химический каталог




Составление химических уравнений

Автор А.А.Кудрявцев

м.

Следовательно, заполнение энергетических уровней в атомах происходит таким образом, что при обычном состоянии атомов в первую очередь заполняются наиболее низкие энергетические уровни. В целом, строение электронных оболочек атомов тесно связано с периодической системой элементов (табл.17).

Чем ближе к ядру концентрируется электронная плотность, тем прочнее связан электрон. Электроны каждого следующего уровня находятся на более высоком энергетическом уровне, чем электроны предыдущего уровня. Поэтому, когда электроны расположены в первом, ближайшем к ядру, квантовом слое, атом характеризуется минимальным запасом энергии. Напротив, если электроны находятся в наиболее удаленном от ядра седьмом квантовом слое, атом обладает наибольшим запасом энергии.

ч Можно вычислить число электронов на различных орбитах атомов и классифицировать их по строению электронных оболочек. Если побочное квантовое число равняется /, тогда за счет различия магнитного квантового числа возможно 21 + 1 разных электронных состояний; кроме того, из-за различия спинов каждое состояние может еще удвоиться. В итоге при каждом главном квантовом числе п может быть по 2(21 + 1) электронов с различными квантовыми числами /.

При / = 0 (s-электроны) будет различных состояний 2(2/4-1) —2;

при / = 1 (р-электроны) » » ъ 2 (2/ — 1) = 6;

при 1 — 2 (^-электроны) ?» » » 2 (2Z + 1) = 10;

при / = 3 (/-электроны) > > > 2 (2/—|— 1) = 14 и т. д.

Следовательно, на первом уровне могут быть только s-электроны; число их не может быть больше двух; на втором уровне (s- и р-элек-троны) может быть 2 + 6 = 8 электронов; на третьем уровне (s-, р- и d-электроны) может быть 2 + 6 + 10 = 18 электронов; на четвертом уровне (s-, p-,d-n /-электроны) может быть 2-j-8-{-10-j-14= = 32 электрона.

Числа 2, 8, 18 и 32 соответствуют длине периодов периодической системы Д. И. Менделеева: I период — 2 элемента, II и III — по 8, IV и V — по 18, VI — 32 и VII — не законченный.

В табл. 18 показано заполнение электронами энергетических уровней.

Из табл. 18 видно, что на 1, 2, 3 и 4-ом энергетических уровнях может максимально находиться соответственно 2, 8, 18 и 32 электрона.

По числу энергетических уровней в электронной оболочке атома элементы делятся на семь периодов. Первый период состоит из атомов, в которых электронная оболочка состоит из одного энергетического уровня, во втором периоде — из двух, в третьем — из трех, в четвертом — из четырех и т. д. Каждый новый период начинается тогда, когда начинает заполняться новый квантовый уровень.

Таблица 18

Максимальное число электронов на различных энергетических

* См.: В. И. С п и ц ы н. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева. Т. 32, БСЭ, 1955, стр. 489.

уровнях в атомах *

Значения квантовых чисел Максимальное число электронов на энергетических уровнях и подуровнях

главное п орбитальное

1 магнитное т спиновое соответственное орбитальному числу на подуровнях на уровнях

ЦК) 0 0 +7. -Чш 2 Is2 2

0 0 2 2s2 '

2(L) 1 +1

—1 -7* -7SV. -V.V, -7S 2 2 2 2p« 8

0 0 2 3s2

3(М) 1

2 0

„1

+2

—1

—2 Н Р/. -7. -7I -VI

Р/. -7SV. -VIV2 -7.j/. ~;/2J/2 —J/2 I1

2 , 2 2 2

2 , I'

10 3pe

Sdi0 ? 18

0 0 -V. 2 4s2 ?

1 +1

—1 Р/. -V. -7. -V. Р/. -V. 2 ' 2

2J 4p°

2 +2

+1 0 Р/. -V272 —V. 2 1 2

4(/V) .—1

—2 -;/. -V.

P/» -7* 2

2 J 1 • 32

3 -4-3 +2

+1

—1

—2 —3 +VI -J/2 -р/. -J/2

+7. -V.7. CN CM CM CM CM CN CM ? 14 4/»

В периодической системе каждый период начинается элементами, атомы которых на внешнем уровне имеют один электрон, — атомами щелочных металлов — и заканчивается элементами, атомы которых на внешнем уровне имеют 2 или 8 электронов, — атомы благородных газов.

Квантовая механика показала, что представление о движении электрона вокруг ядра по определенным плоским орбитам следует считать несостоятельным.

Электрон, обладая свойствами частицы и волны, движется вокруг ядра по сфере, удаленной от ядра на некоторое расстояние, образуя электронное облако, форма которого в s-, /?-, d- и /-состояниях различна.

Плотность электронного облака в той или иной части атомного объема неодинакова и определяется вероятностью пребывания электрона. Форма электронного облака зависит от значения побочного квантового числа /. При 1 = 0 (s-состояние) электронное облако имеет шаровидную форму (шаровидную симметрию), не обладает направленностью в пространстве, электронная плотность является функцией изменения радиуса. При / = 1 (р-состояние) электронное облако имеет форму гантели (объемной восьмерки), расположенной по координатным осям по разные стороны от ядра. В магнитном поле гантель может ориентироваться в пространстве в трех различных положениях, так как в случае I = \ т может иметь следующие 3 значения: +1, 0, —1. Поэтому электронные облака вытянуты по координатным осям х, у и г, причем ось каждого из них перпендикулярна двум другим. Электронные облака d- и /-электронов более сложны.

Спиновая теория валент

страница 71
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123

Скачать книгу "Составление химических уравнений" (2.39Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
плазменные панели в аренду
Рекомендуем фирму Ренесанс - купить деревянную лестницу в дом на второй этаж деревянную дешево цена - доставка, монтаж.
кресло ch 297
Вся техника в KNSneva.ru медиаконвертер цена - КНС СПБ - мы дорожим каждым клиентом!

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(09.12.2016)