химический каталог




Составление химических уравнений

Автор А.А.Кудрявцев

и, второй — в текстильной промышленности для уничтожения следов хлора в отбеленных тканях:

NaHS03 + С1Я + Н20 = NaHS04 -f 2НС1

Сернистый натрий. Используется для восстановления ароматических нитро- и азосоединений.

Тиосульфат натрия. Применяется в качестве восстановителя в красильном деле с целью освобождения отбеливаемого хлорноватистой кислотой материала от избытка последней:

, Na2S203 -f 4НОС1 + Н20 = 2H2S04 + 2NaCl -f 2HCi

Металлический натрий. Как восстановитель может быть использован для получения в свободном виде элементов подгруппы титана: 4Na+ЭС14^Э + 4№С1

Водород. Как восстановитель выгодно отличается от металлов тем, что реакции с его участием являются гетерогенными, и в этом случае образующиеся при высокой температуре легколетучие вещества (например, H2S, H2Se, Н20) удаляются из сферы реакции, смещая тем самым равновесие в сторону получения труднолетучих веществ. В настоящее время водородотермия, т. е. восстановление элементарных веществ водородом из оксидов и других соединений, применяется в промышленности для получения чистого вольфрама, молибдена, галлия, германия, висмута и т. д.

2Н2 + Ge02 = 2Н20 + Ge На + СоО = Н20 + Со 7Н2 -f 2HRe04 = 8Н20 + 2Re

Водород проявляет наибольшую восстановительную активность в момент его выделения.

Электрический ток. Электролиз есть окислительно-восстановительный процесс, протекающий под действием электрического тока и сопровождающийся восстановлением катиона на катоде и окислением аниона на аноде. Так, например, при электролизе раствора хлористого никеля происходят следующие процессы:

иа катоде на аноде

Ni24- + 2е" = Ni 2С1" — 2е~ = 2С1 -* С12

восстановление окисление

Восстановление с помощью электрического тока широко применяется, так как дает возможность точно регулировать процесс. При этом в реакционную смесь не вводится никаких посторонних соединений, что позволяет получать более чистые вещества. В настоящее время электролизом соответствующих растворов или сплавов получают литий, натрий, кальций, стронций, барий, алюминий, медь, никель, хром, цинк и т. д.

Кроме того, в лабораторной практике в качестве восстановителей применяются следующие кислоты и их соли в кислом или щелочном растворе: сернистая H2S03, иодистоводородная HI, сероводородная H2S, фосфористая Н3Р03, щавелевая Н2С204, муравьиная НСООН, а также гидразин N2H4 и гидроксиламин NH3OH.

Группа окислителей. Окислителями могут быть нейтральные атомы и молекулы; положительно Заряженные ионы металлов; сложные ионы и молекулы, содержащие атомы металла в состоянии высокой степени окисления; сложные ионы и молекулы, содержащие атомы неметалла в состоянии положительной степени окисления; положительно заряженные ионы водорода (в некоторых кислотах, щелочах и воде).

Нейтральные атомы. Окислителями являются атомы элементов, имеющие на внешнем уровне 7, 6, 5 и 4 электрона. Это /7-элементы (52рБ — 52/72). Из них типичными окислителями являются неметаллы (в виде простых веществ F2, С12, Ог и др.), которые характеризуются большим сродством к электрону. Проявляя окислительные свойства, они могут принимать электроны (до 8):

Э~\-пе'-^Эп"

Самые сильные окислители — атомы галогенов и кислород — принимают соответственно один и два электрона.

Самые слабые окислители — атомы четвертой главной подгруппы— принимают четыре электрона.

В главных подгруппах IV, V, VI и VII окислительные свойства падают с возрастанием величин радиусов атомов. Следоватедьно, из нейтральных атомов самый сильный окислитель — фтор, самый слабый — свинец. Все перечисленные элементы (за исключением

F2 и 02) могут при взаимодействии с сильными окислителями отдавать электроны, т. е. проявлять восстановительные свойства:

Поэтому их называют также окислителями — восстановителями. У неметаллов окислшельные свойства выражены сильнее, чем восстановительные.

Положительно заряженные ионы металлов. Все положительно заряженные ионы металлов в той или иной степени проявляют окислительные свойства.

Из них более сильными окислителями являются положительно заряженные ионы в высокой степени окисления. Так, например, для ионов Sn2+, Fe2+, Се3+, Си2+характерны восстановительные свойства, а для ионов Sn4+, Fe3+, Се4+, Cu2+—окислительные. Последние в зависимости от условий реакции могут восстанавливаться как до ионов в низшей степени окисления, так и до нейтральных атомов, например:

4KI + 2СиС12 = 1я + 2CuI + 4КС1 Fe -j- CuCl2 = Си -(- FeCl2

Однако и ионы в низшей степени окисления (или катионы), обладая большим запасом энергии, чем нейтральные атомы, могут проявлять окислительные свойства при взаимодействии с типичными восстановителями, например:

Zn -J- SnCI2 Sn -f- ZnCl2

Ионы благородных металлов (Au, Ag, Pt, Os, Ir, Pd, Ru и Rh) даже в низкой степени окисления являются сильными окислителями

Pb + 2AgN03 = 2Ag + Pb (N03)2

Следует еще раз отметить, что чем более активен металл как восстановитель, тем менее он активен в состоянии иона как окислитель. И наоборот, чем менее активен металл как восстановите

страница 34
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123

Скачать книгу "Составление химических уравнений" (2.39Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Интернет-магазин КНС Нева предлагает планшеты до 4000 рублей - Санкт-Петербург, ул. Рузовская, д.11, тел. (812) 490-61-55.
мини-корзинка для мусора яблоко
мяч футбольный евро 2016 купить
заводы изготовители тисков

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(27.05.2017)