химический каталог




Составление химических уравнений

Автор А.А.Кудрявцев

этилена окислением этилена кислородом

воздуха (над мелкораздробленным серебром при 270—290°)

СН2=СН2 +102 А*+ СН2- СН2

\)/

2. Окисление пропилена до акролеина кислородом воздуха

(над медным катализатором)

Си /Р

СН3~СН=СН2 + Оа > СН2=СН-С^ + Н20

н

3. Окисление кислородом воздуха хлороформа в фосген

2СНС13 + 02 2СОС12 + 2HG1

4. Окисление винного спирта в уксусную кислоту

С^ОН + 02 -> СН3—соон + Н20

5. Восстановление водородом альдегидокислот и кетонокислот

2Н -f Щ,—CO-CH2-COOH ~> ->СН8—СН (ОН)~СН2—соон

6. Образование карбоновых кислот (окисление альдегидов)

/Н .ОН

R-C< +O^R~C<

X) X)

7. Синтез метанола восстановлением окиси углерода водородом

при 220—300° С (под давлением) в присутствии окиси цинка и других катализаторов:

2Н2+СО = СН3ОН

8. Для определения и выделения селена из соединений в степени

+4 +в

окисления Se и Se в качестве восстановителя может быть использована аскорбиновая кислота (витамин С)

2CeH806 + H2Se03 = Se + 2СбН А + ЗН20 3GeH А + H2SeO, = Se + ЗС6Н А + 4Н,0

9. Окисление метанола кислородом воздуха (наиболее известный метод синтеза формальдегида)

СН3ОН + у 02 СН20 + Н20

10. Восстановление окисью углерода и глюкозой серебра из его

комплексного соединения

СО + 2 [Ag (NH,) J ОН = С02 + 2Ag+НаО + 4NH3

C,H12Of + 21 Ag (NH8)3] OH 2Ag + CeHJ207 + 4NH3 + H,0

11. Получение альдегидов окислением первичных спиртов

R-CH2OH + 0-*R-Gf +Н20

хн

12. Окисление акролеина бромом с образованием дибромнропионового альдегида

СН2 = СН-СНО + Вг2 СН2Вг — СНВг — СНО

13. Окисление йодистого водорода яблочной кислотой

СН2—СООН сн2—соон

I I

2HI + НО-СН-СООН ~> СН2-СООН + 12 + н2о

яблочная кислота янтарная кислота

14. Цианистоводородная или синильная кислота, являющаяся

смесью двух таутомеров

Н—С = N (нормальная форма) ^ Н—N= С (изо-форма)

при высокой температуре окисляется кислородом

4HCN + 502 -> 4С02 + 2N2 + 2Н20

15. Метильная группа может быть окислена до карбоксильной

двуокисью марганца в среде серной кислоты

CeH6CH3 + 3Mn02 + 3H2S04 С6Н5СООН 4- 3MnS04 + 4Н20

16. Окислением углеводородов двуокисью селена можно получить альдегиды

Аг—СН3 + Se02 Аг—СНО + Se + Н20

17. Действием бихромата натрия (в щелочной среде) на бензилхлорид получается бензальдегид

ЗАгСН2С1 + Na2Cr207 + NaOH -> ЗАгСНО + Cr203 -f 3NaCl + 2Н20

18. Окисление антрацена Сх4Н10 бихроматом натрия в кислой

среде протекает с образованием антрахинона Q4H802

С14Н10 + Na2Cr207 + 4H2S04 ~> С14Н А + Сг2 (S04)3 + Na2S04 + 5Н20

19. Окисление уксусного альдегида гидроокисью меди в уксусную кислоту

СН3С^ +2Cu(OH)2-*CH3C^ +Си20 + 2Н20

ХН Х0Н

20. При разложении двойной соли хлористого фенилдиазония и

хлорида ртути в присутствии порошкообразной меди получается

хлористая фенилртуть (реакция А. Н. Несмеянова)

C6HSN2C1 ? HgCl2 + 2Cu C6H5HgCl + N2 + Cu2Cl2

21. Мочевина CO(NH2)2 окисляется бромом в щелочной среде по

уравнению u u

li „з +4 ун

>N-C—N< + ЗВг2 + 6NaOH

W || хн

о

Na - [- С02 + 6NaBr + 5Н20

22. Виннокислый натрий Na2C4H406 окисляется перманганатом

калия в щелочной среде

Н Н

NaOOC—С С—COONa + 10КМпО4+ 16NaOH ->

ОН ОН>4Na2C03 + 10KNaMnO4+ 10Н2О

23. Ацетилен взаимодействует с перманганатом калия в кислой

среде

С2Н2 -f 2KMn04 + 3H2S04 2С02 + K2S04 + 2MnS04 -f 4Н20

24. При нагревании в присутствии катализатора (порошки некоторых металлов Ni, Pt, Pd) бензол реагирует с водородом

СН СН2

НС СН Н2С СН2

2 ~^

НС СН Н2С СН2

+ ЗН

СН сн2

циклогексан

25. Окисление гидрохинонов ионом железа Fe3+ протекает по следующим стадиям:

ХН2^;ХН- + Н+ XH^ + Fe^XH + Fe24" ХН;?Х-+Н+ Х- + Fe3+ ^ X + Fe2+

где X — хинон, ХН — семихинон, ХН2 — гидрохинон.

Составление уравнений реакций диспропорционирования

В реакциях данного типа участвуют молекулы, атомы или ионы одного и того же вещества, способные проявлять и окислительные, и восстановительные свойства.

Уравнения этих реакций составляются по тем же правилам, что и уравнения других реакций окисления — восстановления.

Например:

N02 + N02 -f Н20 = HN03 + HN02

i i

KN02 + 2KN02 + H2S04 = KN03 + K2S04 + 2NO + H20

2 1

NaOCl -f 2NaOCl = NaC103 + 2NaCl

4 2

Составление уравнений реакций внутримолекулярного

окисления — восстановления

К процессам внутримолекулярного окисления — восстановления относятся реакции, при которых переход электронов происходит внутри одной и той же молекулы. Таковы некоторые простейшие реакции термической диссоциации

2HgO = 2Hg + 02 РС1Э = РС!3 + С12 МпС14=гМпС12 + С12

К этому же типу принадлежат и некоторые реакции, протекаю* щие в растворах

Na2S203 + H2S04 = H2S203 + Na2S04

H2S203 = S + S02 + H20

Составление уравнений реакций с участием воды

Вода является очень реакционноспособным веществом вслед* ствие наличия в ее молекуле двух неподеленных пар электронов.

Химические реакции с участием воды можно разделить на 3 группы:

1. Реакции,

страница 50
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123

Скачать книгу "Составление химических уравнений" (2.39Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
KNS.ru - предлагает GLC-SX-MMD цена - мегамаркет компьютерной техники.
наклейки daf xf 95
мебель из дерева и железа
усилитель для rgb контроллера

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(28.04.2017)