химический каталог




Составление химических уравнений

Автор А.А.Кудрявцев

им элементом; окислы и гидроокиси алюминия, галлия и индия обладают амфотерными свойствами, а окись таллия имеет основной характер.

Атом углерода имеет валентности 2 и 4, причем в основном состоянии он двухвалентен, но если один из двух 2 s-электронов перевести на свободную 2р-орбиту, то возбужденный атом углерода станет четырехвалентным:

5 S

П-1 Н Р П=1 Р

М \ \ П--2 f fit t

ОСНОВНОЕ ВОЗБУЖДЕННОЕ

СОСТОЯНИЕ СОСТОЯНИЕ

2=5 С FSZ2SZ2PZ С 1SZ2S}2PJ

Атом кремния имеет следующее распределение электронов по энергетическим ячейкам:

И Р

и \\ и Й

н I f

ОСНОВНОЕ СОСТОЯНИЕ Z'FU. SI LS22S2'2PS3S1LP1

Аналогичное распределение электронов по энергетическим ячейкам имеют и другие атомы элементов четвертой основной подгруппы — германий, олово и свинец.

В основном состоянии атом азота имеет три неспаренных электрона:

П=1 н Р

П^2 н \ I \

Z=7 N 1S2 2РУ фосфора валентные электроны находятся на третьем энергетическом уровне, на котором, помимо s- и трех р-орбит, имеются пять свободных d-орбит.

и р

и и и и d

и ? I

I I

Z45 Р 1s22s22p63s23p3

недостающие до устойчивой оболочки два электрона, атомы элементов этой группы превращаются в отрицательно двухзарядные ионы, в виде которых эти элементы находятся в соединениях с металлами.

С водородом образуют соединения главным образом общей формулы Н2Э, где Э — S, Se, Те, Ро. Эти соединения в водных растворах проявляют слабые кислотные свойства, при этом кислотность и восстановительные свойства возрастают в ряду H2S — Н2Те, что связано с увеличением радиуса иона.

В соединениях с кислородом сера, селен и теллур образуют вещества общей формулы ЭО, Э02 и Э03, в которых Э соответственно имеет степень окисления + 2, +4 и + 6.

Окислы типа Э02 и Э03 являются ангидридами соответствующих кислот: H2S03, H2Se03, H2S04, H2Se04 и т. д.

Наряду с общностью свойств элементов шестой главной подгруппы между ними имеются и существенные различия, связанные с возрастанием порядкового номера элемента, а следовательно, и увеличения радиуса атомов и числа энергетических уровней.

В атоме кислорода внешний слой является вторым от ядра, у атома серы — третьим, в атоме селена — четвертым,, в атоме теллура — пятым и в атоме полония — шестым.

Вышеуказанное различие между элементами в подгруппе О — S — Se — Те — Ро приводит к закономерному изменению физических и химических свойств их элементов: уменьшается сверху вниз сродство к электрону, т. е. понижается окислительная активность нейтральных атомов, растут восстановительные свойства, увеличиваются температуры плавления и кипения. При переходе от кислорода к полонию уменьшаются неметаллические свойства и возрастают металлические.

В данной подгруппе теплота газообразного водородистого соединения в кдж/кмоль (ккал/моль) соответственно равна:

н2о

286,79 (68,5)

H2S 20,93

(5)

H2Se79,55

(-19)

HJe —146,54 (-35)

Эти данные показывают, что теплота газообразного водородистого соединения резко понижается, а следовательно, и прочность его сильно падает. Так, например, теллуроводород уже при комнатной температуре, подвергаясь реакции внутримолекулярного окисления — восстановления, разлагается на свои составные компоненты. Напротив, теплота образования кислородных соединений (и их химическая стойкость), например, для твердых окислов Se02 равна — 230,27 кдж/кмоль (— 55,00 ккал/моль), а для Те02 — 325,27 кдж/кмоль (— 77,6 ккал/моль), т. е. возрастает. Известно, что чем металличнее элемент, тем менее стойко его водородистое соединение и более стойко — кислородное.

У атома фтора семь электронов на внешней оболочке могут разместиться по четырем ячейкам единственным способом, при котором атом может присоединить еще только один электрон. У фтора при химических реакциях не происходит разъединения спаренных электронов.

л=2

р

и и и 1

Z'& F LS2ZSZZP5

Электронная конфигурация атома хлора отличается от фтора:

П--1 И Р

И И И и а

п=3 И И и \

! I 1

J 1 1 i *J I !

t )

Г=А ci fs22s22p63s*3p5

Атом хлора имеет свободные квантовые ячейки, поэтому (при частичном или полном распаривании электронов) проявляет переменную валентность 1, 3, 5, 7.

Подобное хлору распределение электронов по подуровням имеют и другие атомы элементов седьмой основной подгруппы: бром, иод и астат.

Атомы инертных элементов неон и аргон имеют следующее распределение электронов по уровням и подуровням:

tt

tt

tl -г

И

ft

tt

tt

tt

Hi

in

Z=/S AT LS4SZLPe3S!3PL

Аналогично аргону, распределение электронов по уровням и подуровням имеют атомы криптона, ксенона и радона.

У атома неона (и гелия s-элемента) нет свободных ячеек (т. е. d-подуровня). Поэтому можно полагать, что ковалентные соединения для неона (и гелия) невозможны. Напротив, для атомов аргона, криптона, ксенона и радона при соответствующем возбуждении появятся неспаренные электроны и может проявляться валентность 2, 4, 6 и 8.

^-Элементы (элементы побочных подгрупп). У элементов побочных подгрупп (за исключением М

страница 74
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123

Скачать книгу "Составление химических уравнений" (2.39Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Тумба ТВ Гарун 502 с нишей
банкетка мебель
Swiss Military by Chrono Chronograph SM34048.02
robbie williams билеты

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(09.12.2016)