химический каталог




Составление химических уравнений

Автор А.А.Кудрявцев

молекул HNOs:

3PbS +J2HNOs + 6HN03 -> 3S + 3Pb(N03)2 + 2NO + H20

5. По числу ионов водорода (8Н+) в левой части уравнения находим коэффициент для воды. Таким образом, уравнение принимает

вид:

3PbS + 2HN03 + 6HNO3 = 3S + 3Pb(N03)2 + 2NO + 4H20

В этом уравнении формула азотной кислоты записана два раза лишь для того, чтобы показать, что 2 молекулы HN03 необходимы для окисления, а б молекул выполняют роль среды. Окончательно это уравнение может быть записано в обычном виде:

3PbS + 8HN03 == 3S + 3Pb(N03)2 + 2NO + 4H20 Окисление PbS концентрированной HN03 при нагревании:

PbS + HN03~*а

Сера (S) в концентрированной азотной кислоте отдает 8 электронов и переходит в ион SOi~. Ион NO3 принимает 1 электрон и превращается в N02,

Окончательное уравнение записывается следующим образом:

PbS + 8HN03 = PbS04 -f 8N02 + 4H20

Составим уравнение реакции окисления сульфата железа (И) перманганатом калия в кислой среде:

FeS04 + KMn04 + H2S04

В окислительно-восстановительной реакции железо Fe в моле+3 +8

куле FeS04 может перейти в Fe, a Fe в некоторых случаях (как мы увидим несколько позже) даже способен превращаться в Fe.

Следовательно, Fe в нашем случае может проявлять восстановительные свойства.

Сера в ионе SO!" не может проявлять восстановительных свойств, а также не может быть окислителем, хотя и находится в максимальной степени окисления, так как проявляет в этом состоянии окислительные свойства при высокой концентрации серной кислоты, а в рассматриваемом случае (для создания кислой среды) используется разбавленная серная кислота. Кислород в ионе SOf" не может быть восстановителем.

+2

Таким образом, в данной реакции Fe (в FeS04) служит восстано+3

вителем: он отдает 1 электрон и переходит в Fe. Ион МГ1О4 (в КМп04) является окислителем: он принимает 5 электронов и переходит

в Мп.

По принятому правилу, казалось бы, под восстановителем нужно поставить число 1, под окислителем 5 и найти обычным путем коэффициенты для восстановителя и окислителя. Но в "данном случае ионыРе3+, соединяясь с ионами SOI", образуют молекулы Fe^SO^g, т. е. ионов Fe3+ получается четное число, поэтому коэффициенты у восстановителя и окислителя нужно удвоить. Ставим перед восстановителем число 10, а перед окислителем 2. Уравнение принимает окончательный вид:

10FeSO4 + 2KMn04+8H2S04 = 5Fe2 (S04)3 + 2MnS04 + K2S04 +

+ 8H20

Написанную выше реакцию представляют протекающей по следующим стадиям *:

2KMn04 + H2S04 = 2НМп04 + K2S04

2HMn04==H20-f Mn207

Mn207 = 2МпО + 50

10FeSO4 + 5H2S04 + 50 = 5Fe2(S04)3 + 5Н20

2MnO + 2H2S04 = 2MnS04 + 2H20

* См.: Л. Г. Берг, С. Д. Г р о м а к о в, И. В. 3 о р о а ц к а я, И. Н. Аверко-Антонович. Способы подбора коэффициентов в химических уравнениях. Изд-во Казанск. ун-та, 1959.

2KMn04 + 8H2S04 -f 10FeSO4 = 5Fe2(S04)3 + 2MnS04 + K2S04+8H20

Промежуточными продуктами в данной реакции являются НМп04, Мп307, О и МпО.

Напишем уравнение реакции, в котором галоген, являясь окислителем, восстанавливается до отрицательно заряженного иона, например:

K2S + NaOCl + H2S04 = S + K2S04 + NaCl + H20

Так как в данном случае восстановитель отдает столько электронов (2), сколько их принимает окислитель, то коэффициенты у восстановителя и окислителя не пишем.

Если восстановителем является отрицательно заряженный ион галогена, а окислителем — тот же галоген в сложном ионе, то и тот, и другой переходят в нейтральные атомы, которые затем связываются в молекулы, например:

5NaBr + NaBrOg + 3H3S04 = 3Br2 + 3Na2S04 + 3H20

1 5

Ознакомившись с тем, как составляются уравнения окислительно-восстановительных реакций в молекулярной форме, рассмотрим составление ионных уравнений для подобных реакций. В качестве примера составим в ионной форме уравнение реакции окисления хлорида олова бихроматом калия в кислой среде.

1. В левой части уравнения должны находиться исходные ионы,

изменяющие степени окисления, и ион Н+, показывающий, что реакция протекает в кислой среде:

Sn2+ + сгао;- + Н+ ->

2. Ион Sn2+ является здесь восстановителем: он отдает 2 электрона и переходит в ион Sn44". Ион Сг20|~ является окислителем;

он принимает б электронов и превращается в два иона Сг3+. Коэффициентами должны быть числа 2 и б, ио их можно сократить на 2.

Таким образом, перед окислителем следует поставить не 2, а 1,

перед восстановителем не б, а 3. Это означает, что для восстановления одного иона СгаО?" расходуется 3 иона Sn2+

3Sn2+ + Cr202' + Н+ ->

3. Запишем в правой части уравнения образующиеся в процессе

реакции ионы и молекулы:

4U 3Sn2+ + Cijy~ + Н+ -> 3Sn4+ + 2Сг3+ + 7Н20

4. Зная число атомов кислорода в левой части уравнения и учитывая, что с ионами водорода кислоты они образуют молекулы воды,

находим коэффициент для ионов Н+

3Sn2+ -f Cr А2" + 14Н+ -> 3Sn4+ 4- 2Cr3+ 4- 7Н20

То же уравнение в молекулярной форме может иметь следующий вид:

3SnCl2 + К2Сг207 + 7H2S04 = 3Sn(S04)2 + 2СгС13 +

+ K2S04 + 7H20

Легко видеть, что ионы С1~, К+, SOf~, в процессе реакции не изменяющ

страница 42
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123

Скачать книгу "Составление химических уравнений" (2.39Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
наручные seiko
Коляски 2 в 1 Victoria
L' Duchen Le Tango D561.21.11
Хлебницы Inoxidable купить

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(26.02.2017)