химический каталог




Составление химических уравнений

Автор А.А.Кудрявцев

кислот имеются свои особые способы получения. Основания могут <5ыть получены:

1. Электролизом водных растворов солей щелочных и щелочноземельных металлов', например: КО, NaCl, ВаС12.

2. Действием щелочей на растворимые соли соответствующих металлов

FeCl3 4- 3NaOH—Fe(OH)3 -f 3NaCl

3. Взаимодействием оксидов активных металлов с водой

ВаО 4- Н20=Ва(ОН)2

4. Действием наиболее активных металлов на воду

2Na + 2Н20=Н2 + 2NaOH

Соли могут быть получены:

1. Действием металла на кислоту

Zn + H2S04=Ha 4- ZnS04

2. Взаимодействием кислоты с основанием

HNOg + КОН=Н20 -f KN03

3. Действием кислоты на оксид металла

СиО 4. H2S04=H20 4- CuS04

4. Взаимодействием двух солей (реакция ионного обмена)

ВаС12 4- Na2C03=BaC03 + 2NaCl

5. Действием кислоты на соль

СаС03 4- 2НС1=Н20 -f С02 -f СаС12

6. Непосредственным соединением металла с неметаллом

Fe 4- S=FeS

7. Соединением оксида металла с оксидом неметалла

СаО 4- S03=CaS04

8. Действием оксида неметалла на основание

Са(ОН)2 + С02=Н20 + СаС03

9. Взаимодействием металла с солью другого металла

Fe + CuS04=Cti + FeS04

В некоторых случаях образуются кислые или основные соли. Кислые соли получаются:

1. При неполном замещении иона водорода в многоосновной

кислоте (избыток кислоты)

Ва(ОН)2 4 2Н3Р04=2Н20 4 Ва(Н2Р04)2

2. Действием многоосновной кислоты на среднюю соль

K2S044H2S04^2KHS04 Основные соли получаются;

1. При неполной нейтрализации основания кислотой (недостаток кислоты)

Fe(OH)3 4 НС1=:Н20 4 Fe(OH)2Cl

2. При взаимодействии средней соли с основанием

Bi(N03)3 4 2KOH=Bi(OH)2N03 4 2KN03

Кислые и основные соли могут образоваться также при гидролизе средних солей.

Разумеется, здесь приведены только основные случаи химических реакций получения кислот, оснований и солей.

Упражнения

Реакции, протекающие с образованием газов 1. Написать в молекулярной и ионной форме уравнения реакций"

2 3

4' 5

6" 7

а

9 10

п

* сульфида железа (II) с соляной кислотой; сульфида сурьмы (III) с соляной кислотой; силицида магния с серной кислотой; фосфида кальция с азотной кислотой; карбида кальция с водой; нитрида магния с водой; арсенида цинка с соляной кислотой; карбида алюминия с водой, карбоната калия с соляной кислотой; сульфата аммония с едким кали; карбоната кальция с азотной кислотой.

Реакции, протекающие с образованием и растворением осадков

При составлении уравнений реакций с образованием осадков необходимо руководствоваться данными о растворимости солей (приложения 3 и 4). 2. Написать в молекулярной и ионной форме уравнения реакций:

* Звездочкой обозначены упражнения, к которым даны решения в конце книги.

1) хлорида железа (Ш) с фосфатом натрия;

2) хлорида бария с хроматом калня;

3) сульфата железа (II) с едким кали;

4) хлорида стронция с серной кислотой;

5) нитрата кобальта (II) с гидроокисью бария;

6) бромида марганца (II) с сульфидом аммония;

7) нитрата свинца с сероводородом;

8) сульфата натрия с нитратом серебра;

9) хлорида титана (IV) с нитратом серебра;

10) хлорида висмута (III) с сероводородом;

11) сульфида натрия с сульфатом никеля;

12) нитрата свинца с хлоридом натрия;

13) хлорида алюминия с сульфатом серебра;

14) фосфата натрия с сульфатом алюминия;

15) хлорида железа (II) с фосфатом кальция.

3. Написать ионные уравнения образования нерастворимых солей, которые

могут получиться при взаимодействии растворов солей, взятых попарно: КС1,

Na3P04, (NH4)2S, CuS04, Ba(N03)2, AgN03.

4. Выразить ионными уравнениями реакции:

2BiCl3 + 3H2S-* J BiaSs + 6HCl A1C13 + Na3HP04 + NH4OH — | A1P04 + 2NaCl + NH4Cl -f H20

5. Закончить уравнения следующих реакций:

СГз+ _f Ba(OH)2 — 1 Сг (ОН)3 -f Ва2+

Со2+ 4- H2S — \ CoS

6.** Объяснить, при каких условиях происходит образование и растворение осадков.

7. На основании значений величин произведения растворимости объяснить,

почему в разбавленной соляной кислоте ZnS растворяется, a HgS не растворяется.

Реакции, протекающие с образованием слабых электролитов

8. Написать в молекулярной и ионной форме уравнения реакций (в растворах) между следующими веществами:

1)* фосфорной кислотой и гидроксидом кальция;

2) гидросульфатом натрия и едким натром;

3) сернистой кислотой и едким кали;

4) гидро-арсенитом натрия (однозамещенным) и едким кали;

5) гидрокарбонатом кальция и гидроксидом кальция;

6) гидроксидом алюминия и серной кислотой;

7) силицидом натрия и соляной кислотой;

8) гидрокарбонатом кальция и бромистоводородной кислотой;

9) уксуснокислой основной солью алюминия и уксусной кислотой;

10) сернокислой основной солью хрома и серной кислотой;

11) цианидом натрия и серной кислотой;

12) оксалатом калия и азотной кислотой;

13) хлоридом аммония и гидроксидом лития;

14) гидроксидом кальция и диоксидом углерода.

9. Составить уравнения, в которых равновесие смещается в сторону образования следующих слабых электролитов: HCN, H2Si03, Н3В03.

10.** Написать уравнения реакций гидролиза и указать реакцию

страница 22
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123

Скачать книгу "Составление химических уравнений" (2.39Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
плитка vans beige
курсы установки кондиционеров
аренда vip автомобилей с водителем
обучение парикмахеров в москве

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(09.12.2016)