химический каталог




Составление химических уравнений

Автор А.А.Кудрявцев

ль, тем более он активен в состоянии иона как окислитель. Так, например, при переходе нейтральных атомов калия и серебра в ионное состояние К+ и Ag+ потенциалы ионизации первого порядка соответственно равны 415,6 и 724,5 кдж. Поэтому ион серебра Ag+обладает значительно большим сродством к электрону, чем ион К+>так как энергия, выделяющаяся при присоединении электрона к положительному иону, равна энергии ионизации с обратным знаком.

Сложные ионы и молекулы, содержащие атомы металла в состоянии высшей степени окисления. Типичными окислителями являются вещества, содержащие атомы металла в состоянии наиболее высо-*-7 +в 4-в

кой степени окисления (например, КМп04, К2Сг207, КгСг04,

+4 +3

Pb(CH3COO)4, НАиС14), из которого они стремятся перейти в состояние с меньшей степенью окисления или в состояние с нулевой

степенью окисления (Mn, G\ Pb, Au). Например:

10FeCO3 + 2КМп04 + 18H2S04=5Fe2 (S04)3 + 10CO2 + 2MnS04 +

+ K2S04 + 18H20

6EuS04 + КайтА + 7H8S04=3Eua (S04)3 + K2S04 + Cr2 (S04)3 +

+ 7H20

2MnS04 + 5P+b02 + 6HN03 = 2HiUn04 + 3P+b (N03)2 + 2PbS04 +

+ 2H20

3FeCI2 -f H [XuCIJ = Au + з?еС18 + HC1

Сложные ионы и молекулы, содержащие атомы неметалла в состоянии положительной степени окисления. Сильные окислительные свойства проявляют также неметаллы в состоянии высокой, а некоторые и в низкой положительной степени окисления. К числу этих окислителей относятся кислородные кислоты, их ангидриды

+5 +в +е +1

и соли (например, HN03, концентрированная H2S04, S03, НОС1,

+ 5 +1 Д5

НС103, NaOBr, КСЮ3 и др.). Из данного состояния эти неметаллы стремятся перейти в состояния с более-низкой степенью окисления.

Азотная кислота в зависимости от ее концентрации и активности восстановителя может принимать от 1 до 8 электронов:

Pb + 2HN03 + 2HN03 = Pb (N03)2 + 2N02 + 2H20

конц. ' на связ. на оьисл.

3Ag + HN03 + 3HN03 = 3AgN03 + NO + 2H20

разб.

4Mg + 2H+N03 + 8HN03 = 4Mg (N03)2 + N20 + 5H20

разб.

5Co + 2Н1\Ю3 + 10HNO3 = 5Co (N03)2 + N2 -f 6H20

04. разб.

4Zn + HNO3 + 9HN03 = 4Zn (N03)2 + NH4N03 -f 3H20

оч. разб.

Сильными окислителями являются также концентрированные серная, селеновая и теллуровая кислоты. В ряду H2S04—H2Se04— НеТе06 окислительные свойства возрастают от серной к теллуровой кислоте. При этом в зависимости от активности восстановителя и условий протекания реакции они могут восстанавливаться до

+4 4-4 +4 О В 0-2 2 —2

S, Se, Те, S, Se, Те, S, Se, Те.

Например:

2As -j- 3H2S04 = 3S02 + 2H3As03

0+8 -3+2

4Mg + H2S04 + 4H2S04 = H2S + 4MgS04 + 4H20 2 4-6 0 J-4

H2S + H2S04 = S + S02 + 2H20 2HBr + H2Se04 = Br2 + H2Se03 -f H20

3S02 -f H6Te06 = f e + 3H2S04

Общая характеристика кислородных соединений галогенов в зависимости от степени окисления может быть выражена следующим образом:

усиление окислительных свойств

НОЙ нй3о2 нйюа нбю4

хлорноватистая кислота хлористая хлорноватая хлорная

НОВг — НВг03 —

HOI — ню, ню4, нвюв

усиление кислотных свойств

В ряду НОС1 — НОВг — HOI окислительные свойства и устойчивость уменьшаются. Помимо окислительной способности для НОВг и HOI характерны реакции диспропорционирования:

ЗНОГ = 2НГ + НГ03

В ряду НСЮ3 — НВЮ3 — Ш03 окислительные свойства двух первых кислот очень похожи и выражены сильно, тогда как окислительные (и кислотные) свойства йодноватой кислоты выражены значительно слабее.

Хлорная кислота НС104 единственная из кислородных кислот хлора известна в свободном виде. При нагревании выше 92° С она подвергается внутримолекулярной реакции окисления — восстановления (нередко со взрывом):

4НС104 = 4С102 + 302 + 2Н20

или

4НС104 = 2С12 + 702 + 2Н20

Окислительные свойства НС104 значительно слабее, чем НС103, и в разбавленных растворах она окислительных свойств практически не проявляет.

Окислительные свойства НЮ4 выражены сильнее, чем Ш03.

Ортоиодная кислота Н5Ю6 также проявляет окислительные свойства:

14KI + 2H6IO, + 7H2S04 = 81, + 7K2S04 + 12Н20

Как и кислородные кислоты галогенов, окислительно-восстановительные свойства проявляют их соли, которые используются главным образом как окислители.

Кислородные соединения хлора, брома и иода, проявляя окислительные свойства, восстанавливаются в зависимости от условий реакции до свободного состояния или до отрицательно заряженного иона, например;

5НС1 + НС103 = ЗС12 + зн2о 6НС1 + КС103 = ЗС12 + КС1 + зн2о I, + 5HQC1 + Н20 = 2НЮ8 + 5НС1 5NaBr + NaBr03 + 3H2S04 = ЗВг2 + 3Na2S04 + 3H20

Окислительные свойства проявляют также положительно заряженные ионы водорода (в некоторых кислотах, щелочах и воде), что может быть использовано для получения в лабораторных условиях водорода. Его получают взаимодействием разбавленных растворов соляной, серной,' ортофосфорной и уксусной кислот с цинком, железом, магнием, марганцем, алюминием и др., например:

Fe + 2СН3СООН = Н2 + Fe(CH3COO)2 Zn 4- 2Н3Р04 = Н2 4- Zn(H2P04)2

Из оснований (NaOH, КОН, Са (ОН)2) положительные ионы водорода восстанавливаются алюминием, кремнием,

страница 35
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123

Скачать книгу "Составление химических уравнений" (2.39Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы по компьютеру для начинающих html
pfvtyf фильтра на холодильнике дэу 540 фото
диплом ландшафтный дизайн в москве
дизайн ногтей курсы железнодорожный

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(06.12.2016)