химический каталог




Составление химических уравнений

Автор А.А.Кудрявцев

мер, два соединения, молекулы которых имеют химическую формулу С2НвО, но различную последовательность связей атомов: СН3 — СН2 — ОН и СН3 — О — СН3.

Первое вещество (этиловый спирт) легко реагирует с натрием

2СН3-СН2—ОН —|— 2Na = Н2 + 2СН3- СН2—ONa

в то время как второе (диметиловый эфир) совсем не взаимодействует с ним. Объясняется это различным влиянием атомов, непосредственно соединенных с водородом: свойства атома водорода в этиловом спирте (в связи О — Н) иные, чем в диметиловом эфире (в связи С — Н).

Примером взаимного влияния несоединенных друг с другом атомов могут служить молекулы фосгена и дихлорметана. В молеXI

куле фосгена О—С^ под влиянием кислорода (О) атомы хлора (С1)

замещаются значительно легче, чем в дихлорметане

Объясняется это также тем, что связи С — С1 в молекуле фосгена имеют иную прочность и характер, чем в молекуле дихлорметана.

* Традиционное структурное изображение молекул часто не точно показывает электронное строение.

Периодический закон Д. И. Менделеева и теория химического строения А. М. Бутлерова дали возможность систематизировать существующие химические соединения и предвидеть многие свойства молекул, исходя из свойств образующих их атомов.

Степень окисления. Валентность не учитывает электроотрицательность атомов, соседних с данным, и не имеет знака. Но в соединении электроны, образующие химическую связь, смещены к атому, имеющему большую электрсотрицательность, и, следовательно, данный атом приобретает определенный заряд.

Для характеристики атома в молекуле введено понятие о степени окисления. Степень окисления отдельных атомов, образующих молекулу, получается, если заряды атомов распределяются так, что их валентные электроны оказываются принадлежащими более электроотрицательному из них*. Иначе: степень окисления атома в молекуле есть тот электрический заряд, который мог бы возникнуть у атсма, если бы общая электронная пара двух атомов различных элементов была бы полностью смещена к более электроотрицательному атому. А электронная пара, принадлежащая двум атомам одного и того же элемента, была бы поделена пополам **.

Степень окисления (английский термин oxidation number буквально — «окислительное число») выражает величину электрического заряда данного атома и основывается на предположении, что электроны в каждой связи в молекуле (или ионе) полностью принадлежат более электроотрицательному атому***. В качестве синонима к термину «окислительное число атомов» встречается название «электрохимическая валентность». Таким образом, под степенью окисления атомов в соединениях понимается заряд иона элемента, вычисленный исходя из допущения, что молекула состоит только из ионов****.

Кислород в соединениях проявляет главным образом степень окисления, равную—2 (в OF2 и пероксидах М202 степень окисления кислорода равна +2 и —1). Для водорода характерна степень окисления но встречается и —1 (в гидридах металлов).

Принимая во внимание, что молекулы электронейтральны, легко определить степень окисления элементов в них. Так, например, в соединениях K2S, Кг508 и K2SO4 степени окисления серы равны соответственно—2,+4 и+6; марганец в КМп04, КгМп04, Мп02, Мп203, МпО имеет степени окисления -f-7, +6, +4, -j-Зи +2. Хлор в виде простого вещества С12 и в соединениях с другими элементами (NaCl, HOC1, НС102, С102, НС103, С1206, НС104) проявляет соответственно следующие степени окисления: 0,—1, —f— 1, +3, +4, +5, +6, +7.

* См. Г. Р ем и. Курс неорганической химии. Изд. XI, под ред. чл.-корр. АН СССР А. В. Новоселовой. ИЛ, 1963.

** См. К- В. Астахов. Галогены. М., 1962.

*** См. Л. П о л и и г. Общая химия. Изд-во «Мир», М., 1964.

**** См. М. X. К а р а п е т ь я и ц, С. И. Д р а к и н. Строение вещества. Изд-во «Высшая школа», М., 1967.

Если молекула образована за счет ковалентной связи, как, например, S02, степень окисления более электроотрицательного атома обозначается со знаком минус, а менее электроотрицатель

ного атома — со знаком плюс. Так, в S02 степень окисления серы 4-4, а кислорода —2.

Степень окисления элемента в свободном состоянии, т. е. в

0 0 0 0

виде простых веществ, равна нулю, например 02, Н2, Na, С. В соединениях HN03 и H2S04 степень окисления соответственно равна +5 и+б. В ионе аммония NHJ ковалентность атома азота равна 4, а степень окисления —3.

Для комплексных соединений обычно указывают степень окисления центрального иона. Например, в KjFe(CN)e], [Ni(NH3)6]S04 и K2[PtCl6l степень окисления железа равна 4-3, никеля -)-2 и платины +4.

Степень окисления может быть и дробным числом; так, например, если в Н30 и Н203 для кислорода она равна —2 и —1, то в К02 и К03 она соответственно равна—1/2 и—1/3.

Степень окисления нередко не равна валентности данного элемента. Например, степень окисления селена в виде простого вещества равна 0, валентность в основном состоянии Se равна 2, а в возбужденном может быть 2, 4 и 6.

В органических соединениях — метане СН4, метиловом спирте , СН3ОН, формальдегиде СН30, муравьиной кислот

страница 31
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123

Скачать книгу "Составление химических уравнений" (2.39Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
обучение ремонту газовых котлов астрахань
электрогидравлический привод skd32..., siemens инструкция
билеты рукки вверх курган
договор аренды автомобиля с водителем

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(23.06.2017)