химический каталог




Составление химических уравнений

Автор А.А.Кудрявцев

ри взаимодействии с более сильными окислителями сама проявляет восстановительные свойства, окисляясь до азотной кислоты. Азотистая кислота и ее соли (KN02 и NaN02) применяются главным образом в производстве органических красителей.

Серная кислота (концентрированная). Сравнительно сильный окислитель, особенно при высокой температуре. Она окисляет С до С02, S до S02, НС1 и НВг (частично) до свободных галогенов (С12 и Вг2). Серная кислота окисляет также многие металлы — Си, Ag, Hg и др. Однако такие металлы, как Au, Pt, Ru, Os и др., устойчивы по отношению к ней. Проявляя окислительные свойства, H2S04 обычно восстанавливается до S02, с более сильными восстановителями до S и даже до H2S. Например:

одновременно

Hg -f 2H2S04 = HgS04 Ь S02 + H20 Zn + 2H2S04 = ZnS04 + S02 + 2H20 1 3Zn -f 4H2S04 = 3ZnS04 + S + 4H2p > 4Zn -f 5H2S04 = 4ZnS04 + H3S + 4H20 J

Разбавленной серной кислотой окисляются только активные металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода.

Хлорноватая кислота. В растворе является энергичным окислителем. Так, например, 40%-ный водный раствор ее окисляет горючие вещества (бумагу и др.) с воспламенением. Ее соли — хлораты — в растворе окислительных свойств не проявляют, но в кристаллическом состоянии при сплавлении являются сильными окислителями. Наиболее важной солью из них является хлорат калия (бертолетова соль), который применяется для устройства запалов, в пиротехнике для изготовления сигнальных ракет и т. д.

Перекись водорода. Н202, являясь сильным окислителем, используется в тех случаях, когда требуется окислить вещество, сравнительно легко разрушающееся от других окислителей. В технике Н202 применяется для отбеливания тканей, слоновой кости, соломы, мехов, перьев и т. д. Разрушая красящие вещества, перекись водорода почти не затрагивает отбеливаемого материала. Сильно разбавленная Н202 применяется в медицине для полоскания, дезинфекции ран. Она применяется также при реставрации картин, написанных масляными красками, В реакциях с более сильными окислителями Н202 сама проявляет восстановительные свойства. Она способна также к реакциям самоокисления — самовосстановления.

Двуокись марганца. Применяется при получении хлора из соляной кислоты, в стекольной промышленности — для окисления различных сернистых соединений и производных железа, при изготовлении гальванических элементов и т.. д.

Двуокись свинца. Как и все соединения четырехвалентного свинца, является исключительно сильным окислителем; широко применяется в свинцовых аккумуляторах.

Перманганат калия. Является очень сильным окислителем. Применяется для окисления многих органических, соединений: в кислой среде окисляет соли двухвалентного олова и железа в соли четырех- и трехвалентные, окисляет сульфиты в сульфаты, нитриты в нитраты, йодистый калий до свободного иода, соляную кислоту до хлора, перекись водорода до кислорода и т. д. Характер восстановления КМп04 зависит от среды, в которой протекает реакция.

Хлорная (или белильная) известь. Относится также к числу наиболее сильных окислителей; широко применяется для отбелки тканей и бумаги, для дезинфекции и т. д. Хлорная известь используется для дегазации местности, зараженной отравляющим веществом.

Растворы гипохлоритов калия и натрия

2КОН + С12 = КОС1 + KCI + Н20 2NaOH + С12 = NaOCl + NaCl + Н20

применяются главным образом для отбелки хлопчатобумажных и льняных тканей, а также бумаги.

Гипобромит калия. Аналогично раствору гипохлорита и гипоиодита раствор гипобромита калия является сильным окислителем и находит применение в производстве органических веществ.

Гексациано - (III) феррат калия (красная кровяная соль). В его состав входит трехвалентный ион железа; эта соль применяется для окисления сероводорода.

Классификация реакций окисления — восстановления

Все окислительно-восстановительные реакции можно разделить на три группы: 1) реакции межатомного или межмолекулярного окисления — восстановления, 2) реакции диспропорционирования (самоокисления — самовосстановления) и 3) реакции внутримолекулярного окисления — восстановления.

Восстановитель

Число отдаваемых электронов

Во что переходит восстановитель в результате окисления

Условия протекания реакцииS2Oi--f-HaO

s2or4-5H2o н2

2НХ*

so2

SOf" РО|-N0* Sn2+

SnOf[Sn(OH)4]«2 8

2 2 2

2 2 2 2

2 2

S4-2H+ + SOI" 2SO1- + 10H+

2H+

sor sor

РОГ Sn4+

SnOr

[Sn(OH)e]2При избытке сильного окислителя

При реакциях с сильными и средними окислителями

То же

> >

SnCl2 применяется в солянокислых растворах

Sn*+ -j- 6С1- — 2е~ — [SnCIe]2"

Станннты нсггользуются в щелочной среде

В щелочной среде

SnOf-~f-20H~ — 2<г->.SnOr + H.0

pe2+

[Fe(CN)e]4-Mn»+

Mna+ Сгз+

1 1

[Fe(CN)e]«-MnOa

МпОГ CrOfВ нейтральной илн слабощелочной среде

В сильнощелочной среде

В щелочной среде соединения трехвалентного хрома легко окисляются в хроматы, при этом зеленая окраска Сг8+ переходит в желтую, характерную для ионов СгО|~

В кислой среде образуется би-хромат-нон Сг20^~ оран

страница 37
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123

Скачать книгу "Составление химических уравнений" (2.39Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
http://taxiru.ru/magnitnyie-nakladki/magnitnaja_nakladka/
наклейки на стекла, витрины
крепление скамейка чугунная сдп-ск1
стоимость работ по раскансервация чиллеров

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(22.07.2017)