химический каталог




Составление химических уравнений

Автор А.А.Кудрявцев

типа, например NajFe(CN)6NO], Na6[Fe(CN)5S03L

Структурная формула последнего аниона такова:

CN CN CN

\

Fe

CN CN SO,

4. Полигалогениды образуются при взаимодействии ионов галогенов с элементарными молекулами галогенов. Получены гомогенные полигалогениды: КДз» KI7, Csl6 и др. и гетерогалогениды К1С12, КЛВг2 и др., содержащие атомы разных галогенов.

Для комплексного соединения М1С14 предложена следующая структурная формула:

г G1

М

ci—i—а

С1

Центральным атомом здесь является не ион металла, а иод.

5. Полисоединения содержат в составе своего аниона больше

чем одну молекулу ангидрида.

Различают изополисоединения, в состав комплексного аниона которых входят ангидриды одного типа, например К2Сг207, и гете-рополисоединения, в анионе которых содержатся ангидриды различных кислот, например: K8lSi(W207)6]14H20; Н71Р(Мо207)6]; KJSiWla04ol.

6. Некоторые лиганды, как, например, оксалат-ион, сульфат-ион,

этилендиамин и др., в комплексных соединениях занимают два

координационных места. В комплексе при этом образуются циклы,

отсюда и их название циклические соединения. При плоскостной

структуре может быть один или два цикла, а при октаэдр и ческой —

один, два или три.

К циклическим соединениям относятся и внутрикомплексные соединения. Известны комплексные соединения, молекулы которых содержат несколько комплексообразующих центральных атомов, соединенных посредством различных лигандов. Такие соединения называются многоядерными. Примером может быть соль октаммин-диолодикобальтихлорид:

0НЧ

[(NH3)4Co xCo(NH3)4]X4 \ОН

В этой соли центральные ионы кобальта связаны двумя ОН-груп-пами (так называемыми «оловыми»), откуда и название соли.

При реакции гексамминтриолдикобальтихлорида с соляной кислотой разрушается «оловая» связь и получаются две соли:

/ОН

[(NH3)3Co OH-Co(NH3)3] Х3 + ЗНС1=

\он

=[Co(NH3)3Cl3] + [Со (NH3)3 (Н20)3] С13

В настоящее время растворение амфотерных гидроокисей в растворах щелочей также рассматривается как процесс комплексообра-зования, в котором центральный ион координирует вокруг себя гидроксид-ионы. Такие комплексные соединения получили названия гидроксосолей, например Na2[Sn(OH)J — тетрагидроксо-(П)стан-нат натрия. По происхождению комплексные электролиты можно разделить на две группы *:

а) комплексные соли, образованные по типу присоединения,

например 2КС1 + PtCl4 = K2[PtCl6] — гексахлоро-(1У)платинат

калия;

б) комплексные соли, образованные по типу внедрения, например NiS04 + 6NH3 = [Ni(NH3)6]S04 — сульфат гексаамминникеля (II).

Для комплексных соединений известны следующие виды изомерии: гидратная, ионизационная, координационная, цис — транс-и зеркальная **.

Объяснение различных случаев изомерии дает теория химического строения, созданная А. М. Бутлеровым (1861 г.), согласно которой «химическая натура сложной частицы определяется натурой элементарных составных частей, количеством их и химическим строением».

Некоторые особенности комплексных соединений. В качестве комплексооб-разователей чаще всего выступают атомы d-элемеитов.

Согласно многим данным, особенности физико-химических свойств неорганических комплексов связаны именно с наличием незаполненной d-оболочки. Например, комплексы большинства d-элементов интенсивно окрашены, тогда как комплексные соединения Zn2+, Cd2+ и др., у которых d-оболочка полностью заполнена электронами, являются бесцветными.

Многие физико-химические свойства связаны с реакционной способностью внутренней сферы. Центральный ион комплексного соединения мало уязвим при химических воздействиях, вследствие чего многие даже чувствительные реакции, открывающие тот или иной элемент в обычных соединениях первого порядка, оказываются ненадежными, когда элемент связан в комплекс.

* См. А. Г. Кульман. Общая химия. Сельхозиздат, М., 1961. ** См. А. М. Бутлеров, Избранные работы по органической химии. М. — Л., 1951; Я- И. Михайлеико. Курс общей неорганической химии, под ред. С. В. Кафтанова, А. П. Крешкова, В. И. Семишина. Изд-во «Высшая школа», 1966.

Не только центральный ион, но и лиганды до известной степени не проявляют свойственных им качеств и не всегда вступают в реакцию с такими реактивами, с которыми они в обычных условиях реагируют легко. Так, например, AgN03 количественно не осаждает хлор из комплексного иона [PtCl4]2~.

Особенностью комплексных соединений является их интенсивная окраска.

Цвет комплексов меняется в широких пределах, захватывая все области видимого спектра. Они в редких случаях бесцветны.

Комплексные соединения могут быть парамагнитными и диамагнитными. Так, например, комплекс [CoF6]3~ является парамагнитным, a [Co(NH3)6]3+ — диамагнитным.

Характерна также стереохимия комплексов.

Характер протекания реакций в комплексных соединениях часто отличается от реакций соединений первого порядка.

Например, водные растворы КС1 и NH3 не вступают в реакцию, тогда как при взаимодействии К^РЮУ с избытком аммиака образуется новое соединение:

KJPtCl4] -f 4NH3

страница 19
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123

Скачать книгу "Составление химических уравнений" (2.39Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
KNSneva.ru - предлагает купить ноутбук panasonic - поставщик техники для дома и бизнеса в Санкт-Петербурге.
Магазин КНС цифровые решения RS3617XS с доставкой по Москве и другим регионам России.
из сего делают наружную рекламу
сумка ju ju be bff купить

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(25.05.2017)