовину заполненная) обладает особой прочностью.

92. Уран

и VII 1 2 3 4 5 6 7 К

L М N О Р Q 2 8 18 32 18 + 3 8+1 2 1 4 9 16 25 36 49

FT FT FT FT

FT FT FT TT TT TF FT TT TT

TT H TT TT TT TT TT TT FT TT TT TT TT FT FT И

TT TT FT TT TT TT FT TT FT T T T

TT T F 11 TT T

TT

IS2is1 Zps3523pe3dl0it5zUpBi4dwufi4,4sz5pe5cll05f36s2 6ps6d17sY

94. Плутоний Ри VII 1

2 3 4 5 6 7 К

М

О

Р

Q 2 8 18 32 18 + 6 8 2 1 4 9 16 25 36 49

FT FT F T TT

FT TT 11 TT TT TT TT TF TT

TT TT F T TT FT TT TT TT TT TT TT TT FT TT TF TT • • *

TT TT 11 TT FT TT TT TT FT F F T T T T

TT T F F F TT

TT

iszZ5zlpe3sl3pe3d'°4szUpsitdwuf"'5sz5ps5d!0Sfs6s4p6 7s2

Сверх семи первые /-электроны снова еще могут быть валентными, но по мере их увеличения становятся недеятельными. Электронная структура с /и электронами (целиком заполненная /-группа) снова обладает особой прочностью. Поэтому гадолиний (4f75cP-6s*), лютеций (4/145^хб52) и кюрий (5р6а*7&) обладают особой устойчивостью в 3-валентном состоянии.

Лантаноиды отличаются высокой химической активностью. Как у лантаноидов, так и у актиноидов восстановительная активность по мере роста заряда ядра (и уменьшения радиуса атома) ослабевает. В этом же направлении уменьшается оснцвной характер оксидов и гидроксидов. Причем у актиноидов эти свойства выражены ярче.

В атомах актиноидов заполняется 5/-подуровень и, следовательно, отстоит от ядра дальше, чем в атомах лантаноидов 4/-подуровень. Поэтому связь электронов 5/-подуровня с ядром слабее и они могут проявлять роль валентных электронов. По своим свойствам актиноиды, подобно лантаноидам, похожи друг на друга, но их различие между собой проявляется в большей степени.

Актиноиды должны быть более сильными восстановителями, нежели лантаноиды. Таким образом, у лантаноидов и актиноидов на наружном и втором снаружи квантовом уровне имеется почти одинаковое число электронов, чем и объясняется сходство свойств этих семейств. Кроме того, лантаноиды и актиноиды следует рассматривать как 14 иодгрупп сходных элементов (один лантаноид и один актиноид), так как у них электронная структура трех наружных слоев почти идентична.

СТРОЕНИЕ ЯДРА

Знание строения ядра поможет нам глубже понимать и правильно писать уравнения ядерных реакций.

Ядро — это центральная, положительно заряженная часть атома, в которой сосредоточена почти вся его масса; заряд ядра определяет число и распределение электронов в электронной оболочке, порядковый номер элемента и физико-химические свойства.

Так, например, изобары Ч&эп, ЧгТе; ^{Хе имеют одинаковые массовые числа, но различные заряды ядер и, следовательно, обладают различными свойствами.

Поэтому в настоящее время периодический закон Д. И. Менделеева формулируется следующим образом: свойства элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда ядра их атомов.

Индивидуальность атома сохраняется до тех пор, пока со

страница 76
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123

Скачать книгу "Составление химических уравнений" (2.39Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
купить розы остин в москве
Фирма Ренессанс лестницы для дачи на второй этаж дешевые - оперативно, надежно и доступно!
стул для посетителей изо хром
Выгодное предложение в КНС Нева на УПС - кредит онлайн не выходя из дома в Санкт-Петербурге!

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(09.12.2016)