химический каталог




Составление химических уравнений

Автор А.А.Кудрявцев

х происходит образование слабого электролита при одном направлении процесса и образование осадка — при обратном. В таких случаях доминирует процесс, идущий в сторону образования того вещества, при котором полнее связывается тот или иной ион. Это зависит, х одной стороны, от степени диссоциации слабого электролита, а с другой — от растворимости осадка. Преобладать может либо первый, либо второй процесс.

4. Реакции, протекающие с образованием комплексных ионов

Реакции между ионами в растворах электролитов практически идут до конца также в сторону образования комплексных ионов, например следующих: [Ag(NH3)2]+, [Cu(NH3)4]2+, [Co(N02)e]3 [PtClJ2-, EHglJ2", [Fe (CN)6J3-, [Fe(CN)er и др.

В ионных реакциях комплексные ионы, переходя из одних соединений в другие, не меняют своего состава:

Pb(N03)2 + 2 [Ag(NHs)2l С1=|РЬС12 + 2[ Ag(NH3)2] N03

3Cu(N03)2 + 2K3 lFe(CN)e] — |Cu3 [Fe(CN)6l2 + 6KNOs

2ZnS04 + K4 [ Fe(CN)e]= | Zn2 [Fe (CN),] + 2K2S04

Комплексные ионы иногда получаются в тех случаях, когда в реакции выпадающий вначале осадок затем, при приливании избытка реактива, растворяется. Так, например, при прибавлении к раствору HgCl2 по каплям разбавленного раствора KI образуется осадок Hgl2 (оранжево-красного цвета):

HgClj +- 2К+ + 2Г = | Hgl2 + 2К+ + 2СГ

Двуиодистая ртуть в растворе все же, хотя и незначительно, диссоциирует по уравнению

HgI3^Hg2+ + 2r

Эти ионы могут быть обнаружены. Если же к раствору с осадком прилить избыток йодистого калия, то осадок растворится, и мы получим новые, практически недиссоциированные ионы [Hgl4]2~, обладающие иными свойствами:

Hgl2 + 2К+ + 2I-=2K+ + [Hgl4p-С образованием комплексных ионов протекают многие реакции:

Fe*+ 4.3CN^ 4- ЗК+ + 3CN-=3K+ + [Fe(CN)e]»-Со2+ + 2С1- 4- 4К+ + 4CNS~=2K+ + [Co(CNS)4]2- 4- 2К+ + 2С1" Zna+ -f SO} - + 4NH3=[Zn(NH3)4]2+ + SO| -AgGN 4- K+ + CN-=K+ + [ Ag(CN)2]"

Строение комплексных соединений *. В комплексных соединениях, согласно координационной теории Вернера (1893), различают «центральный атом», или ион-комплексообразователь, вокруг которого располагаются молекулы или ионы.

* См. А. А. Гринберг. Введение в химию комплексных соединений. Изд-во «Химия», 1966.

Число, показывающее, сколько молекул или ионов присоединяет (координирует) вокрур себя центральный ион, называется координационным числом.

Для большинства ионов наиболее типичны координационные числа 4 и 6, реже 3 и 2. Предполагают существование комплексных соединений с координационным числом 5 и 7.

Получены соединения с координационным числом выше 6, например KJMo(CN)eb {Ba(NH^8]CI2, K9[Bi(SCN)iJ.

Ионы металлов характеризуются одни постоянным, а другие переменным координационным числом (табл. 4).

Таблица 4

Ионы металлов (комплексообразователи), характеризующиеся постоянным и переменным координационным числом

Ион Координационное число Moi Координационное число Ион Координационное число

А1*+ 6 Cu+ 2 Ni2+ 4 и б

Zn2+ 4 и 6 Cu2+ 4 и 6 Nis+ б

Cd2+ 4 и 6 Au+ 2 Coa+ 4 и 6

Hg2+ 4 Au8+ 4 Co8+ б

Pb2+ 4 Pt2+ 4 Fe2+ б

Sn4+ 6 PT4+ 6 Fe3+ б

Ag+ 2 6 Cr8+ б

Молекулы и ионы или группы их, которые располагаются вокруг центрального иона, называются лигандами.

Лигандами могут быть отрицательно заряженные ионы: CN", CNS-, NЦентральный ион с расположенными вокруг него лигандами образует так называемую внутреннюю координационную сферу соединения. Остальные ионы находятся на более далеком расстоянии от центрального иона и составляют внешнюю координационную сферу. При написании формулы для разделения сфер внутренняя сфера вместе с комплексообразователем заключается в квадратные скобки. Так, например, строение молекулы соли NH4C1 может быть изображено следующей схемой:

" и " +

H:N:H :С1:

Н

(внутренняя сфера) (внешняя сфера)

Так как при растворении комплексного соединения в воде ионы, находящиеся во внешней сфере, отщепляются и становятся свободными, связь их с центральным ионом называется ионогенной. А ионы или молекулы, расположенные во внутренней сфере, связаны с центральным ионом ц образуют комплекс.

Комплексные соединения получаются при условии, что взаимодействующие между собой молекулярные соединения содержат типичные комплексообразователи и лиганды. Между ними происходит электростатическое притяжение и поляризация ионов, и при более тесном сближении возникает добавочная, так называемая координационная, или донор но-акцептор на я, связь.

В огромном большинстве случаев комплексные соединения образуются при взаимодействии веществ в водных растворах. Получаются они и при других условиях. Так, например, безводный СаС12, непосредственно соединяясь с аммиаком, переходит в [Ca(NH3)8]Cl2.

Какие из ионов комплексного соединения находятся во внутренней и какие во внешней сфере, определяют, изучая свойства соединения. Возьмем, например, комплексные соединения PtCl4 ? 6NH3 и PtCl4 • 2NHS. Перв

страница 15
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123

Скачать книгу "Составление химических уравнений" (2.39Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
монтажник кондиционеров прогарамма курса
домкрат для нивы шевроле
посуда amt германия
Обеденные сервизы Кобальт

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(20.01.2017)