химический каталог




Составление химических уравнений

Автор А.А.Кудрявцев

ых комплексных соединений

Название соединения

Формула соединения

по номенклатуре Вернера

по проекту номенклатурной комиссии АН СССР

[Си (NH,)4] S04 [Со (NH,),] С13

[Со (NH3)5 Ci] Cla

[Со (Ин,),няо]а8

[Pt(OH)3(NH3)4]Cl3

[Cr (H20)e] Cl3 K3 [Fe (CN),]

H4 [Fe (CN),]

Na,[Co (NO,),]

K3 [PtCl,]

K2 [Pt (N02)3 Cl2]

K[Co(NH3)3(NO,)4]

[Pt (NH3)3 СУ IPt(NH3)2Br4]

{Pt (NH.),] [PtCN] Ka [Sn(OH),]

тетрамминокупросульфат гексамминокобальтихлорид

хлоропентамминокобальтихлорид ак.вапентамминок.обальтихлорид

тетрамминдигидроксоплатохлорид гексаквахромихлорид гексацианоферриат калия

гсксацианоферроат водорода

гексанитритокобальтиат

натрия гексахлороплатеат калия

динитродихлороплатоат калия

тетранитритодиамминокобальтиат калия тетрахлородиамминоплатина тетрабромодиамминоплатина

тетрахлороплатоат тетрам-миноплатины

тетрагидроксостанноат калия сульфат тетрамминмеди (II) хлорид гексамминкобаль-та (111)

хлорид пентамминхлорокобальта (III) хлорид пентамминаквакобальта (III) хлорид тетрамминдигидроксоплатины (IV) хлорид гексаквахрома (III) гексациано-(Ш) феррат

калия

гексациано-(П) феррат водорода

гексанитрито-(Ш) кобальтат

натрия гексахлоро-(1У) платинат

калия

динитродихлоро-(П) платинат калия

диамминтетранитро-(Ш) кобальтат калия

диамминтетрахлороплатина

диамминтетрабромоплатйна

тетрахлоро-(Н) платинат тет-раМминплатины (II)

тетрагидроксо-(Н) станнат калия

Наряду с приведенными выше названиями комплексных соединений применяют и другие. Так, например,

К4 [Fe (CN)e] гексацианоферроат калия, желтая кровяная соль, ферроцианид калия, железистосинеродистый калий

К3 [Fe (GN)e] гексацианоферриат калия, красная кровяная соль, феррицианид калия, железосинеродистый калий

Fe4 [Fe (CN)e]3 .... гексацианоферроат железа, берлинская лазурь

Fe3 [Fe (CN)e]3 .... гексацианоферриат железа, турнбулева синь

Для обозначения геометрических изомеров комплексных соединений применяются частицы цис- и транс-. Так, например, изомер NH»4 /Л

/Pt\ называется г{иодихлородиамминплатина, а изомер NH/ ХС1

NH3X XI

yPt{ т/?аяс-дйхлородиамминплатина. СГ 4NHa

II. СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИИ РЕАКЦИЙ, ПРОТЕКАЮЩИХ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Химические реакции могут быть выражены уравнениями разных типов: молекулярными

CdS04 + Na2S= j CdS 4 Ma2S04 ионно-молекулярными

Cd2+ + SOJ- + 2Na+ -j-S2 = jCdS-f- 2Na+ -f SO*"

ионными

Cd2+-f S2~=|CdS

В последнем случае указываются только ионы, непосредственно вступающие в реакцию.

Составляют уравнения реакций в такой последовательности.

Сначала записывают левую часть уравнения в молекулярной или ионной форме, соединив формулы реагирующих веществ знаком

плюс СаС12 + Na3P04 ->

ИЛИ Са2+ + 2СГ -f 3Na+ 4 POJ- ->

Затем, пользуясь сведениями, изложенными ранее, и зная химические свойства реагирующих веществ, записывают формулы образующихся продуктов и соединяют их знаком плюс (пока не обращая внимания на коэффициенты):

СаС12 4 Na3P04 -> | Са3 (Р04)2 4 NaCl И ЛИ Са2+ 4- 2СГ + 3Na+ + POJ- -> | Са3 (Р04)2 + Na+ 4 С1

Направляющей реакцией, которая смещает равновесие, в данном случае является образование осадка Са3(Р04)2, так как соединение Са3(Р04)2 является малорастворимым. Его растворимость в воде равна 6,4 • 10~4 моль!л.

Напротив, NaCl хорошо растворяется в воде, его растворимость 5,8 моль1л.

Поэтому в данной реакции из находящихся в растворе ионов

5 8

Са2+ и РОГ образуется осадок |Саэ(Р04)2, который в 64.'I0~4 ~

= 9062,5 раз менее растворим, чем NaCl.

Затем подбирают соответствующие коэффициенты перед формулами, чтобы число атомов каждого элемента в обеих частях уравнения было равным

ЗСаС1а + 2Na3P04= | Саэ (Р04)2 + 6NaCl

или

ЗСа2+ + 6С1- + 6Na+ + 2РО?~= | Са3 (Р04)а + 6Na+ + 6С1~

Конечно, нет необходимости переписывать каждое уравнение по нескольку раз, как это сделано нами для наглядности. Все вышеуказанные операции следует производить с одним и тем же уравнением.

Уравнение этой же реакции можно записать в виде структурных формул

Cl Na О А

С/ + \ Са(

NCI Na О—P=0 Ю—Р=0

/О Na О О

Са( + —— Са^ -f 6NaCl

Х21 Na a Ю

CI Na О—P=0 О P=0

Ca^ + / Ca

XI Na^-0 \>'

Составление уравнений реакций получения кислот, оснований и солей. Кислоты могут быть получены:

1. Действием кислоты (обычно серной) на соль

2NaN03 + HaS04=2HN03 -f Na2S04

2. Взаимодействием оксидов неметаллов и высших оксидов некоторых металлов с водой

РА + ЗН20=2Н3Р03 Мп207 + Н20=2НМп04

3. Взаимодействием галогенангидридов с водой

РС15 + 4Н2О^Н3Р04 + 5НС1

4. Окислением кислотообразующих веществ в водном растворе

ЗР -f 5HN0g -f 2Н20=ЗН3Р04 4- 5NO

5. Электролизом водных растворов солей кислородных кислот при соответствующих условиях.

6. Взаимодействием некоторых неметаллов с водородом и растворением полученного продукта в воде, например, при соединении хлора с водородом получается газообразный хлороводород, который при растворении в воде образует соляную кислоту.

Для ряда

страница 21
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123

Скачать книгу "Составление химических уравнений" (2.39Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
где взять напрокат ноутбук
Рекомендуем фирму Ренесанс - лестницы на больцах конструкция- быстро, качественно, недорого!
кресло ch 299
хранение вещей в москве в сао

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(11.12.2016)