химический каталог




Составление химических уравнений

Автор А.А.Кудрявцев

жевого цвета

As8+ С С

2 2 4

AsOf-CO CO,

При высокой температуре

При гореннн угля, восстановлении некоторых окислов (например, СиО или РЬО) и др.

Восстановитель Число отдаваемых электронов Во что переходит восстановитель в результате окисления Условия протекания реакции

СО 2 со2 В доменном процессе при ~ 450—700* С

2Р 10 При сгорании фосфора в избытке кислорода

2Р 6 Р203 При медленном окислении или когда фосфор сгорает при недостатке кислорода

N2H4 4 N2 В водных растворах NaH4 из соединений восстанавливает иод до HI, соли серебра и ртути до металлов, соли меди Си+2 до Cu+ и т. д.

МпОа 2 MnOf- При сплавлении МпОа со щелочами в присутствии окислителей (например, KN03 или Оа) образуются манганаты, окрашенные в темно-зеленый цвет

Се»+ 1 Ce02 В щелочной среде

нсоон 2 со2 Являясь сильным восстановителем легко окисляется КМп04, Сг03, Ag+ Hg2+ и др.

нас2о4 2 2С02 Характерным свойством НООС — СООН является её легкая окис-ляемость до СОа и НаО

н —сно 2 НСООН В альдегидах имеется атом водорода, связанный с карбонильной группой, поэтому они чрезвычайно легко окисляются разными окислителями. Муравьиный альдегид под действием щелочных агентов подвергается реакции диспропорционирова-ния НСНО -f НСНО + НаО — -.. СН3ОН -f- НСООН

СН3 —сно 2 СН3СООН Уксусный альдегид в присутствии катализаторов (например, (СН3СОО)аМп) при температуре 60° легко окисляется кислородом воздуха в уксусную кислоту

Катод при электролизе В зав услови исимости от Й электролиза

Са<

о,

РЬ05

НОХ /О —С1

\С1 МпОг

МпОт

MnOi

2 2 5

2ХРЬ*+

20s

х2СГ Мп2+

МпО?

MnOf

Галогены проявляют сильные окислительные свойства как в газообразном состоянии, так и в растворе

В кислой среде

03+2Н+ + 2е~ — 02 + Н20 В нейтральной среде

03 + НаО + 2ег — 02 + гон-Двуокись свинца, являясь сильнейшим окислителем, обладает способностью окислять как в кислой, так и в щелочной среде В кислой среде

РЬОа + 4Н+ + 2<г — РЬ*+ + 2Н20 В щелочной среде

РЬОг+2<т —РЬО| В кислой среде

Н20а + 2Н+ + 2е~ — 2НаО В нейтральной и щелочной среде H202-f-2e-^20HН0С1, НОВг и их соли

В кислой среде ион MnOj, имеющий красно-фиолетовую окраску, превращается в ион Мп2*, слабо-розовый или, при малой концентрации, практически бесцветный

В нейтральной или слабощелочной среде выпадает осадок МпОг в виде бурых хлопьев

В сильнощелочной среде и при недостатке восстановителя окраска раствора переходит в изумрудно- или темно-зеленую, характерную для иоиов MnOj~

Число Во что перехо-

Окислитель принимаемых электронов дит окислитель

в результате восстановления Условия протекания реакции

М+ М2+, М8+ Ь 2, 3 М Ионы благородных металлов

ClOj 6 сг При высокой температуре

BrOj 6 Вг" При высокой температуре

Mn02 2 Mns+

Cr20f- 6 2Сг3+

СгОГ 3 Сг3+

Cr03 3 Сг3+

HN03 I N02 При реакции концентрированной HN08 с Си, Ag, Pb и др.

2HNOS +1 е~ — N02 + Н20 4- N0^

При взаимодействии HN03 с неметаллами (С,\Р, S и др.) и некоторыми сульфидами

HNO3 3 NO 4HN08 4 Зе~ — N0 4- 2Н20 4- 3NO5При реакции разбавленной HN03 со слабыми восстановителями

NOj 4 4Н+ + Зе- — N0 4 2Н20

N0^4 ЗН+ 4 2V — HN02 4 Н20

2HN03 8 N20 При взаимодействии разбавленной HN03 с сильными восстановителями (Mg,

Са, Zn и др.)

2N0i" 4 10Н+4 Se~ — N20 4 5Н20

2HN03 10 N2 При реакции разбавленной HN03 с некоторыми восстановителями средней активности (например, кобальт)

2HN 03 4 10Н+ 4- 10е- — N3 4- 6Н20

HNOg 8 NH+ При реакции очень разбавленной HN08 с активными металлами

NO^ 4 %е- 4 10Н+— N Щ 4- ЗНгО

NaNOg, 8 NH3 При нагревании в щелочном растворе

KNO3

4 202" В кислой среде

Оа + 4Н+ + 4<г —2Н40 В нейтральной и щелочной среде 02 4- 2Н20 4 4в~ — 40Н"

o2 2 [0,r

Окислитель

Число принимаемых электронов

Во что переходит окислитель

в результате восстановления

Условия npoiекания реакции

NO7

2Н+ H2S04

H2S04

H2SO,

H*Se04

2, 6, 8

NO S02

$2Se02, Se, Se2~

При взаимодействии концентрированной H2S04 со слабыми восстановителями

2H2S04 + 2е~ — S02 + SOf + 2Н20

При реакциях концентрированной H2S04 с восстановителями средней активности

4H2S04 4- 6е~ — S 4- 3S01" + 4На0

При взаимодействии концентрированной H2S04 с очень активными восстановителями

5H2S04 4- be" — HaS2" 4- 4SO»- + 4Н20

Окисляет вещества аналогично HaS04, но является более сильным окислителем. Безводная горячая H2Se04 окисляет даже золото

Se02 (NH4)2S|Царская водка 2HC1 + HN03+HC1^ =t 2HaO + NOCl -f 2C1(C12)

s20fПолисульфид аммония применяется, например, для окисления сульфида двухвалентного олова SnS в SnSa

Действие царской водки объясняется тем, что HN03 окисляет НС1 с образованием свободного хлора и хлористого нитрозила, которые и окисляют золото, платину и подобные им металлы

3Pt-f-4HN03-f-12HCl — _*3PtCl4-{-4N04-8H20

Надсерная кислота и ее соли — персульфаты, явл-яясь производными перекиси водорода, проявляют сильные окислительные свойства

SaOr+2e--.2SO|Персульфат аммония окисляет, например, ионы Сг3+ в СгаО§~

страница 38
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123

Скачать книгу "Составление химических уравнений" (2.39Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
легкоатлетические шиповки купить
чиллер наружный блок nwa 152 s/k/p
шкаф абонентский на 20 ячеек
анализ на дофамин

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(20.09.2017)