химический каталог




Составление химических уравнений

Автор А.А.Кудрявцев

п, Zn, Тс, Ag, Cd и Hg) заполняется соседний с внешним уровнем d-подуровень. Иначе говоря, у ^-элементов заполняются внутренние (п— 1) d-оболочки, где п — номер периода, в котором находится элемент. Во внешнем слое у них находится 2 электрона или реже 1 электрон (у палладия во внешнем слое их нет вследствие того, что оба s-электрона находятся на подуровне d соседнего уровня). Элементов этого типа 32.

d-Элементы проявляют различную валентность и степень окисления, так как в химических процессах у них участвуют не только электроны внешнего слоя, расположенные на подуровне ns2 или, значительно реже, ns1, но и часть электронов nd-подуровня. Поэтому, как правило, общее число валентных электронов наружного и соседнего с наружным слоем равно номеру группы. Так, например, в подгруппе скандия в возбужденном состоянии валентными электронами являются не только 2 электрона внешнего уровня (на s-поду ровне), но и 1 электрон, расположенный на rf-подуровне предпоследнего уровня (табл. 22—23).

В химических реакциях элементы подгруппы скандия действительно проявл'яют валентность и степень окисления + 3, соответствующую номеру группы.

У элементов седьмой и восьмой подгруппы Мп, Fe, Со, Ni валентными являются соответственно электроны, расположенные на подуровнях ... 3d54s2, ...3d64s2, ...3d74s2, ...3d84s2. Поэтому они имеют много степеней окисления, например марганец + 7, +6, + 5, + 4, + 3, + 2.

Для некоторых ^-элементов общее число валентных электронов из наружного и соседнего с наружным квантовым уровнем не равно номеру группы. Так, например, медь, серебро и золото находятся в I группе, но они могут проявлять степень окисления не только но и -j- 2 и + 3. Из элементов VIII подгруппы только рутений и осмий проявляют высшую степень окисления + 8, у всех же других она меньше. Восстановительная активность d-элементов в подгруппах возрастает снизу вверх (за исключением подгруппы Sc — Ас).

Распределение электронов по подуровням изображают электронной формулой.

Так, например, атом AI находится в III периоде, а следовательно, имеет 3 квантовых уровня; электроны в атоме А1 распределяются следующим образом: на первом квантовом уровне 2, на втором 8 и на третьем 3, т. е. 2)8)3) или по подуровням ls22s22p63s23px.

В электронных формулах цифры перед буквами обозначают главное квантовое число, а буква — побочное квантовое число или

24. Хром Cr

IV 1

2 3 4 К L М N 2 8

8 + 5 1 1 4 9 16 hi

F TT ? *

и1 1 1

25. Марганец Мп IV 1

2 3 4 К L М N 2 8

8 + 5 2 1

4 9 16

и и М tt

и и И ft f t t t t

И

26. Железо Fe IV 1

2 3 4 К L М N 2 8

8 + 6 2 1

4 9 16 И

И и ti tt

И И tt tt tt t + t t

И

is* l52lp63sl3ps3dBbsz

Продолжение табл. 23

Элемент

IV

IV

Уровень энергии

главное квантовое число п буквенное обозначение

1 К

2 L

3 М

4 N

1 К

2 L

СО М

4 N

8-J-7 2

8 + 8 2

Чнсло ячеек

П2

4 9 16

4 9 16

Число электронов на уровнях и подуровнях

подуровни

ti

ft tt tt tt

tt tt ft ft tt ft f f t

tt r .in ?

1sllSl2ps3sl3ps3d7hs2

ft

tt tt tt tt

ft tt tt ft t t

tt

is2 isllp?3s13pe3da^sz

подуровень. Цифры вверху справа от букв s, р, &, f — число электронов на этих подуровнях.

Следовательно, и из электронной формулы для атома алюминия видно, что на первом энергетическом уровне имеется два s-электрона (Is2); на втором — два s-электрона (2s2) и, шесть р-электронов (2р6) и на третьем ^— два s-электрона (3s2) и один р-электрон (Зр1).

Элемент № 36 относится к р-элементам. Напишем его электронную формулу. Он находится в IV периоде и, значит, имеет 4 электронных слоя.

Атом имеет следующее распределение электронов по квантовым слоям: 2)8)18)*) = 36, откуда х — 8. Его электронная структура:

1 s2 2s2 2р6 3s2 Зр6 3d10 4s2 4р6

Это элемент криптон Кг.

Дан элемент с Z — 42 и указано, что он относится к группе d-элементов. Требуется написать его электронную формулу. Элемент находится в 5-ом периоде и, следовательно, имеет 5 квантовых уровней, из которых на последнем уровне находится 1 электрон, а на предпоследнем 8 + л: электронов. Отсюда заполнение квантовых уровней: 2)8)18)8 + х)2) = 42, откуда х = 5. Электронная формула атома: ls22s22p63s23p63d104s24p64d55s1. Это элемент молибден с металлическим характером и низшей степенью окисления 2; он может иметь и более высокую степень окисления (до 6) за счет еще 4 электронов предпоследнего уровня.

/-Элементы (лантаноиды 58—71 и актиноиды 90—103). У лантаноидов пополняется электронами 4/-подуровень, а у актиноидов 5/-подуровень, т. е. в их атомах происходит заполнение (п — 2) /-оболочек (третьего снаружи квантового уровня). На внешнем уровне у них имеется 2 электрона (6s2 — у лантаноидов и 7s2 — у актиноидов); на предпоследнем уровне 8 (5s25p6 —- у лантаноидов и 6s26p6 — у актиноидов) или реже 9 (5525р65<# — у лантаноидов и 6s26p66^1 — у актиноидов). Всего этих элементов 28 (14 лантаноидов и 14 актиноидов).

В табл. 24 показано заполнен

страница 75
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123

Скачать книгу "Составление химических уравнений" (2.39Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
https://wizardfrost.ru/remont_holodilnikov_Bosch.html
HP EliteBook 840 G3
отзывы об гироскутере sunwheei k2 big
кровать по матрас 200180

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(20.09.2017)