химический каталог




Составление химических уравнений

Автор А.А.Кудрявцев

ледовательно в две стадии:

1) СООС2Н5 СООС2Н6

( + NaOH = | +С2Н5ОН

СООС2Н5 COONa

2) СООС2Н5 COONa

1 -f NaOH = I +С2НьОН

COONa COONa

Сопряженными реакциями ^называются такие две реакции, протекающие в одной среде, из которых одна зависит в своем течении от другой.

Это совместные реакции вида: 1) А + В->Ми 2) A + C->N, из которых одна, например вторая, протекает лишь в присутствии первой (т. е. идет при условии, если взяты вещества А, В и С). Если вторая реакция индуцируется первой, то вещество А (участвующее в обеих реакциях) называется актором, В — индуктором и С — акцептором.

Возможно взаимное сопряжение, при котором обе реакции ускоряются, и отрицательное сопряжение, при котором сопряженные реакции тормозят друг друга. '

Примером сопряженных реакций может служить окисление сульфата железа (II) FeS04 и иодоводорода HI перекисью водорода Н202. FeS04 окисляется перекисью водорода независимо от присутствия HI, но иодоводород не окисляется перекисью водорода без FeS04. Другой пример. Раствор индиго кислородом не окисляется (не обесцвечивается), но если к нему добавить бензальдегид, то последний окисляется кислородом в бензойную кислоту, а индиго — в изатин, и раствор при этом обесцвечивается.

В химической кинетике классифицируют химические реакции также в зависимости от того, какие частицы (молекулы, ионы, атомы и свободные радикалы) принимают участие в элементарном акте реакции. Различают три основных типа реакций: 1) молекулярные, или простые (протекающие между насыщенными ^молекулами), 2) цепные, или радикальные (с промежуточным образованием свободных радикалов или атомов), 3) ионные (протекающие с участием ионов).

Любая химическая реакция сопровождается выделением или поглощением некоторого количества тепла — так называемым' тепловым эффектом реакции. Химические уравнения, в которых указаны не только исходные вещества и продукты их превращений, но также и тепловые эффекты реакций, носят название термохимических. Например,

С -J- 02 = С02 + 394,8 кдж/моль (94,3 ккал/моль)

С2Н4 4- 302 = 2С02 + 2Н20 +1413 кдж/моль (337,2 ккал/моль)

PbS 4- 202 = PbS04 4- 820,19 кдж/моль (195,9 ккал/моль)

С 4- 2S = CS2 — 87,9 кдж/моль (—21,0 ккал/моль)

Термохимическое уравнение отражает:

1) качественные изменения, происходящие в процессе реакции (исходные вещества и продукты их взаимодействия);

2) количественные отношения между начальными и конечными продуктами реакции (коэффициенты уравнения);

3) энергетические изменения, имевшие место в ходе процесса (поглощение или выделение тепла, света и т. д.).

О том, имела ли место та или иная реакция, можно судить по изменению цвета; по образованию или растворению осадка; по выделению или поглощению газа; по появлению, изменению или исчезновению запаха; по выделению или поглощению энергии в виде тепла и света и т. д.

Следует помнить, что та или иная химическая реакция может протекать только при определенных условиях. Такими условиями чаще всего являются: реакция среды, концентрация участвующих веществ, температура, давление, катализатор, отсутствие или присутствие веществ, мешающих или способствующих протеканию данной реакции.

Надо, иметь в виду, что химические уравнения нередко отражают только исходные и конечные продукты реакций, хотя на самом деле реакции протекают более сложно, с образованием промежуточных продуктов и в несколько стадий.

В нашем пособии наряду с обычными химическими реакциями, зависящими главным образом от структуры электронных оболочек реагирующих атомов, приводятся и ядерные реакции, связанные с превращением одних элементов в другие (т. е. с перестройкой атомных ядер).

Ионы. Ионы — это электрически заряженные частицы, образующиеся при отдаче или приобретении электронов атомами или группами атомов.

В зависимости от количества избыточных или недостающих электронов ионы могут быть одно-, двух-, трех- и многозарядными.

Ионы, являясь химически активными частицами, вступают во взаимодействие с атомами, молекулами и между собой, причем эти реакции нередко являются начальными или промежуточными стадиями многих химических процессов.

Ионы могут получаться и существовать в веществах, находящихся в любых агрегатных состояниях.

Заряды ионов обозначаются числом, показывающим количество зарядов, и знаками плюс (катионы) или минус (анионы) справа от химических символов или формул ионов вверху. Например,

к+, ca2+, ai3+, cr, so;-, РОГ.

Принимая во внимание, что ионы в растворах образуют соль-ваты, правильнее писать формулы ионов таким образом: в водной среде [Сг(Н20)6Р вместо Сг3+; в среде аммиака [Cu(NH3)4]2f вместо Си2+; в среде безводной серной кислоты [Mg(H2S04)3]2f вместо Mg2+ и т. д. Однако обычно для простоты пользуются упрощенными формулами, хотя они не отражают истинного состояния раствора, так как между ионами растворенного вещества и растворителем происходит взаимодействие.

Сложные кислородсодержащие ионы NO3, SO!-, СЮГ, MnOl и др. реагируют как целые частицы, не распадающиеся на элементарные ионы. Это объясн

страница 4
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123

Скачать книгу "Составление химических уравнений" (2.39Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
полка над телевизором
кровать с ортопедическим основанием 120х200
рамка магнит на номер
комоды с дверцей

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(26.05.2017)