химический каталог




Составление химических уравнений

Автор А.А.Кудрявцев

я вода, то этот процесс называют гидратацией. Так, например, ион водорода Н+ в водном растворе соединяется с молекулой воды, образуя сложный ион гидроксония: Н+ + Н20 = Н30+. Катион бериллия Ве2+ образует тетрагидрат [Be(H20)J3\ ион А13+ — гексагидрат [А1(Н20)6]3+.

Количественной характеристикой равновесного состояния водного раствора электролита является степень диссоциации (а), т. е. отношение количества молекул, распавшихся на ионы, к общему количеству растворенных молекул. Так, для электролита, у которого половина всех молекул в растворе распалась на ионы, а = 0,5. Эту величину часто умножают на 100 и таким образом выражают диссоциированную часть молекул в процентах от их общего числа. Так, например, если из каждых 100 молекул, растворенных в воде, 80 диссоциировано на ионы, то степень диссоциации равна 80:100 = 0,8, или же 0,8-100 = 80%.

Таким образом, а показывает, какая часть растворенных молекул распалась на ионы. Степень электролитической диссоциации зависит от природы растворенного вещества, растворителя, кон* центрации и температуры раствора.

При разбавлении раствора степень электролитической диссоциации увеличивается.

По величине степени диссоциации электролиты делятся на сильные, средние и слабые.

Таблица 1

Степень электролитической диссоциации (а) в 0,1 н. растворах*

При смешении растворов сильных электролитов их ионы вступают в реакцию. В результате различных на первый взгляд реакций нередко образуются одни и те же вещества. Возьмем, например, реакции:

AgN03 + КС1 = J AgCl + KN03 2CH3COOAg + СаС12 = 12AgCl + Ca (CH3COO)3 AgF + NaCl =JAgCl + NaF

Во всех этих реакциях происходит образование белого, практически нерастворимого в воде осадка хлористого серебра AgCl,

С точки зрения теории электролитической диссоциации в водных растворах протекают реакции не между самими электролитами, а между образованными ими ионами. Так, в приведенных выше реакциях растворы солей серебра, наряду с другими ионами, содержали ионы серебра Ag+, а растворы хлоридов — ионы хлора СГ. Ионы серебра и хлора, взаимодействуя между собой, во всех случаях дают осадок хлористого серебра. На основе этой реакции можно при помощи ионов серебра открыть присутствие в растворе ионов хлора, и, наоборот, при помощи ионов хлора открыть ионы серебра. Если же хлор входит в состав других ионов или недиссо-циированных молекул, то с помощью ионов серебра открыть его присутствие невозможно. Например, в реакции между нитратом серебра AgN03 и бертолетовой солью КС103 осадка хлорида серебра не образуется. Объясняется это тем, что бертолетова соль в растворе не образует ионов хлора, а диссоциирует следующим образом:

ксю^к^+сюПри реакциях между ионами в растворах электролитов возможны следующие случаи: 1) образующиеся вещества — сильные электролиты, хорошо растворимые в воде и полностью диссоциирующие на ионы; 2) одно из образующихся веществ — газ, осадок, слабый электролит (растворимый в воде) или комплексный ион.

Рассмотрим конкретные примеры.

1. Реакция между растворами нитрата калия и хлорида натрия (сильные электролиты) в молекулярной форме выразится уравнением:

KN03 + NaCl ^ КС1 -j- NaN03

Так как все участвующие в этой реакции соли являются сильными электролитами, то в ионном виде уравнение данной реакции можно записать так:

+ N0; + Na+ + СГ ^ К+ + CI" + Na+ + N0;

Как показывает это уравнение, в растворе до и после смешения солей находятся только ионы:

К+, Na+, NOJ, СГ

При сливании растворов KN03 и NaCl не образуется ни нерастворимых соединений, ни слабодиссоциирующих веществ, ни газов. Следовательно, в данном случае не происходит и реакции.

2. Образующиеся в результате реакции газ, осадок, слабый электролит или комплексный ион уходят из сферы реакции. Например, при взаимодействии кристаллического NaCl и концентрированной H2S04 практически можно (при нагревании) сдвинуть равновесие вправо, так как хлороводород — газообразное вещество, которое улетучивается из сферы реакции:

2NaCl + H2S075"f2HCl + Na2S04

Из сферы реакции

ВаС1а + H;^^f| BaS04 + 2НС1

сульфат бария удаляется в виде осадка. Здесь равновесие практически сдвинуто вправо ввиду малой растворимости BaS04. В ионно-молекулярном виде уравнение этой реакции записывается следующим образом:

Ва2+ + 2С1 + 2Н+ + SOJ- ZI BaS044-2Н+ + 2С^

Концентрации ионов водорода и хлора в процессе реакции остаются неизменными, поэтому из уравнения реакции их можно исключить. Тогда уравнение примет следующий вид:

Ba2+ + S024^|BaS04

Это последнее и представляет собой ионное уравнение образования осадка.

В качестве примера реакции с образованием слабо диссоциирующего вещества можно привести нейтрализацию сильной кислоты сильным основанием:

HCH-KOH^H20-j КС1

Н+ -|- CI + К+ + ОН~ ^ н20 + К+ 4- С1"

Н+4-01Г^Н20

Реакцией с образованием комплексного иона, например, является получение гексациано-(П) феррата калия (желтой кровяной соли) ре2+ ^ 2CN- + 4К+ 4gj=^4^+ [Fe(CN)6]4В обменных реакциях приходится встречаться и с такими процессами, при

страница 7
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123

Скачать книгу "Составление химических уравнений" (2.39Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Самое выгодное предложение в KNSneva.ru: телевизор samsung ue40j5100aux - поставка техники в СПБ и города северо-запада России.
гироскутер смарт инструкция
прокат авто в москве для свадьбы недорого
трансформатор понижающий компактный 220/12 вольт купить

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(26.04.2017)