химический каталог




Составление химических уравнений

Автор А.А.Кудрявцев

рой наступает изменение окраски раствора. Так, например, у лакмуса изменение красной окраски в синюю происходит в интервале рН от 5,0 до 8,0.

Наиболее известными индикаторами являются лакмус, метиловый оранжевый и фенолфталеин. Их цвета в зависимости от реакции среды меняются следующим образом:

рН 0 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14

реакция сильно слабо слабо сильно

раствора кислая кислая щелочная щелочная

рН 5,0 8,0

лакмус красный фиолетовый синий

рН 3,1 4,4

метиловый красный оранжевый желтый

рН 8,2 10,0

фенолфталеин бесцветный розовый малиновый

Реакции получения слабых электролитов. Слабые электролиты могут быть получены, например, в результате реакций:

1) между кислотами и основаниями (нейтрализация):

2К+ + 20Н- + 2Н+ + SOJ- = 2Н20 + 2К+ + SO; Са2+ + 20Н - -f 2Н+ + 2NO; =^Н20 + Са2+ 4~ 2NO t

2) вытеснения слабых кислот из их солей сильными кислотами:

K+ + CN +H+4-Cr = HCN + K^4-Cl^ 2Na+ 4- SiO;- + 2H+ + SO*- = H2SiOs -f 2Na+ 4- SOJ3) вытеснения слабых оснований из их солей сильными основаниями:

2NHt 4- 2С1 + Са2+ 4- 20Н - = 2NH4OH + Са2+ 4~ 2С\" - Ве2+ 4- SO; - + 2К+ 4- 20Н = Ве(ОН)2 + 2К+ + SO;(к слабым основаниям относятся: NH4OH, Ве(ОН)2, А1(ОН)3 и все гидроокиси тяжелых металлов);

4) перехода средних солей в кислые:

MgCOs + Н20 + С02 = Mg2+ 4- 2НСО;

5) гидролиза.

Гидролизом называется реакция обменного разложения между различными веществами и водой.

Гидролиз является частным случаем сольволиза, т. е. реакции обменного разложения растворенного вещества с растворителем. Процессу гидролиза подвергаются различные вещества: соли, галогенангидриды, углеводы, белки и т. д.

Под гидролизом солей понимается всякая реакция между ионами соли и ионами воды. Это процесс химического взаимодействия ионов соли с ионами воды с образованием кислот (или кислой соли) и основания (или основной соли).

Гидролиз солей обусловлен взаимной электролитической диссоциацией солей и воды и образующихся в результате гидролиза кислот, оснований и солей. Гидролиз протекает с образованием мало-диссоциированных, летучих или труднорастворимых веществ.

В процессе гидролиза один или оба иона весьма незначительно диссоциирующей воды связываются ионами подвергающейся гидролизу соли, вследствие чего все новые и новые молекулы воды вовлекаются в реакцию.

Рассмотрим следующие случаи гидролиза солей:

1. Соли, образованные катионами сильных оснований и анионами сильных кислот (например: KN03, NaCl, Na2S04 и др.),

гидролизу не подвергаются и их растворы имеют нейтральную

реакцию. При растворении, например, KN03 в Н20 равновесие

диссоциации воды существенно не сдвигается, так как ионы К+

и N03" с ионами Н+ и ОН~ не образуют недиссоциированных или

слабодиссоциированных в воде продуктов. Поскольку в системе

KN03 + Н20 ^ К+ + N0: + Н20 ^ К+ + N0: + Hf + он~ - ' -1 2 3'

КОН и HN03 не образуются (они полностью диссоциируют), равновесие практически нацело сдвинуто в сторону состояния, обозначенного нами 2, т. е. в сторону образования слабодис-социированного соединения — воды. Гидролиза соли KN03 не происходит, и в растворе не обнаруживается избытка ни ионов водорода Н+, ни гидроксид-ионов ОН"; раствор нейтрален.

2. Соли, образованные катионами сильных оснований и анионами слабых кислот (например, CH3C00Na, K2C03, K2S и др.),

хорошо гидролизуются, так как в число продуктов гидролиза

входит малодиссоциированная слабая кислота. Вследствие того

что при этом связываются ионы водорода, в растворе оказываются

избыточные гидроксид-ионы, которые и придают ему щелочную

реакцию. Например:

CHgC00Na + Н20 ^ СН3С00Н + NaOH

в ионной форме:

сн3соо~-}- н2о^:сн3соон + онили

K2s + H2o^KHS-'rKOH

в ионной форме:

S2-+H20;?HS-+OHили

Mg(CN)2 + Н20 ^ HCN + Mg(OH)CN в ионной форме: CN + н20 ^ HCN + ОН"

3. Соли, образованные катионами слабого основания и анионами

сильной кислоты (например: CuCl2, А1С13, A12(S04)3 и др.), тоже

хорошо гидролизуются, и полученный раствор обладает кислой

реакцией. Например:

(NH4)N03 + Н20 ? NH4OH + HNOg

или в ионной форме:

ПЩ + НаО Z NH4OH + Н+

(NH4)aS04 + H2OJ: NH4HS04 + NH4OH

или в ионной форме:

NHJ-+Н20 ;?NH4OH + н+

Cr2(S04)3 + 2Н20 ^ 2Cr(OH)S04 + H2S04 или в ионной форме:

2Сг3+ + 2Н20 ^ 2Сг(ОН)2+ + 2Н+

4. Соли, образованные катионами слабого основания и анионами

слабой кислоты (например: A12S3, А1(С2Н302)3, Fe(QH302)3 и др.,

легче других подвергаются гидролизу, так как их ионы связывают

одновременно оба иона воды, сдвигая равновесие диссоциации

воды и образуя слабые электролиты. Эти соли в результате гидролиза образуют, с одной стороны, слабую кислоту, а с другой —

или слабое основание, или основную соль. Например:

A12S3 + 6Н20 ^ 3H2S + 2А1 (ОН)8

в ионной форме:

2А13+ + 3S2- + 6Н20 ^ 3H2S + 2А1(ОН)3

или

CH3COONH4 + Н20 ? NH4OH + СН3СООН

в ионной форме:

NH] -|- СН3СОО- + Н20 ^ NH4OH + СН3СООН

Если гидролизуется соль многоосновной кислоты или многоатомного ос

страница 13
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123

Скачать книгу "Составление химических уравнений" (2.39Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
заказать вывеску с объемными буквами
liebherr icuns 3314
курсы косметологов в свао
таксопарки москвы история

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(05.12.2016)