химический каталог




Составление химических уравнений

Автор А.А.Кудрявцев

2Cr»+ 4- 3SaO|~ 4- 7НаО —

— CraO?--|-6SOf*-4- 14Н+

Окислитель Число принимаемых электронов Во что переходит окислитель

в результате восстановления Условия протекания реакции

NaBi03

FeCls

Анод при электролизе 2 1

В зави условий Bi*+

Fe2+

2ИМ0СТИ ОТ

электролиза

I Висмутат натрия, являясь очень сильным бкислителем, реагирует По уравнению

ЕЮ j + 6Н+ + 2<г — Bi*+ + 3HfeO

Например, ионы Мп3* окисляются им по уравнению

2Мп2+ + 5ВЮ j + 14Н+ —

2МпО^ -f 5В13+ -f 7Н30

Реакции межатомного или межмолекулярного окисления — восстановления. Сюда относятся такие реакции, в которых обмен

электронами происходит между различными атомами, молекулами

или ионами. Таковы, например, простейшие реакции соединения

и замещения: 2Са + о2 = 2СаО

Н2 + С12 = 2НС1 Fe + CuS04 — Си + FeS04

Реакции диспропорционирования. В реакциях диспропорци-онирования молекулы или ионы одного и того же вещества реагируют друг с другом как восстановитель и окислитель вследствие того, что содержащиеся в них атомы с переменной (промежуточной) степенью окисления отдают и принимают электроны, переходя в состояния — один в низшее, другой — в высшее. Например:

HN02 + 2НГ>102 = HNOg + 2NO + Н20 2K2Mn04 + К2Ап04 + 2Н20 = 2KMn04 + Мп02 + 4КОН 3K2S03 + кД), = ЗК2§04 + K2S ЗР4Ов + Р4Об + 24Н20 = 12Н3Р04 + 4РН3

+5 +• +5 + +в +4

Am02 + Ат02 = АтОГ + Ат02

+3

(последний восстанавливается до Am)

Se + 2Se + 6КОН K2+Se03 + 2K2Se + 3H20

Легкость реакций диспропорционирования связана с близостью внешних энергетических уровней в обоих состояниях атома.

Реакции внутримолекулярного окисления — восстановления. Сюда относятся реакции, в которых окислитель и восстановитель находятся в одном и том же веществе (молекуле):

2КС103 = 302 + 2КС11Н -2 О О

2Ag20 = 02 + 4Ag

+ 1 +5 -2 0 +* -2 О

2AgN03 = 2Ag + 2N02 + 02 NH4N03 = N20 + 2H20

П. СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ ОКИСЛЕНИЯ — ВОССТАНОВЛЕНИЯ

Составление уравнений простейших реакций

При составлении уравнения окислительно-восстановительной реакции необходимо определить восстановитель и окислитель и число отдаваемых и принимаемых ими электронов.

Число электронов, отдаваемых восстановителем и принимаемых окислителем, определяется изменением степени окисления атомов и ионов до и после реакции.

Коэффициенты в уравнениях для'восстановителя и окислителя должны подбираться с таким расчетом, чтобы общее число электронов, отданных восстановителем, равнялось общему числу электронов, принятых окислителем.

При составлении уравнения реакции следует написать формулы исходных веществ (на первом месте — восстановитель, на втором — окислитель), а затем знак равенства и образующиеся продукты.

В качестве примера рассмотрим реакцию окисления алюминия кислородом. Здесь алюминий является восстановителем, а кислород — окислителем. Запишем левую часть уравнения:

А1 + 02 =

Число отдаваемых восстановителем электронов — три, число принимаемых окислителем электронов — четыре

А1 + 02 =

3 4

Чтобы найти коэффициенты для восстановителя и окислителя, число, стоящее под окислителем, ставим ^перед восстановителем, а число, стоящее под восстановителем, ставим перед окислителем

4А1 + 302 =

3 4

Пишем в правой части уравнения формулы образующихся веществ:

4А1 + 302 = 2А1203

Коэффициенты для восстановителя и окислителя можно также найти, пользуясь электронными уравнениями:

коэффициенты

А1 — Зе -> А1 (процесс окисления)S

02-|- Ае~ ->20 (процесс восстановления)

Все эти операции можно производить с одним и тем же уравнением.

Ниже приводим уравнения окислительно-восстановительных процессов простых реакций (цифры под символами обозначают число электронов, отдаваемых восстановителем и принимаемых окислителем) :

3Zn -f 2AuCl3 = 2 Au + 3ZnCl2

2 з

NaH + HOH(H20) = H2 + NaOH t 1

2Al -f 3CuS04 = 3Cu + A12(S04)3

3 2

Fe(N03)2 + AgN03 = Ag + Fe(N03)3

1 I

2La + 3Cl2 = 2LaCl3

3 2

3Mg+N2 = Mg3N|

2 6

4A1 +3C = A14C3

3 4

С + Sn02 = Sn + C02 4 4

3H2 + N2 = 2NH3 2 6

H3 + CuO = Cu+H20

2 2

2Al+Cr203==2Cr + Al203

3 6

2Ba + PuF4=Pu + 2BaF2

* В реакциях, где число электронов, отдаваемых восстановителем, и число электронов, принимаемых окислителем, являются четными, при нахождении коэффициентов число электронов делят на общий наибольший делитель. Поэтому в нашем случае коэффициентами у восстановителя — Mg и окислителя — N2 будут не 6 и 2, а 3 и 1.

2 4

Составление уравнений сложных реакций *

При составлении уравнений реакций окисления — восстановления необходимо помнить, что эти процессы зависят от характера среды, в которой они протекают (см. стр. 107—115). В некоторых случаях среда изменяет даже направление процесса. Например:

в кислой среде

3Ig + ЗНйО = НЮ3 + 5HI, или 31й + ЗН20^±6Н+ + Ю3- + 5Г

в щелочной среде

В данном случае кислая среда благоприятствует течению процесса справа налево.

Происходит это потому, что в результате восстановления сложного аниона Юз образуются

страница 39
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123

Скачать книгу "Составление химических уравнений" (2.39Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
789388 b21
дом у озера новая рига
техническое обслуживание мультизональных систем кондиционирования
вк-160б цена

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(17.11.2017)