химический каталог




Составление химических уравнений

Автор А.А.Кудрявцев

HC1 KI + H2SO6->.

CaOCl2 -f H202 MnS04+KCi03+KOH-Na3Cr03 + Pb02 + NaOH H2C204 + KC103 -> Hg + NaN03 + H2S04 AsH3 + KMn04 4- H2S04 Na2S03 + K2Cr207 +

+ H2S04 -* FeS04 4- HN03 Na2Se03 + Cl2 + NaOH^ NaN02 4- 03 H202 + Ag20 -* H2S03 4- H3As04 S02 + V206-> FeS04 + 024-H2S04-> S02 -f Se02 + H20 Na3As03 + K2Cr207 +

+ H2S04 Na3As03 + AgN03 -> S02+NaI03 + H20-> Cd + HN03 pa36 -> Sn4-HN03pa36->

Co 4~ HN03 0чень разб -> Na2S204 + AgCl + + NH4OH

All 4" H2Se04 конц. нагрев *"

Sb203 + Br2 + KOH-> NH3 + Se02 -> AgN03 + AsH3 + H20-> . SnCl2 + HN02 + HC1 -* 68) HN02 4-Br2 + H20->

69) Cr2(S04)34-Br24-NaOH

70) Na2S203 + Se02 4-H20->

71) CrBr3 4- HA 4- NaOH

72) C + Ag2Se03->

73) Cr2(S04)3 + K2S208 +

+ H20^

74) FeCl24-HN03 + HCl->

75) MnS04+NaBi03 +

4- HN03 ->

76) NiS + H202 + H2S04->

77) Bi2S3 + HN03->

78) H2Se03 4- HC103 ->

79) NaCr02+H202-f-NaOH80) Cu(N03)2 + KI ->

81) H202 4-AuCl3 + NaOH-*

82) Se + AuCl3 + H20 ~>

83) PH3 4- KMn04 + H2S04 84) HCl + K»Se04->

85) HI + Mo03->

86) FeS2 + HN03-> 87)* H2S + C6H6N02->

88) As2Ses + HN03 4- H20 ->

89) C2H5OH 4- KMn04

90) Cr2(S04)3+H202-fKOH

91) Sb2S6 + HN03 4- H20

92) K4[Fe(CN)e]4-Br2->

93) Sn 4- CeH6N02 4- HC1 ->

94) C2H5OH4-Na->

95) Ag2Se03 + Br2H-H20->

96) Kl4-(NH4)2Cr207 +

+ H2S04->

97) As2S6 + HN03->

98) As203 + H2024-NH4OH99) Mn(N03)2 + AgN034+ NH4OH ->

100) Mn (N03)24-(NH4)2S2084-н2о->

6. Закончить уравнения реакций самоокисления — самовосстановления

* На этой реакции Н. Н. Зиннна, осуществленной им в 1841 г. в Казани, основано производство искусственных органических красителей.

1) s 4- кОн K2S2O3 4- н2о

2) I2 + NaOH->NaOI4-NaI

3) нсю3 4- нсю3 сю2 4- нсю4

7. Подобрать коэффициенты уравнений внутримолекулярных реакций

окисления — восстановления:

1) CuI2->CuI + I2

2) (NH4)2Cr20? - N2 + Сг303 + Н20

3) Au203-*Au + 02

8. Закончить следующие уравнения реакций, в которых окислитель (или

восстановитель) дополнительно расходуется на связывание продуктов реакции:

1) HBr + KMn04^Br2 + KBr + MnBr2

2) НС1+СЮ3-*С12 + СгС13

3) Cu20 + HN03^NO + Cu(N03)2

9 **. Составить в ионной форме уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций:

1) I- + Fe3+-+I2 + Fe2+

2) Fe2+ + AuCl4 ->Au +f Fe3+ + CI 3) AsOr + S2-->As3r + S

4) Sb3+ + Mn04 -> Sb5+ 4^+ Mn2+

5) 50Г + Mn02 Mn24 +

+s2or

6) S2Or + Fe3+ Fe2+ -f

+ s4or

7) I- + SbOx->Sb34-I2

8) V03- + I"->V^ + I2

9) Bi + N08" ->Bi3+ + NO

10) СГ + РЬ304-*С12-}-РЬ2111) NH2OH + Br2->Na + Br

12) AsH3 + Au3+ -> AsOJ- + Au

13) Сг3+ + ВЮ3 ^Сг20;-г

Br

+ 3Bi3^

14) BrO, 4-AsOJ"->

sor +

+ As01

15) HP05" + SOJ--»

+ HP04

3h^NO^ + Cl-Se -f 80Г

>Ag + SOr ->Ci' + SOI

4-N2

21) I2 + N3-*I -r-2

22) Fe2+ + CIO" Fe3+ + CI

16) H202 + Ce4+-^02 + Ce

17) NO^ + СЮз

18) SOr + SeOi

19) SOt + Ag^20) S2Or + C10

23) Zn4-NOj ->Zn2f4+ NH2OH

24) r4-H2Sb20?-->I2-!-Sb3t25) Sb3f4-Mn04--^Mn2+44- Sb5+

26) СвН4ОГ + i; C6H402 4-127) C6HiN02 + Ti3+-^Ti4+ +

+ C6H6NH2

28) Zn 4- МоОГ Zn5* 4- Mo3+

29) Fe2+-fPb304->Fe3+ +

4- 3Pb2+

30) СГ4-РЬ203->С12 + 2РЬ2+

31) H2PO2" 4-Cu2+ PO|~44-Cu

32) CH20 + Ag+->Ag +

+ CHO^

33) N2H44-I2->N2+r

34) C04-I03-->I2 + C02

35) Cu2+4-NH2OH-*N20 +

4-Cu+

36) Al 4- N02- -* NH3 4- A102

37) P + Юз РОГ 4- Г

38) P-j-I03-->TiPO|- + I2

39) NH3 4- ВЮз N2 + Br~

40) NH4+ + N03->N2

41) Сг0^4-МпОГ->СгОГ +

+ Mn02

42) FeCuS2 4-NO3Fe3++

+ Cu2+ + SOr4-NO

43) [Fe(CN)ep- + H202->>[Fe(CN)e]*- + 02

44) [Fe(CN)J*- +

+ HA-*[Fe(CN)e]»45) Rh3+ + HC02->Rh + C02

46) НА+СгяО;--^СЮ,

47) H202 -f СгОГ CrO^"

48) H202 + Mn04->02+Mn2

49) Cu2S + N03-Cu2+4+ SOr + NO

50) FeAsS + N03-->Fe3t- +

+ AsO|- + N02

III. КОЛИЧЕСТВЕННАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ РЕАКЦИЙ

Электродные потенциалы — мера окислительно-восстановительной способности веществ

В окислительно-восстановительных реакциях переход электронов от восстановителей к окислителям происходит непосредственно при контакте частиц. При этом энергия химической реакции превращается в тепловую. Но эти реакции можно проводить и в таких условиях, когда процессы окисления и восстановления пространственно разделены, т. е. восстановитель отдает электроны окислителю через проводник электричества, в результате чего образуется поток электронов в металлическом проводнике (иначе говоря электрический ток).

Энергия химической реакции (окислительно-восстановительной) превращается -в электрическую в гальванических элементах. Гальванические элементы и аккумуляторы называют химическими источниками электрической энергии.

Простейший гальванический элемент

Рис. 1. Схема гальваниче- можно составить из двух металлов,

ского элемента опущенных в растворы их солей; растворы помещены в сосуд, разделенный пол у непроницаемой перегородкой (диафрагмой), препятствующей смешению растворов.

* См.: Б. В. Некрасов. Курс общей химии. Госхимиздат, 1962, стр. 196; Н. Л. Глинка. Общая -химия. Госхими

страница 54
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123

Скачать книгу "Составление химических уравнений" (2.39Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
кресло 9930
урна уд 2

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(30.04.2017)