химический каталог




Составление химических уравнений

Автор А.А.Кудрявцев

ие свою валентность, могут быть заменены другими аналогичными ионами.

Реакции в щелочной среде. Составим уравнение реакции сульфита натрия с перманганатом калия в сильнощелочной среде при недостатке восстановителя, соблюдая ту же последовательность, что и в разобранных выше примерах для кислой среды.

1. Напишем в левой части уравнения формулы исходных веЩеств: Na2S03 + KMn04 -f КОН ->

2. Определим восстановитель и окислитель и коэффициенты для

них. Мы уже выяснили раньше окислительно-восстановительные

свойства сульфита натрия и перманганата калия в кислой среде.

В рассматриваемой теперь реакции участвуют те же исходные вещества (Na2S03 и КМп04), но только в сильно концентрированной

щелочной среде. В связи с этим они проявляют несколько иные

окислительно-восстановительные свойства.

В молекуле Na2S03 ион SO3" является восстановителем, как и в кислой среде; он отдает 2 электрона и переходит в hohSOI". В молекуле КМп04 ион МГ1О4 является окислителем; в сильно концентрированной щелочной среде и при недостатке восстановителя он принимает лишь 1 электрон и восстанавливается до МпО|~.

Пишем под восстановителем число 2, а под окислителем 1. Коэффициенты для восстановителя и окислителя будут соответственно 1 и 2, т. е. на 1 молекулу Na2S03 требуется 2 молекулы КМп04.

Таким образом, левая часть уравнения принимает следующий

вид: Na2S03 + 2КМп04 + КОН ->

2 1

3. Напишем в правой части уравнения формулы получающихся

соединений:

Na2§03 + 2КЙп04 + КОН -> Na2+S04 + 2К2$п04 + Н20

4. Находим коэффициент для щелочи. Для этого подсчитываем

в правой и левой частях уравнения число ионов металла, не изменивших своей зарядности, и по разности находим коэффициент.

В правой части уравнения имеется 4К+, а в левой 2К+, по разности

(4—2=2) находим коэффициент для щелочи:

Na2S03 + 2KMn04 + 2КОН = Na2S04 + 2К2Мп04 + Н20

5. Проверяем число ионов водорода в левой и правой частях

уравнения и находим число образовавшихся молекул воды.

Для примера приведем еще уравнения реакций окисления восстановления с участием щелочи:

Н2[02] + 2KMn04 + 2КОН = Оа + 2К2Мп04 + 2Н20

2 1

MnOa + KN03 + 2KOH=^K2Mn04 + KN02 + H20 (при сплавле2 2

НИИ)

Fe203 + KC103 + 4KOH = 2K2Fe04 + KCl + 2H20 (при сплавлеб б

НИИ)

Составим уравнение реакции окисления хромита натрия бромом в щелочной среде в ионной форме.

1. Пишем левую часть уравнения:

СгО- + Вг2 + ОН-->

2. Ион СЮ-7 является восстановителем: он отдает 3 электрона

и переходит в щелочной среде в ион СгОГ. Молекула Вг2 является

окислителем: она принимает 2 электрона и превращается в два иона

брома (2Вг~). Поставим под восстановителем 3, под окислителем 2

и найдем коэффициенты для восстановителя и окислителя:

2СгО; + ЗВ°г2 + ОН' ->

3 2

3. Запишем в левой части уравнения исходные вещества с найденными коэффициентами, а в правой — образующиеся продукты:

2СгО; + ЗВг2 + ОН- 2СЮ* ~ + 6Вг + Н20

4. По числу атомов кислорода в 2СЮГ находим, сколько атомов

кислорода перешло отгидроксид-иона (8—4—4). Кроме того, следует

учесть, что освобождающиеся при этом ионы водорода (4Н+) связываются также гидроксид-ионами (40Н-), образуя 4 молекулы

воды. Всего, таким образом, израсходуется восемь гидроксидионов

2СгО; + ЗВга + 80Н- -> 2Сг0*~ + 6Вг + 4Н20

Это уравнение в молекулярной форме может иметь вид: 2NaCr02 + ЗВг2 + 8Na0H = 2Na2Cr04 -f 6NaBr + 4Н40

Реакции в нейтральной среде. Составим уравнение реакции сульфита натрия с перманганатом калия в нейтральной среде.

1. Напишем формулы исходных веществ:

Na2S03 + KMn04 + Н20 ->

2. Определим восстановитель и окислитель и коэффициенты для

них.

Окислительно-восстановительные свойства Na2S03 остаются теми же, что в кислой и щелочной среде; наоборот, окислительно-восста

новительные свойства перманганата калия в нейтральной среде резко изменяются (по сравнению с кислой или щелочной средой):

+4

ион Мп04 восстанавливается до Мп. Ион SO! молекулы Na2S03 является восстановителем: он отдает 2 электрона и переходит в SOI".

В молекуле КМп04 ион М11О4 является окислителем: в нейтральной (или слабощелочной) среде он принимает 3 электрона и восстанавливается до Мп02. Ставим под восстановителем число 2, под окислителем 3. Находим коэгффициенты. В данном случае на 3 молекулы Na2S03 требуется 2 молекулы КМп04.

Левая часть уравнения принимает вид:

3NaS03 + 2КМп04 + Н20 ->

2 3

3. Напишем в правой части уравнения формулы получающихся соединений, имея в виду, что ионы натрия с кислотным остатком

_ +* ~%

SO! образуют соль Na2S04, Мп с кислородом (О) образуют Мп02,

а гидроксид-ион с ионом калия образует едкое кали. Отметим, что

1 гидроксид-ион образуется за счет освобождающегося кислорода

(из КМп04) и иона водорода воды, а второй — из воды.

В реакции участвует только одна молекула воды.

Окончательное уравнение принимает следующий вид:

3NaS03 + 2KMn04 + Н20 = 3Na2S04 + 2Mn02 -f 2К0Н

Ниже приводится еще несколько уравнений окислительно-восстановительных реакций, протекающих в

страница 43
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123

Скачать книгу "Составление химических уравнений" (2.39Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
купить ручку fuaro в нижнем новгороде
часовой механизм для настенных часов купить в розницу в москве
Кликни - самое выгодное предложение от КНС с промокодом "Галактика" - купить планшет в интернет магазине недорого - оформление в онлайн-кредит по всей России.
амт (германия)

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(04.12.2016)