химический каталог




Составление химических уравнений

Автор А.А.Кудрявцев

ельная способность щелочных металлов настолько велика, что они вытесняют водород даже из воды, образуя сильные основания, например, 2Na + 2Н20 = Н2 + 2NaOH. Калий с водой реагирует с воспламенением выделяющегося водорода. Взаимодействие рубидия и цезия с водой сопровождается взрывом.

Распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням у атомов щелочных металлов

Число электронов на уровнях и подуровнях

Элемент

3. Литий Li

Период

Число уровУровень анергии

главное квантовое число п

К

ние ло 9 лек-тронов

1SlZS<

11. Натрий Na

1 К 2 1

III со 2 L 8 4

а М 1 9

ft

и W tt и

?

1S* ZS2Zps3s'

19. Калий К

IV

К L М N

И

ft ft ft ft

tt ft ft ft

*

lSzZS1ZpB3S13pBUsl

1 К 2 1 И

2 L 8 4 tt и tt ft

37. Рубидий Rb со М 18 9 и и tt tt ft tt ft tt tt

V 5 4 N ОС 16 tt tt tt

5 О 1 25 t

1s2 2szZp63sz3pe3t('0bs2*P65s r

1 К 2 1 ft

2 L 8 4 и tt tt tt

55. Цезий Cs 3 М 18 со и tt ft ft и ft It

VI 6 4 N 18 16 м tt ft tt ft ft tt ft ft

5 О 00 25 и tt tt ft

6 Р 1 36 t

1Sl2Sllp63s23p63i(w^Up6!4ii,05sz5pe6s

I к to 1 и

2 L 8 4 tt ft ft ft

3 М 18 9 и ft ft tt ft tt tt tt tt

87. Франций VII 7 4 N 32 16 и ft tt ft ft tt tt tt tt ft tt ft tt tt tt ft

Fr

5 О 18 25 и tt ft tt tt ft ft ft tt

6 Р ос 36 и tt ft tt

7 Q 1 49 ? . _

fS2 ZS2 Zp63s*3^3dHiUs1l4pi;Udi<>'tfl'>5s25p65dl06s26p6 7s'

Таблица 20

Распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням в атомах второй главной подгруппы

Число электронов на уровнях и подуровнях

Элемент

Период

Число уровней

Уровень энергии

главное квантовое число я

Число электронов

Число ячеек я2 подуровни

4. Бериллий Be

к

2 2

И

/57 IS*

12. Магний

III

К

L М

2 8 2

1 4

и \\

и

1S? 2S2 2ps3s!

Щелочные металлы окисляются и водородом, образуя гидриды, например, 2К + Н3 = 2КН. У атомов элементов первой основной подгруппы валентность в основном состоянии и в соединениях совпадает — они, имея по одному неспаренному электрону, одновалентны. Степень окисления их в основном состоянии равна 0, а в соединениях -f 1.

Все элементы второй главной подгруппы, кроме бериллия, обладают ярко выраженными металлическими свойствами.

Согласно спиновой теории валентности, в устойчивом (нормальном) состоянии они являются нульвалентными, так как их внешние электроны на s-подуровне спарены. Но это не значит, что они химически не деятельны. Энергия возбуждения у них мала (например, у атома бериллия 62 ккал/г-атом) и полностью перекрывается энергией образования химических связей, поэтому один из 25-электронов может перейти в 2р-состояние. В этом случае-электронная структура атома будет иметь два неспаренных электрона, и, следовательно, он может проявлять валентность, равную двум.

Ниже дана структура атома бериллия в возбужденном состоянии:

П-1 И Р

Л-2

BE 1S2ZSF2P*

Наличие на внешнем квантовом слое двух электронов у рассматриваемых атомов говорит об отсутствии у них сколько-нибудь заметной тенденции к принятию электронов. В отношении химической активности эти элементы уступают лишь щелочным металлам. Их степень окисления в свободном состоянии равна 0, а в соединениях с кислородом и другими окислителями они проявляют степень окисления + 2, например

+ 3 +2 +2

CaO, SrCl2, BaS.

р-Элементы (элементы основных подгрупп III, IV, V, VI и VII, а также VIII, кроме гелия).

У этих элементов пополняется электронами р-подуровень внешнего квантового уровня. Валентными у р-элементов являются только электроны внешнего уровня. В зависимости от подгруппы и количества электронов на s- и р-подуровне валентность и степень окисления у них может быть различной:

Основная подгруппа III IV V VI VII VIII

Число электронов на s- S2P' S2P2 S2P3 S2PA S2PB s2/>6

и /7-подуровнях или

NS2NP' NS2NP2 NS2NPZ П$2ПР* NS2NPB NS2NPE

Следовательно, при химических реакциях они могут проявлять различную степень окисления за счет электронов, расположенных на р-и s-подуровнях, но максимально соответствующую номеру группы.

Распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням в атомах главной подгруппы Ш группы

Число электронов на уровнях и подуровнях

Элемент

5. Бор В

Период

Число уровней

Уровень энергии

буквенное обозначение

К L

Чис по э 1ек-тронов

Is2 IS1 ?р'

I К 2 1

III 3 2 L 8 4

3 М 3 9

1 К 2 1

2 L ОС 4

IV 4 со М 18 9

4 N СО 16

tt

tt ft tt ft

tt t

Is2 2s22pe3S23p'

tt

ft tt ft ft

tt и ft n tt и и и tt

tt t

1s2 2s2 2p63s23ps3u">tis4pi

Как и в других подгруппах, с увеличением порядкового номера металлические свойства сверху вниз усиливаются.

Бор является кислородообразующ

страница 73
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123

Скачать книгу "Составление химических уравнений" (2.39Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
гироскутеры дешево
такси микроавтобус
индукционный адаптер
шатер для отдыха на природе

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(25.07.2017)