химический каталог




Составление химических уравнений

Автор А.А.Кудрявцев

отами

всегда получаются газообразный водород и соответствующая соль:

Fe + 2НС1 = f На + FeCl2

Следовательно, для сознательного составления уравнений реакций требуется знание соответствующих теоретических положений и правил. Хорошее знание теоретического материала позволит относительно быстро и правильно уяснить, какими химическими свойствами обладают вступающие в реакцию атомы, молекулы и ионы, а следовательно, и определить, к какому типу относится та или иная реакция.

Из многообразия химических реакций обычно выделяют два типа:

1. Реакции, протекающие без изменения степени окисления

реагирующих веществ. Это могут быть:

а) реакции обмена, например:

2AgN03 + К2СЮ4 = I Ag2Cr04 + 2KN03

б) некоторые реакции соединения, разложения (и др.):

NaOH + С02 - NaHC03; MgC03 = MgO + С02

2. Реакции, сопровождающиеся изменением степени окисления

реагирующих веществ. К ним относятся:

а) реакции замещения, например:

Sn + H2Se04pa36 = Н2 + SnSe04

б) реакции соединения, разложения (и др.):

Os + 4F2 = OsF8; NH4N02 = N2 + 2H20

С точки зрения химической кинетики, изучающей механизм реакций, различают химические реакции гомогенные и гетерогенные.

Гомогенные реакции —это реакции, протекающие в однородной среде, например в смеси реагирующих газов или в растворе. Эти реакции наиболее характерны для жидкой и газообразной сред. Например, в жидкой среде:

КОН + НС1 = н2о + ко

в газообразной среде:

N2 + ЗН2 = 2NH3

Гетерогенные реакции — это реакции, протекающие в неоднородной среде, на поверхности соприкосновения реагирующих веществ, находящихся в разных фазах (например, в твердой и газообразной, в жидкой и газообразной, в твердой и жидкой, в двух жидких, в двух твердых). Например, в реакции

СаС03« СаО + С08

в

присутствуют три фазы — две твердые (СаС03 и СаО) и одна газообразная (С02); в реакции

FeO + СО ^=Fe + С02

присутствуют три фазы — две твердые (FeO и Fe) и одна газообразная (СО и СОа); в реакции

Zn + H2S04 = Н2 + ZnS04

имеются три фазы — твердая (Zn), жидкая (раствор ZnS04) и газообразная (Но).

Гомогенные и гетерогенные реакции могут быть простыми и сложными.

Если в системе протекает только одна реакция и притом практически необратимо, то она называется простой. Простые реакции, в зависимости от того, сколько молекул (ионтяли свободных радикалов) вступает во взаимодействие и претерпевает превращение в каждом отдельном акте, подразделяют на мономолекулярные, бимолекулярные и тримолекулярные.

Мономолекулярными (одномолекулярными) называются такие реакции, в элементарном акте которых участвует лишь одна молекула (один вид молекул) исходного вещества, например разложение молекул иода в газообразном состоянии

или азометана

CH3N = NCH3 — N2 + С2Не

изомеризация ^ш>стильбена в транс-стшъбен

НССеН6 С6Н5СН

II - II НССвН5 НСС2Н5

Бимолекулярными (димолекулярными) являются простые реакции, состоящие из одной стадии, в каждом элементарном акте которых участвуют две частицы (молекулы, ионы или свободные радикалы), например:

Н2 + I2 = 2HI СН3СООСН3 + NaOH = CH3COONa + СН3ОН

К тримолекулярным относятся химические реакции, в элементарном акте которых участвуют одновременно три молекулы, например:

2NO + Н2 = N20 + Н20

Если в системе одновременно протекает несколько химических реакций, то такие реакции называются сложными. Сложные реакции бывают параллельные, последовательные (консекутивные), сопряженные и др.

Параллельными называются такие реакции, в которых исходные вещества реагируют одновременно в двух или более различных направлениях. Из них протекает главным образом та реакция, которая требует наименьшей энергии активации (см. стр. 12), Примеры параллельных реакций: хлорат калия при медленном нагревании разлагается двояким образом

ЗКС104 + КС1

Между бензолом и хлором могут протекать две реакции

1) С6Нб + С12 = СеН5С1 + НС1

2) С6Нв + ЗС12 = С6НеС16

в зависимости от условий проведения процесса. Параллельные реакции в химии широко распространены.

Последовательными (консекутивными) называются реакции, в которых превращение исходных веществ в конечные продукты проходит в несколько последовательных стадий с образованием промежуточных продуктов. Общая схема последовательной реакции может быть записана так:

А^В^С

Вещество А превращается в вещество В, а вещество В (промежуточный продукт) в свою очередь испытывает превращение и дает вещество С; Ki и К% — константы скоростей двух стадий превращения.

Последовательность реакций может состоять из большего числа стадий. Многие обычные химические реакции в действительности являются суммой ряда последовательных реакций.

Из общей схемы видно, что превращение вещества А в С через промежуточный продукт В протекает в две реакции:

1) А — В; 2) В —С

При этом, если скорости этих реакций разные, то скорость превращения А в С будет практически равна скорости более медленной реакции. Примером таких реакций является процесс омыления ди-этилоксалата едким натром; этот процесс протекает пос

страница 3
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123

Скачать книгу "Составление химических уравнений" (2.39Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
аренда муз аппаратуры
Фирма Ренессанс: лестница из дерева купить - доставка, монтаж.
кресло 999
Выгодное предложение в КНС Нева на Adaptec ASR-6405E KIT - быстро, качественно и надежно! г. Санкт-Петербург, ул. Рузовская, д.11.

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)