химический каталог




Составление химических уравнений

Автор А.А.Кудрявцев

среды в растворе каждой соли:

** Двумя звездочками при номере обозначены упражнения, к которым даны ответы в конце книги (ч. V).

1) сульфида рубидия; 2) ортофосфата натрия; 3) сульфата меди; 4) нитрата алюминия; 5) нитрата цинка; 6) хлорида магния; 7) сульфида хрома; 8) ок-салата железа.

П. Объяснить» какая соль более полно гидролизуется:

1) (NH4)2C03 или Ш4С1

2) KaS или Al2S3

12. Какие факторы влияют на смещение равновесия при гидролизе той или иной соли?

13. Найти вещества, при взаимодействии водных растворов которых реакции между ними могли бы быть выражены следующими ионными уравнениями:

1) С2Н30^+Н+==НС2Н302

2) н+4-он- = н2о

3) NH+ -f ОН" = NH3 + НаО

14. Закончить следующие уравнения:

1) CN- + HCI = HCN + C12) Be(OH)a-f 2H+ = 2H,0-f Ве»+

15. Имея в виду возможность гидролиза получаемых продуктов, закончить

уравнения:

1) A12(S04)3 + K2S->

2) FeCl. + fNHJ.S —

3) K2C034-Fea(S04)316. С помощью каких реакций с кислотами или основаниями нижеперечисленные основные и кислые соли могут быть переведены в средние?

1) MgOCI2 5) Cr2(OH)4S04

2) Cu2(OH)2C08 6) NaH2As04

3) BiON03 7) Fe(OH) (CaH302)a

4) Na2HP04 8) Ca(H2P04)2

17. Написать уравнения реакций йейтрализации соответствующих оснований кислотами с получением следующих солей:

1) фосфата кальция; 4) сульфата цинка;

2) нитрата алюминия; 5) карбоната калия.

3) арсената кальция;

18. Написать уравнения реакций неполной нейтрализации оснований кислотами (образуются кислые соли):

1) Са(ОН)2 + Н3Р04 — 3) КОН + H2S04 —

2) NaOH -f Н3Р04 4) NaOH + HaC03~*

19. Написать уравнения реакций образования основных солей:

1) Bi (ОН)3 + HN03 — 3) Fe (OH), -f HCi -*

2) Bi (N03)3 -f NaOH — 4) Mg (OH)3 -f HCI —

20. Закончить уравнения реакций образования средних, кислых и основных

солей между следующими кислотами и основаниями:

1) Mg (ОН), + Н3Р04 Mg3 (Р04)2

2) Сг (ОН)3 + H2S04 — CrH (S04)2

3) Zn (ОН), -f H3As04 — Zn2 (OH) As04

4) Mg (OH), -f H4Si04 - Mg8 (OH), Si04

5) Ca (OH), -f H2C08 — Ca (HCO„)2

Реакции, протекающие с образованием комплексных ионов *

21. Написать в молекулярной и ионной форме уравнения реакций:

1) роданида кобальта (II) с роданидом аммония [Co(CNS)4]2~;

2) цианида калия с цианидом никеля, [Ni(CN)4]2~;

3) хлорида меди (II) с гидроксидом аммония, [Cu(NH3)4]2+;

4) сульфата кадмия с аммиаком, [Cd(NH3)4]2+;

5) иодида серебра с тиосульфатом натрия, [Ag(S2Q3)2]3_;

6) хлорида кадмия с цианидом калия, [Cd(CN)4]2~.

22. Зная, что комплексообразователями являются ионы Ag*, Со3+, Сг8*,

Pt4*, определить заряд следующих комплексных ионов:

[Ag(CN)2], [Co(CN)e], [Cr(NH8),Cl], [PtC[6]

23. Определить заряд комплексообразователя в следующих соединениях:

1) [NH4] Br 3) К2 [PtCI6]

2) [Си (NH3)4] S04

24. Определить координационное число и заряд комплексообразователя

в следующих соединениях:

1) [Ag(NH3)2] N0S 4) К3[ТаС18]

2) [Pt (NH,)4] Cl2 5) К5 [ZrF9]

3) К4 [Mo(CN)J

25. Написать структурные формулы:

1) аммиаката; 4) полигалогенида;

2) кристаллогидрата; 5) полисульфида.

3) карбоиила;

26. Написать следующие формулы в виде комплексных соединений:

1) 2КС1 • PtCl4 3) Со (CN)3 • 3KCN

2) СгС13-6Н20 4) CuSO4-5H20

27. Написать уравнения диссоциации иа ионы следующих солей:

1) KMgCi3 4) Na3 [Со (NO^l

2) Na3 [Ag (S803)2] 5) [Cr (H20)4 Cl J Cl

3) K2 [Cd (CN)J

28. Объяснить, почему раствор комплексной соли KafCdfCN^] с сероводородом образует осадок, а со щелочью не образует.

29. Написать выражения для констант нестойкости следующих ионов:

1) [Fe(CN)er 3) [Ag (S203)2r

2) [Cr (NH,)e]»+

30. В чем заключается изомерия комплексных соединений **.

* В скобках указаны комплексные ионы, в сторону образования которых смещаются равновесия реакций.

** См. Б. В. Некрасов. Курс общей химии. Госхимиздат, 1962, стр. 807—811.

1) гидратиая; 4) цис — троне;

2) ионизационная; 5) зеркальная.

3) координационная;

Часть II

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

I. КАЧЕСТВЕННАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ РЕАКЦИЙ

Окисление и восстановление. Связь с периодическим законом Д. И. Менделеева

Окислительно-восстановительные процессы принадлежат к числу наиболее распространенных химических реакций и имеют огромное значение в теории и практике.

Окисление — восстановление — один из важнейших процессов природы. Дыхание, усвоение углекислого газа растениями с выделением кислорода, обмен веществ и ргяд биологических процессов в основе своей являются о кислительно-восстановительным и реакциями.

Сжигание топлива в топках паровых котлов и двигателях внутреннего сгорания, электролитическое осаждение металлов, процессы, происходящие в гальванических элементах и аккумуляторах, включают реакции окисления — восстановления.

Получение простых веществ, например железа, хрома, марганца, никеля, кобальта, вольфрама, меди, серебра, цинка, серы, хлора, иода и т. д., и ценных химических продуктов, например аммиака, щелочей, сернистого газа, азотн

страница 23
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123

Скачать книгу "Составление химических уравнений" (2.39Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
aiwa 55le7120 отзывы
паспорта строек краснодара
ремонт глушителя кия
mizuno wave drive

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(15.12.2017)