химический каталог




Составление химических уравнений

Автор А.А.Кудрявцев

на число электронов, теряемых или приобретаемых восстановителем или окислителем (учитывая при этом среду). Например, перманганат калия КМп04 в присутствии восстановителя в кислом

+ 2

растворе принимает 5 электронов и восстанавливается до Мп. Его окислительно-восстановительный грамм-эквивалент в кислой среде

равен: КМп04 158,15 AQ

g—=—5— = 31,53 г.

Семивалентный марганец, входящий в КМп04, в концентрированном щелочном растворе принимает 1 электрон и восстанавливается до шестивалентного. Поэтому в концентрированном щелочном растворе окислительно-восстановительный грамм-эквивалент равен:

КМп04 158,15 1СО ic —j—=—-{—= loo,Iо г.

В нейтральном и слабощелочном растворе семивалентный марганец (в соединении КМп04) принимает 3 электрона и восстанавливается до четырехвалентного. Окислитель но-восстановительный грамм-эквивалент КДп04 в данном случае равен

КМпР4_ 158,15

Грамм-эквивалент хромовокислого калия

!<^1=19^. = 64)73 г.

= 27,84 г.

Грамм-эквивалент бромата калия

КВг03 __ 167,02

6 6

Грамм-эквивалент иодида калия в кислой среде

K!=i6|oi==27>67 г

При окислении тиосульфата натрия Na2S203 -5Н20 иодом в слабокислой или нейтральной среде 2 молекулы N2S203, или 2S20r, отдают 2 электрона молекуле I2, а 1 молекула Na2S203, или S203~, отдает 1 электрон. Поэтому величина грамм-эквивалента тиосульфата натрия здесь равна величине его грамм-молекулы:

2Na2S203

5H2Q^ NaaSa03.5H2Q = о^о jg г

= 31

Тот же тиосульфат натрия, окисляясь бромом, теряет 8 электронов — грамм-эквивалентный вес его в этой реакции равен:

Na2S28 8

При реакции двойной соли сульфата железа (II) и сульфата аммония FeSOi -(NH4)2S04 -6Н20 (соли Мора) с перманганатом калия ион Fe2+ теряет 1 электрон — грамм-эквивалент двойной соли здесь равен ее грамм-молекуле

FeSQ4 ? (NH4)2SQ4 . 6H2Q _ 392,15 _ ^ ^ g

Оксалат натрия, окисляясь перманганатом калия в кислой среде, отдает 2 электрона:

5Na2C204 + 2КМп04 + 8H2S04 = = 5Na2S04 + 10СО2 + K2S04 4- 2MnS04 4- 8Н20

поэтому грамм-эквивалент оксалата натрия равен

Na^ =ЩШ =6701 г_

Из приведенных примеров ясно, как нужно вычислять окислительно-восстановительные эквиваленты. В большинстве случаев для этого даже нет необходимости составлять полные уравнения реакций — достаточно знать, сколько электронов в данной реакции теряет восстановитель или принимает окислитель.

Следует заметить, что одно и то же вещество может участвовать в реакциях как обменных, так и окислительно-восстановительных.

Приведем еще несколько примеров вычисления окислительно-восстановительных эквивалентов для некоторых соединений.

Вычислить окислительный эквивалент перманганата калия на основании реакции:

5Cd + 2KMn04 + 8H2S04 5CdS04 + K2S04 + 2MnS04 + 8H20

2 5

KMn04 восстановился до Мп2+, т. е. в кислом растворе он принял 5 электронов. Поэтому его окислительно-восстановительный эквивалент равен:

Э= 115^5 =3163

Определить эквивалент нитрата натрия на основании реакции: 4Zn + NaN03 + 7NaOH -f 6HaO NH3 + 4Na2 [Zn(OH)4]

3 = ^- = 10,62.

Задача 1. Вычислить окислительный грамм-эквивалент перхлората калия, если он в результате окислительно-восстановительного процесса восстанавливается: 1) до двуокиси хлора, 2) до свободного хлора, 3) до хлористого калия.

Задача 2. Вычислить окислительный эквивалент: 1) азотистой кислоты при восстановлении ее до окиси азота, 2) хлорноватой кислоты при восстановлении ее до хлористого водорода, 3) серной кислоты при восстановлении ее до сернистого газа.

3 а д а ч а 3. Вычислить, какое количество грамм-молекул KI теоретически необходимо для восстановления в кислой среде 1 грамм-молекулы 1) К2Сга07; 2) K3As04.

3 а д а ч а 4. Вычислить, сколько граммов сероводорода окисляется 1 г иода.

Упражнения

1. Ответить на следующие вопросы:

1) В чем основное отличие реакций ионного обмена от окислительно-восстановительных?

2) Что называется окислением и восстановлением?

3) Что происходит с окислителем и восстановителем во время окислительно-восстановительного процесса?

4) Как влияет величина радиуса атома на его окислительно-восстановительные свойства?

5) Как влияет ионизационный потенциал на окислительно-восстановительные свойства атома?

2. Указать (по периодической системе) элементы, обладающие наиболее сильными восстановительными и окислительными свойствами.

3. Объяснить, какова роль среды при окислительно-восстановительных процессах.

4. Указать, какие из следующих реакций являются окислительно-восстановительными:

1) Н3Р04 + 3NaOH = ЗН20 + Na3P04

2) H2 + Br2 = 2HBr

3) Zn + SnCl2 = Sn + ZnCl2

4) ВаС12 + (NH4)aC204 = ВаС204 + 2NH4C1

5) 2Rb+2H20 = Ha + 2RbOH

6) Cr2(S04)3 + 6RbOH = 2Cr(OH)3 + 3Rb2S04

7) Cd + HgCl2 = Hg + CdCl2

8) 2FeS04 + Ag2S04 = 2Ag-fFea(S04)3

5. Закончить следующие уравнения окислительно-восстановительных процессов *.

2 3 4 5 6 7 8 9

11 12 13 14

15; 16 П 18

36) H2Se03 -f H202

37) NaV03 + H2S + HCi~>

38) NaAs02 + I3 + Na2C03 + + H20->

SnCl2 + Na2W04 +

страница 53
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123

Скачать книгу "Составление химических уравнений" (2.39Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
минеральная штукатурка для фасада цена
предотвращение разморозка вентиляции
ноутбук напрокат
узи печени расшифровка норма

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(20.09.2017)