химический каталог




Составление химических уравнений

Автор А.А.Кудрявцев

а, поэтому степень окисления каждого из них равняется —1. Перекиси характеризуются наличием перекисного иона [О—О]2- или 0|~,

со строением [:0: О:]2'*

Перекись водорода является очень слабой двухосновной кислотой (К = 1,5-10-").

В водном растворе она, хотя и в незначительной степени, диссоциирует на ионы:

н2о2^н+4-но2

Н02^Н+ +[Отсоединение NaH02 О—Na

О—Н — гидроперекись натрия Вещество Na202 О—Na

О—Na — перекись натрия

Поскольку в Н202 атом кислорода обладает промежуточной степенью окисления, она может проявлять как окислительные, так и восстав новительные свойства, а также способна к реакциям дисмутации (диспропорционирования).

Проявляя окислительные свойства, ион [02]2~ принимает 2 элек-2

трона и превращается в 20

[02]2- + 2е-->20

Напротив, проявляя восстановительные свойства, ион [02]2~ отдает 2 электрона и образует молекулу кислорода:

[02]2- - 2е -> 6а

В перекиси водорода электроны могут также переходить от одной молекулы к другой: 2е~

Н202+ Н20, = 02-1-2Н20

Вследствие того, что Н202 является сильным окислителем и слабым восстановителем, реакций восстановления известно немного; гораздо чаще приходится встречаться с окислительными свойствами перекиси водорода.

Ниже приведены реакции, в которых перекись водорода проявляет окислитель но-восстановительные свойства в различных средах:

NiS + Н202 + 2СН3СООН = |S + Ni (СН3СОО)2 + 2Н20 (в кислой

среде) о

NiS -2Ni2+ + S Н202 + 2е -f-2H+->2H20

PbS + 4H20 = PbS04-f- 4H20 (в нейтральной среде)

PbS — &г + 4Н20 ~> PbS04 + 8Н Н202 + 2е-->20Н1 4

2CrCl3 + 3H2O2+i0NaOH^2Na2CrO4 (в щелочной среде) Сг3+~3е +80Н~->СгОГ + 4Н20 2

Н202 + 2е~ 20Н 3

H202 + Hg(N03)2 + 2NaOH = 02 + Hg + 2NaN03 + 2H20 (в щелочной среде) о

Н202 — 2e-->2H+-f-02 1

Hg2+ + 2<г -> Hg 1

Известны и такие реакции, в которых Н202 при сравнительно небольшом изменении рН среды играет роль то окислителя, то восстановителя: 12 + 5Н202-»2НЮ3 + 4Н20 при рН=1

5Н202 + 2НЮ3-^502 + 12 + 6Н20 при рН = 2

Таким образом, Н202 может проявлять окислительные свойства в кислой, щелочной и нейтральной средах, а восстановительные в двух первых.

9. Восстановителем или окислителем являются комплексные соединения. При этом может произойти: изменение зарядности иона комплексообразователя

5К4 [Fe (CN)e] + KMn04 + 4H2S04 =

1 5

= 5K3 [Fe (CN)e] + MnS04 + 3K2S04 + 4H20 разрушение комплекса с образованием простых веществ

2К2 [Ni (CN)J 4- 9Вг2 4- 6КОН = 2Ni(OH)3 4- 8CNBr 4- ЮКВг

1 -f8 2

—9~

выделение комплексообразователя в виде нейтрального атома

Zn + 2 [Ag (NH,),] ОН = 2Ag + [Zn (NH,)J (OH),

2 1

Окислительно-восстановительные реакции в комплексных соединениях протекают также за счет перераспределения электронов. Однако окислить центральный ион комплексного соединения не всегда возможно. Это объясняется прежде всего экранированием центрального иона лигандами. Так, например, простейшие соединения РЬС14, MnCl4, C0CI3 и другие легко восстанавливаются до низших степеней окисления, тогда как свинец, марганец и кобальт, находящиеся в этой степени окисления в комплексных соединениях (например, К2 [PbCle], К2 [МпС1в] и [Со (NH3)6]C13), являются устойчивыми. Соли FeCl2 и CuCl легко окисляются до FeCls .и СиС12. Напротив, находясь в комплексных соединениях Fe2+ и Си+, не проявляют особой склонности повышать свою степень окисления. Следовательно, лиганды в комплексном соединении оказывают существенное влияние на возможность дополнительного присоединения или отдачи электронов центральным ионом. Поэтому и окислительно-восстановительные потенциалы комплексных соединений зависят не только от природы комплексообразователя, но и от лигандов.

В ацидо- и аминокомплексах платина в степени окисления 42 легко окисляется до +4.

CI

В данном случае образуется октаэдр, так как плоскостная модель получает дополнительную координату.

Напротив, уменьшение степени окисления платины -f-4 до степени окисления +2 сопровождается устранением одной координаты и преобразованием октаэдрической модели в плоскостную, квадратную, например:

C1+HC1 + NHXI

В приведенной реакции ^ис-тетрамминдихлорид платины восстанавливается водородом (в момент его выделения при взаимодействии НС1 и Zn) в триамминхлорид платины.

Некоторые комплексные соединения (особенно внутрикомплекс-ные) с циклическими лигандами не подвергаются окислению. Например, двуацетамидный хлорид платины не окисляется даже царской водкой благодаря исключительно прочной внутренней сфере комплекса:

а.

РГ

сн3—CO-N

н

О-С-СНз ' I

н

Встречаются комплексы, в которых окисляется как центральный ион, так и лиганды независимо друг от друга.

Так, например, с помощью потенциометрического титрования установлено, что при окислении оксалатов двухвалентной платины получаются два потенциала: один из них отвечает окислению платины, а другой оксалат-ионам. Таким образом, течение окислительно-восстановительных реакций комплексных соединений зависит от природы связи различных лигандов с центральным ионом

страница 47
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123

Скачать книгу "Составление химических уравнений" (2.39Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
кабинетные таблички система
контроллеры сименс rlu 222 для вентиляции
инженер холодильного оборудования обучение
поворотная рамка номера

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(27.02.2017)