химический каталог




Составление химических уравнений

Автор А.А.Кудрявцев

цинком, оловом и др., например:

Si 4- 2NaOH 4- Н20 = 2Н2 4- Na2SK)3

Ионами водорода воды окисляются наиболее активные металлы (I и II главных подгрупп, кроме магния).

Таким образом, если атомы находятся в степенях окисления (например, азот, мышьяк, сера, селен и теллур в соединениях NH3, AsH3, H2S, H2Se, H2Te), то они, являясь в отрицательной3 -3 -3 -2 -2

степени окисления (N, As, S, Se и Те), могут быть только восстановителями, так как на их внешнем уровне находится по 8 электронов и они не могут более принимать электроны.

Азот, мышьяк, сера, селен, теллур, марганец и хром в кислотах HN03, H3As04, H2S04, H2Se04, HeTeOe и их солях, а также в КМп04, К2Сг207 находятся в высшей (т. е. максимальной) степени окисления

4-5 4-5 4-в 4-в 4-в 4-7 +в

(N, As, S, Se, Те, Мп и Сг), и следовательно, могут проявлять только окислительные свойства. В кислотах HN02, H3As03 (или HAs02), H2S03, H2Se03, H2Te03 и их солях, а также в Мп02, К2Мп04, азот, мышьяк, сера, селен, теллур и марганец находятся в лромежуточ+ 3 +3 +4 +4 +4 4-8

ных степенях окисления N, As, S, Se, Те и Мп. Эти соединения в зависимости от реакционной способности'компонентов, с которыми они реагируют, и условий реакции могут проявлять как восстановительные, так и окислительные свойства.

Ниже показано, какие степени окисления могут иметь в соединениях азот, сера и марганец.

Окислительные свойства

U HN03 +S H2S04 Мп КМп04 Окислительные и восстановительные свойства

У N02 S02, SOJ- Мп К2Мп04

Й HN02 Мп Мп02

Jf NO S2 SO Мп Mn2Os

N N20 $n MnSO,

ft 0

N N2 S S8

N NH2OH "S H2Sa

N3H4

Только восстановительные свойства N NH8 "S H2S

Приведем примеры реакций, в которых вещества с промежуточной степенью окисления проявляют восстановительные или окислительные свойства:

3KN02 + НС103 = 3KN03 + НС1 2KI + 2КЙ02 + 2H2S04 = I2 + 2NO -f 2K2S04 + 2H20

н2§Ь3+нД == H2SO4+н2о2 4-4

2H2S + H2S08 = 3S + 3H20

4-3 0 4-5 -1

NaAs02 +12 + 2Na2C03 + 2H20 = NaH2As04 -f 2NaI + 2C02 +

+ 2NaOH

0 4-3 4-2 -3

3Zn + H3AsOs + 6HCI = 3ZnCl2 + AsH3 + 3H20

5H3P02 + 4кАл04 + 6H2S04 = 5H3P04 -f 4MnS04 + 2K2S04 +

+ 6H20

4H + H3P02 = PH, + 2H20

J4n02 + NaNQs + 2NaOH = Na2Mn04 + Na+N02 + H201 4-4 0 4-2 _

2KI + Mn02 -f 2H2S04 = Ia + MnS04 + K2S04 + 2H20

Перекись водорода в зависимости от условий реакции проявляет окислительные или восстановительные свойства. Сера, селен, теллур в свободном состоянии при взаимодействии с водородом или металлами проявляют окислительные свойства, а с кислородом, фтором или хлором —^восстановительные. Водород, как правило, является восстановителем, но по отношению к щелочным и щелочноземельным металлам он выступает как окислитель:

2Н2 + Т?еОа = Те + 2ЙаО

О 0 +2—1

Са + Н2 = СаН2

Иод при взаимодействии с сильными восстановителями ведет себя как окислитель, а с сильными окислителями — как восстановитель:

S02 + I2 + 2Н20 = и Д)4 + 2HI 12 + 5С12 + 6НяО = 2HI03 + 10НС1

Окислители, имеющие большое значение в технике и лабораторной практике. Кислород. Применяется для интенсификации производственных процессов в металлургической и химической промышленности (например, в доменном процессе, в производстве серной и азотной кислоты и т. д.). Кислород широко используется в смеси с ацетиленом для получения высоких температур (3500°) при сварке и резке металлов.

Озон. Отличается более сильной окислительной способностью, чем кислород; он обесцвечивает многие красящие вещества, окисляет металлы (за исключением Au, Pt и др.), аммиак в азотистую и азотную кислоты, сульфиды в сульфаты и т. д. Являясь сильнейшим окислителем, озон убивает бактерии, а потому применяется для обеззараживания воды и для дезинфекции воздуха.

Электрический ток. Электричество широко используется в технике не только как восстановитель (катод), но и как окислитель (анод) для получения различных химически чистых веществ. Из всех окислительно-восстановительных методов электролиз является наиболее эффективным.

Хромовая и двухромовая кислоты. Обе эти кислоты известны только в растворе, поэтому вместо свободных кислот пользуются их устойчивыми солями К2Сг207 и К2СЮ4, которые и применяются в промышленности и лабораторной практике для окисления различных веществ. Обычно для этой цели берут смесь бихроматов калия или натрия с серной кислотой (6 частей К2Сг207 + 8 частей концентрированной H2S04 + 27 частей Н30). Эти соли широко используются в качестве окислителей в кожевенной, текстильной и других отраслях промышленности.

Азотная кислота. Азотная кислота — один из сильнейших окислителей. Она окисляет очень многие металлы и относительно легко — многие неметаллы, например серу (при кипячении) до H2S04, фосфор — до Н3Р04, углерод — до С02 и т. д. Иногда окислительно-восстановительный процесс экзотермичен и настолько бурно протекает, что происходит вспышка (например, скипидар в дымящей азотной кислоте).

Азотистая кислота. Хотя и является окислителем, но п

страница 36
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123

Скачать книгу "Составление химических уравнений" (2.39Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
каминокомплект glasgow стандарт
матарас америка lux
txa1.k24 цена
Купить коттедж в поселке Николина гора с отделкой

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(22.01.2017)