химический каталог




Составление химических уравнений

Автор А.А.Кудрявцев

чки зрения ковалентной связи можно представить и так: ц

Н:С1: H:N: Н:С:Н

н н

Валентная черточка, принятая в обыкновенных структурных формулах, соответствует одной электронной паре ковалентной связи. Химическая связь между двумя атомами в молекуле, осуществляемая одной парой электронов, называется одинарлой (или простой).

Структурные формулы окиси бария, двуокиси серы и этилена

имеют вид: с н н

Ва=Ю Л >> /С=С<

W ЧН

Здесь связь Ва =0, О— S и С— С является двойной (бинарной).

В цианистоводородной кислоте имеется одна тройная связь и одна одинарная, а в ацетилене — одна тройная и две одинарные:

H-CeeN H-G=C-H

Структурную формулу азотной кислоты изображают так:

X)

Вследствие перехода электрона от атома азота к атому кислорода у атома азота появляются четыре неспаренных электрона, способных образовать четыре химических связи.

В молекуле азотной кислоты атомы кислорода, связанные только с азотом, равноценны, поэтому и возможность перехода электронов к каждому из них одинакова. Отсюда более точно строение HN03 выражает следующая структурная формула:

X)

Из этой формулы видно, что четвертая связь разделена поровну между атомами кислорода.

Детальное изучение структуры молекулы HN08 показывает, что она имеет следующее строение:

н

Электронное строение N205 аналогично HNQ3:

0>

О

О/ X)

В соединениях, содержащих водород и кислород, атомы водорода, способные в реакциях замещаться на металл, как правило, связаны с центральным атомом не непосредственно, а. через кислород. Вокруг центрального атома, обладающего высшей валентностью, пишут столько черточек, каково число, выражающее валентность, после чего через кислород присоединяют атомы водорода, а затем к свободным черточкам, если таковые окажутся, присоединяют атомы кислорода.

Приведем структурные формулы следующих кислот

н2со3

НРО,

о-н

Н-СХ

о

Н-0

Н-0

о

Н—О—Р=0

О—Н

Н4Р207 Н—О О-Н

H2S04

0=Р—О—Р—О

I I

Н—О О-Н H2S208

о о

H-°\s/°

н—(У ^о

H2SO,

о

II

И—О—S—О—О—S—О—н

II II

о о

Н2С204

о

V/

о—н о

о—н

Н—О—S—О—О—н

II

о

Н2С4Н406

о

/-0-Н

с—нон

C-HOH

о

Электронное строение некоторых из этих кислот выразится формулами:

угольная кислота

:0—Н

С

/\ :0 :0—Н

• ? # *

Н :6~Н

:0-~S->0:

серная кислота

:0:

н

1 Й- -Н

:0

* * -Р- >6:

* •

Н- -0:

фосфорная ортокислота

В таких кислотах, как, например, в фосфористой Н3Р03, фос-форноватистой Н3Р02 и некоторых других, часть атомов водорода связана непосредственно с центральным атомом:

Н-Ох /Н Н-Оч /Н

\р/ >р/

Эти атомы водорода в химических реакциях не замещаются атомами металлов. Этот пример показывает, какое большое значение имеют структурные формулы.

Приведем примеры структурных формул нормальных и кислых

солей: Кз8о4 CaS04

NaHS04 Na2HP04

Н-Оч /уО Na-Ov /О-Н

^р/

Na-O^ Na—о/ V)

Структурные формулы двойных солей:

СаОС12 KLiS04 Na2NH4P04

,0—С1 К~Ох р Na—04

Са' ^S'- \

ЧС1 Li—о/ X) Na—O—^Р^О

NH4-0/

Структурные формулы щелочей и оснований имеют ёиДГ

NaOH Na—О—H

Ва(ОН)2 О—H

Ва<

Х)-Н

Cu(OH)2

JO—H

X)—Н

А1(ОН),

/О-Н Al^O-H

\о—н

Структурные формулы основных солей, если они образованы при неполной нейтрализации гидроксидов (с валентностью от 2 и выше), можно составить, исходя из структурных формул исходных веществ

Fe(OH)a + HC1 = H20 + Fe(OH)Cl

О

Fe^-O-H + H —С1 = и H + Fe<^

*С1

Mg(OH)2 + HN03 = НаО + Mg(OH)N03

О—н

Mg^- о—н + н

О

о

О / \ /О—н

H H + Mg^

о

о

Bi(OH)3 -f H2S04 = 2H20 + Bi(OH)S04

г2/\

мк хо и н

о

'o-H+H-o>/Структурные формулы основных солей:

Ва(ОН)С1

.О—H

ХС1 Al(OH)S04

\о/

о

Bi(OH)2N08

/О—н

Bif о—н У/о

Cu2(OH)2C03

.о—н

С<

)С03 Си<

х)—н

Структурные формулы соединений дают более полное представление о рассматриваемых веществах, чем обычные, так как они показывают не только, из каких атомов состоит та или иная молекула, но и как эти атомы связаны между собой *.

Структуру веществ стало возможным изучить на основе теории химического строения веществ А. М. Бутлерова (1861).

Основываясь на этой теории и периодическом законе Д. И. Менделеева, можно сказать, что химические свойства молекул, проявляющиеся при химических реакциях, определяются природой элементарных составных частей (атомов), количеством их и химическим строением, а также свойствами среды (природа растворителя^ агрегатное состояние и др.) и внешними условиями.

Разумеется, молекулы разного состава и строения обладают различными химическими свойствами. Например, водород энергично взаимодействует с газообразным кислородом, тогда как хлороводо-род окисляется газообразным кислородом лишь при нагревании. Следует учитывать также и то, что на химические свойства молекул оказывает влияние порядок и последовательность соединения атомов между собой. Известны, напри

страница 30
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123

Скачать книгу "Составление химических уравнений" (2.39Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
баскетбольные носки купить
блок управления холодильником
maxpro мебель для ванной
rockwheel gt14 купить в москве в беларусь

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(05.12.2016)