химический каталог




Составление химических уравнений

Автор А.А.Кудрявцев

U(OH)4 + 2Н+ 4- 2с? —1,375

{] + 4Н20 = U(OH)4 4- 4Н+ 4- 4ё —1,353

2U + зн2о = U203 4- 6Н+ 4- 6ё —1,346

UH3 = U3+ + 3H+ + 6t? —0,772

Название и символ элемента

Электродный процесс

Стандартный электродный

потенциал Е0, в

Уран U

UH3 + 2Н20 = U02 + 7Н+ + 7ё UH3 -f 4НаО = U(OH)4 -f- 7Н+-4- 1ё

2ан34-знао = иао3+ I2H+4- \2ё из++н2о = ион»+ ^_ н+ 4- ё ин3 4- н2о = ио 4- 5Н+4- Ъё

U308 4- 4Н+ = 3U01+ 4- 2Н20 4- 2ё

U3+ 4- 2Н20 = U02 4- 4Н+ -f ё

U3+ 4_ 4Н20 = U(OH)4 + 4Н+ 4- ё

U30, 4- 2Н20 = 3U03 • Н20 4- 2Н+ 4- 2ё

U(OH)4 = UO|+ 4- 2Н20 4- 2ё

UO+^UOI+4-ё

U(OH)4 = U03 • Н20 4- 2Н+ 4- 2ё

UOa=-UO|+4-2e

ионз+ 4- н2о = uoi+ 4- зн+ 4- 2е

U4+ 4- 2Н20 = U01+ 4- 4Н+ + 2ё U02 + 2Н20 = U03 • Н20 4- 2Н+4- 2ё U(OH)4 = U03 4- Н20 + 2Н+ 4- 2ё

зио2 4- 2н2о=uaoe -f 4т 4- 4ё ионз++ н2о = ио+ -[- зн++ё

U4+ 4_ 2Н20 = U 0+ 4- 4Н+ 4- ё U02 4- Н20 = U03 + 2Н+4- 2ё U308 4- Н20 = 3U03 4- 2Н+ 4- 2ё

—0,716

—0,664

—0,607

—0,545

—0,538

—0,422

—0,403

—0,382

—0,019

40,038

40,040

40,052

40,186

40,221

40,299

40,ззз

40,368 40,475 40,533 40,546 40,612 40,657 40,904

Фосфор

р

P-f 20Н~ = Н2Р0^4-ё

НаРО" 4- ЗОН" = НРОГ + 2НаО 4- 2ё

рн3 4 50Н- = н2ро2 4- знао 4- *ё

НРО|~ 4- ЗОН- = РОГ + 2Н20 4- 2ё Н4РаОб 4- 2Н20 = 2Н3Р04 4- 2Н+4- 2ё

р + 2Нао = н3ро2 4- н+ 4- ё р 4_знао = н3Ро34-зн+4-Зё

бел.

р 4_ зн2о = н3ро3 4- зн+ 4- зё

кр.

P 4-4НаО = Н3Р04 + 5Н*4-5ё

бел.

Р 4-4Н20 = Н3Р044-5Н+4-5ё р.

Н3Р03 4- НаО = Н3Р04 4- 2Н+ 4- 2ё

рн3= р 4_зн+4-Зё

бел.

2Н3Р03 = Н4Р2Об 4- 2H+4- 2ё

—2,05

—1,57

— 1,18

—1,12

—0,94

—0,51

—0,502

—0,4540,411

—0,383

—0,276

4-0,06

40,38

Названые и символ элемента Электродный процесс! Стандартный электродный

потенциал Е0, в

Фтор

F 2F- + Н20 = F20 + 2Н+ + 4ё

2F- = F2 + 2e

2HF = F2 + 2H+ + 2g водн. +2,1

42,87

+3,06

СГ -f 60Н- = СЮ;- + ЗН20 + Ьё

2НС1 = С12 + 2Н+ + 2ё газ газ

ClOj + Н20 = CIO7 + 2Н+ + 2ё 2НС1 + Н20 = С120 + 4Н+ + 4ё

газ газ

2СГ = С12 + 2ё

газ 40,63

40,987

+1,189 41,351

41,359

С1а +8Н20 = 2СЮ4-+16И+4-14ё водн.

СГ + 4НаО = С104- -j- 8Н+ 4- 8ё Cl2 + 8Н20 = 2C10J -f 16Н+ + 14ё

газ 41,385

41,389 41,389

2СГ= С12 +2ё

водн.

НС1 + 2Н20 = СЮ2 + 5Н+ + Ъё газ газ 41,395 41,436

Хлор С1 сг+зн2о = сюг + ен+ 4- бв

С12 4- 6Н20 = 2C10i" + 12Н+ + № водн.

С12 + 6Н20 = 2C10j 4- I2H++ \0ё

газ

СГ 4- Н20 — НСЮ + Н+ 4- 2ё

СГ 4- 2Н20 = С10а 4- 4Н+ 4- 55 газ 41И51 41,463

+1,470 41,494

4Ь5П

С1а +4Н20 = 2С102 + 8Н+ + 8ё водн. газ

С12 + 4Н20 = 2С102 + 8Н+ + 8ё таз . газ

СГ 4- 2Н20 = НС102 + ЗН+ 4- 4ё С12 4-2НаО=2НСЮ4-2Н+ + 2ё

водн.

С12 4-4Н20 = 2НС10246Н+ + 6ё

ВОДН.

С1» + 2Н20 = 2НС10 4- 2Н+ 4- 2ё

газ 41,540

41,549

41,570 41,594

41,628

41,630

С14- 4Н20 = 2НСЮа 4 6Н+ + ы

газ,

С12 4 Н20 = С120 + 2Н+ 4- 2ё водн. газ

ci2+н2о = ci2o 4- 2н+ 4- 2е

газ газ

2СГ + НяО = С1аО + 2H+ + 4ё газ 41,640

41,679 4U14 +2,152

Название и символ элемента Электродный процесс Стандартный электродный

потенциал Е0, в

Хром Сг Сг = Сг2+4-2ё Сг = Сг>+4-Зё

Cr -f ЗНаО = Сг(ОН)3+ ЗН+ + Зё Cr + Н20 = CrO + 2Н+ 4- 2ё Сг*+ = Сг3+ 4- ё

Сг 4- 2Н20 = СгОз 4- 4Н+ + Зё 2Сг 4- 7Н20 = Сг20|-+ 14Н+4- 12ё Сг 4- 4Н20 = Н2Сгб4 -f- 6Н+ + 6ё

его3- 4- нао = СгОГ 4- 2н+ + Зё

Сг 4- 4Н20 = СгОГ 4- 8Н+ 4- 6ё

Cr 4- знао = Сг г 4- 6Н+ 4- Зё

СгОз 4- 2Н20 = СгОГ 4-4Н+ + 3^ Сга+ 4_ 2Н20 = СгО^ 4- 4Н+ 4- ё 2Cr3+ + 7Н20 = Cra6f" 4- 14Н+ 4- 6ё> Сгз+ 4- 4Н20 = H2Cr 04 4- 6Н+ 4- Зё Cr02 + 2Н20 = СгОГ 4-4Н+ 4-2?

Сгз+ 4- 4Н2о = сгОг 4-8Н+4-3^

G-3+ _[_ 2НаО = СгОа 4- 4Н+ 4- ё —0,913 —0,744 —0,654 —0,588 —0,407 —0,213 40,294 40,295 40,359 40,366 40,374 40,945 41,188 41,333 41,335 41,437 41,477 41,556

Цезий Cs Cs = Cs+4-e —2,923

Церий Се Се = Се3+4-Зё

Се3+ 4- 2Н20 = Се(ОН)!+ 4- 2Н+ 4- ё —2,483 41,731

Цинк Zn Zn4-S2- = ZnS4-2e

Zn 4- 4CN- = [Zn(CN)4]2- 4- 2ё

Zn 4- СОГ = ZnC03 4 2ё

Zn4-4NH3=[Zn(NH3)4]2+4-2e

в од в.

Zn = Zn2+4-2e

Zn 4- 2H20 = Zn(OH)a 4- 2H+ 4- 2ё

орторомб.

Zn 4 2НаО = Zn(OH)a 4- 2ё

амф.

Zn 4- 2НаО = HZnO^- 4- ЗН+ 4- 2ё Zn - j- 2Н20 = ZnOf- 4- 4Н+ + 2ё —1,44 —1,26 -1,06 —1,04

—0,703 —0,439

—0,400

40,054 40,441

Цирконий Zr Zr 4- Н20 = ZrOf + 4 2Н+ 4- 4ё Zr -f 2На0 = ZrOa -j- 4Н+ 4 4ё Zr = Zr4+4-4e

Zr 4-'3HaO = HZrOy + 5H+ 4- 4ё —1,570 —1,553 —1,539 —1,276

Эрбий Ег Er — Er3+4-35 —2,296

ОГЛАВЛЕНИЕ

Предисловие к четвертому изданию 3

Введение 5

Часть I Реакции обмена в растворах электролитов

I. Реакции в растворах электролитов 15

1. Реакции, протекающие с-образованием газов 24

2. Реакции, протекающие с образованием осадков 25

3. Реакции, протекающие с образованием слабых электролитов 27

4. Реакции, протекающие с образованием комплексных ионов ... 36

II. Составление уравнений реакций, протекающих в растворах электролитов 51

Часть II Окислительио-восстаиовител

страница 122
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123

Скачать книгу "Составление химических уравнений" (2.39Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
кресло t 9970
линзы на фары цена
x-magnit
белоусово вентиляторы из стеклопластика

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(19.02.2017)