химический каталог




Составление химических уравнений

Автор А.А.Кудрявцев

1 электрон и превратиться в отрицательно заряженные ионы:

S + 2е~ -> S2" I -(- IОтрицательно заряженные ионы являются сильными восстановителями, так как они могут при соответствующих условиях отдавать не только слабо удерживаемые избыточные электроны, но и электроны со своего внешнего уровня. При этом, чем более активен неметалл как окислитель, тем слабее его восстановительная способность в состоянии отрицательного иона. И наоборот, чем менее активен неметалл как окислитель, тем активнее он в состоянии отрицательного иона как восстановитель.

Восстановительная способность отрицательно заряженных ионов при одинаковой величине заряда растет с увеличением радиуса атома. Поэтому, например, в группе галогенов ион I" обладает большей восстановительной способностью, чем ионы В Г" и СГ, a F- восстановительных свойств совсем не проявляет.

Восстановительные свойства отрицательно заряженных ионов

галогенов зависят от характера среды. Окислительно-восстановительные реакции- протекают с образованием свободных галогенов,

например: 2С1" —2е-^С1а

или с образованием кислородных соединений галогенов, например:

Вг~ + 60Н- — &г BrOj + ЗН20

Ярко выраженные восстановительные свойства сероводорода проявляются главным образом в кислой и нейтральной средах:

H2S2 — 2Слабее выражены восстановительные свойства сероводорода в щелочной среде:

2HS- -f 20Н- — 2е~ -+ SJ" + 2Н20

В качестве восстановителей могут выступать ионы S2Se2Те2", Г, Вг" и др. в таких соединениях, как H2S, H2Se, Н2Те, HI, HBr (и в их солях), а также NH3, SbH3, AsH3, РН3 и др.

Положительно заряженные ионы металлов в низшей степени окисления. Иены металлов в низшей степени окисления образуются из нейтральных атомов в результате отдачи только части электронов с внешней оболочки. Так, например, атомы олова, хрома, железа, меди и церия, вступая во взаимодействие с другими веществами, вначале могут отдать минимальное число электронов:

Sn — 2е~ -> Sn2* Сг — 2<г Сг2+ Fe — 2е~ Fe2+ Си — 1е~->Си+ Се — Зег -> Се3+

Ионы металлов в низшей степени окисления могут проявлять восстановительные свойства, если у них возможны состояния с более высокой степенью окисления:

Sn2+ — 2er -v Sn4+ Сг2+—l?Г-?Cr3+ Fe2+ — \е~ Fe3+ Cu+— l^--vCu2b СеЗ+_1б-_^Се4+

Ион Сг3+ может отдать еще 3 е и перейти в СгОГ в щелочном растворе или Сг2072~ в кислом растворе; ион Fe3+ может отдать Зе и перейти в FeOr. Ионы металлов в низшей степени окисления могут проявлять и окислительные свойства, но они у них выражены значительно слабее, чем восстановительные.

Сложные ионы и молекулы, содержащие атомы в состоянии промежуточной степени окисления. Сложные ионы (или комплексные анионы), например SO^, N0^, А$Оз", CrO^, [Fe(CN)e]4~, проявляют восстановительные свойства, так как у них атомы серы, азота, мышьяка, хрома, железа находятся в состоянии промежуточной

+4 +< +4 +3 +2

степени окисления S, N, As, Cr и Fe. Аналогичными свойствами

+ 4 +2 +2 +4

обладают и некоторые молекулы, например S02, СО, N0, Р40„ и другие, у которых атомы серы, углерода, азота, фосфора находятся также в промежуточной степени окисления.

В реакциях окисления — восстановления такие ионы и молекулы могут отдавать электроны окислителям и переходить в состояние более высокой степени окисления:

H2S03 + Br2 + Н20 = H2S04 + 2НВг HN02 + Pb02 + H2S04 = HN03 + PbS04 + Н20 2NaCr02 + 3B°r2 + 8NaOH = 2Na2Cr04 + 6NaBr + 4H20 Na3As03 +12 + 2NaHC03 = Na3As04 + 2NaT+ 2C02 + H20 2K4 [Fe (CN)e] + Cl2 = 2K3 [Fe (CN)e] + 2RC1 5S02 + 2НВг03 + 4H20 = 5H2S04 + Br2

+ 4 +7 +6 +4 „

3S02 -f 2КМп04 + 4K0H = 3K2S04 + 2Mn02 + 2H20 2N0 + K2Cr207 + 4H2S04=2HN03 + Cr2 (S04)3 + K2S04 + 3H20

Ионы SO^NO^, AsO|~ и другие, аналогичные им (как будет показано ниже), при взаимодействии с сильными восстановителями могут проявлять и окислительные свойства. Но они у них выражены относительно слабо.

Восстановители, имеющие большое значение в технике и лабораторной практике. Углерод. Широко применяется для восстановления металлов из оксидов.

C + ZnO = Zn + CO

Восстановительные свойства углерод проявляет также в реакции получения водяного газа:

C-fH20 = CO-fH2

Окись углерода. Играет важную роль в металлургии при восстановлении металлов из их оксидов

СО + 3Fe203 = 2Fe304 + СОа СО -f Fe304 = 3FeO + С02 FeO + СО = Fe + С03

В растворе при обычных температурах окись углерода восстанавливает соли Au, Pt, Pd и других элементов до свободных металлов.

Железо, цинк, алюминий и олово. Применяются в качестве восстановителей в производстве органических веществ, главным образом при восстановлении нитросоединений. В лабораторной практике часто применяется соединение олова в степени окисления + 2.

Сернистая кислота. Используется в качестве восстановителя для получения в свободном виде ряда неорганических веществ, а также для восстановления хинонов и других органических соединений.

Сульфит и бисульфит натрия. Применяется для восстановления: первый — в фотографи

страница 33
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123

Скачать книгу "Составление химических уравнений" (2.39Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
http://taxiru.ru/shashki-dlya-taxi-all/
ручки bosetti marella каталог
авто vw джутта правка левых дверей
ноутбук напрокат москва

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(25.09.2017)