химический каталог




Составление химических уравнений

Автор А.А.Кудрявцев

ц, С. И. Драки н. Строение вещества. Изд-во «Высшая школа», 1967; Дж. С п а й с. Химическая связь и строение. Изд-во «Мир», 1966; Курс химии, ч. I. Под ред. Г. А. Дмитриева, Г. П. Лу-чинского, В. И. Семишина. Изд-во «Высшая школа», М., 1967.

Размеры атомного ядра (радиус ^ 10 13 см) весьма малы по сравнению с размерами атома (радиус ^ 10~8 см), но почти вся масса атома сосредоточена в ядре (^ 99,97%).

Заряд ядра по величине совпадает с порядковым номером элемента в периодической системе; число электронов равно заряду ядра. Заряд ядра определяет электронное строение атомов, а следовательно, их свойства.

Вся совокупность сложных движений электрона в атоме может быть охарактеризована четырьмя квантовыми числами.

Главное квантовое число п определяет общую энергию электрона на данной орбите него удаленность от ядра. Главное квантовое число может быть выражено любым целым числом от 1 до оо .

Под главным квантовым числом, равным оо , подразумевают, что атому сообщена энергия, достаточная для полного отделения электрона от ядра (ионизация атома).

Значение п = 1 соответствует наиболее низкому энергетическому уровню, обозначаемому буквой К\ значение п = 2 — энергетическому уровню L\ значение п — 3 энергетическому уровню М и т. д.

Спектральные линии, отвечающие переходу электрона с одного уровня на другой, большей частью обнаруживают тонкую структуру, т. е. состоят из нескольких близко расположенных отдельных линий.

Если появление одной спектральной линии объясняется переходом электрона с одного энергетического уровня на другой, то расщепление спектральной линии, т. е. появление вместо одной линии двух более близко расположенных, указывает на различие в энергии связи некоторых электронов данного энергетического уровня. Иначе говоря, в пределах определенных уровней энергии, электроны атомов могут отличаться своими энергетическими подуровнями. Совокупность близких по энергии подуровней образует энергетический уровень. Число возможных подуровней для данного энергетического уровня равно номеру уровня или значению п.

Так, например, при п — 1 (в первом энергетическом уровне) имеется 1 подуровень. В данном случае уровень и подуровень совпадают. При значении п = 2 (во втором энергетическом уровне) имеются 2 подуровня, при л == 3 имеется 3 подуровня и т. д.

Существование такого различия в энергии связи потребовало введения второго квантового числа, которое отражало бы различие в энергетическом состоянии электронов, принадлежащих к различным подуровням данного энергетического уровня.

Это квантовое число получило название побочного (орбитального) и обозначается буквой /. Оно может принимать также целочисленные значения от 0 до п — 1. Максимальное значение / на единицу меньше п. Например, при значении квантового числа п = 4 возможные значения / = 0, 1, 2, 3. Первый, ближайший к ядру энергетический подуровень каждого квантового слоя обозначается символом s; второй — р\ третий — d\ четвертый — /.

В классификации спектров принято численные значения / заменять следующими буквенными обозначениями:

Значение / 0 12 3 4

Спектроскопическое s р d f g

значение

В этом случае говорят о $, р, d и т. Д. состояниях электронов, или s-, р-, d- и т. д. орбиталях (или орбитах).

Орбиталь — совокупность положений электрона в атоме, т. е. пространственное описание движения электрона.

Побочное (орбитальное) квантовое число характеризует различное энергетическое состояние электронов на данном уровне, определяет форму электронного облака, его сплошность, разрывы или вытянутость, а также орбитальный момент — количество движения электрона М при его вращении вокруг ядра:

где h — постоянная Планка, равная 6,625 • Ю-27 $рг-сек, п — 3,14-Движение электрического заряда по замкнутой орбите связано с возникновением магнитного поля. Энергетическое состояние электрона, обусловленное орбитальным магнитным моментом электрона (в результате его движения по орбите), характеризуется третьим квантовым числом — магнитным т. Оно отражает расположение орбитали в пространстве.

Соответственно ориентации плоскости орбиты относительно направления вектора напряженности внешнего магнитного поля магнитное квантовое число т может принимать значения любых целых чисел, как положительные, так и отрицательные, но только в пределах I.

Число возможных значений магнитного квантового числа при данном / равно 21 -f 1. Например, при I = 0, т — 0; при / = 3 магнитное квантовое число может иметь семь значений: + 3, + 2, + 1, 0, — 1, —2 и — 3.

Таким образом, m характеризует величину проекции вектора орбитального момента количества движения на выделенное направление (например, на ось г):

Число возможных состояний электронов, Определяемых квантовыми числами п, I, т для каждого энергетического уровня равно квадрату главного квантового числа (я2).

Состояние электрона в атоме характеризуется также четвертым квантовым числом — спином электрона s (по-английски spin — веретено).

Было установлено, что спектральные линии нередко оказываются расщепленн

страница 69
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123

Скачать книгу "Составление химических уравнений" (2.39Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
купить букет пионов
Рекомендуем компанию Ренесанс - г-образные лестницы деревянные - надежно и доступно!
кресло 9930
Вся техника в KNSneva.ru ноутбук игровой цена - офис в Санкт-Петербурге, ул. Рузовская, д.11

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(11.12.2016)