химический каталог




Составление химических уравнений

Автор А.А.Кудрявцев

f 8Н+ + 8ё H2S = S-4-2H+4-2e

газ 40,003

40,026

40,033

40,097 40,149 40,171

Сера S H2S03 4. н2о = sot 4- 4Н+ 4- 2s s»- 4_ зн2о = sor 4- 6H+ 4- eg

H2S 4- 4H20 = HSO7 4- 9H+ 4- 85 2HS- = S|-4-2H+4-2t?

H2S 4- 4H2o = so*- 4- 10H+4- 8g H2S 4- 4H2o = sor 4- 10H+ 4- 8?

газ 40Л7 40,231 40,289 40,298

40,303 40,311

S 4- 4H20 = sor 4- 8H+ 4- 65

S2Or + 2H20 = 2SO|~ 4- 4H+ 4- 2ё

S 4- 3H20 = H2S03 4- 4H+ 4- 4g

S 4- 2H20 = S024- 4H+ 4 4ё газ 40,357

40,416

40,449 40,451

S20|- 4- 3H20 = 2SO|" 4- 6H+ 4- 4e s 4- H20 = so 4- 2H+ 4- 2ё

газ 40,705 41,507

2sor = saO|-4-2e 42,010

Серебро*

2Ag 4- S2~ — a-Ag2S 4- 2ё

Ag 4- 2CN" = [ Ag(CN)2r 4- ё

Ag4-I_ = AgI4-t?

Ag-f-CN- = AgCN4-g

Ag 4- 2S20|- = [ Ag(S203)2]3- 4- г

Ag4-Br_ = AgBr4-t?

Ag 4- SCN" = AgSCN 4- e

4Ag+ [Fe(CN)e j*- = Ag4[Fe(CN),l 4- 4ё

Ag4-Cl- = AgCl4-g

Ag-j-N^ — AgN34-e

Ag4-IO^ = AgI034-g

Ag4-2NH3=,[Ag(NH3)2l+ + ^

ВОДН.

Ag4-CNO~ = AgCN0 4-e Ag 4- 2SO|- = [ Ag(S03)2r 4- s 2Ag4-grOJ- = Ag,Cr044-2ff 2Ag4-C2Or = Ag2C204 + 2g Ag4-BrOi- = AgBr034-t?

—0,69

—0,31

—0,152

—0,017

40,01

40,03

40,09

40,394

40,222

40,292

40,35

40,373

40,41

40,43

40,446

40,472

40,55

Название

И СИМВОЛ

элемента Электродный процесс Стандартный электродный

потенциал Е0, в

Серебро Ag Ag+NO;" = AgNOa + e Ag4-CH3COO- = AgCH3COO -fg Ag = Ag+ + e

2Ag 4- H20 = Ag20 4- 2H+ 4- 2ё Ag20 4- H20 = 2AgO 4-2H+ 4- 2ё 2 AgO + H20 == Ag203 4- 2H+ 4- 2ё 2Ag+ + 3H20 = Ag203 + 6H+ + 4e Ag+ + H20 = AgO+ 4~ 2H+ 4- 2B Ag 4- H20 = AgO- 4- 2H+ + e +0,562 +0,643 +0,799 +1,173 +1,398 +1,569 +1,670 +1,998 +2,220

Скандий Sc Sc = Sc3+4-3e

Sc 4- знао = Sc(OH)3 4- зн+ 4- SB

2Sc 4- 3H20 = Sc203 4- 6H+ 4- 6t? —2,077 —1,784 —1,591

Стронций Sr Sr = Sr*+ + 2g —2^88

SbS^- 4- 2S2- = sbsr 4- 2e

SbH3 = Sb + 3H+ + 32

газ —0,6 —0,510

Сурьма Sb 2Sb 4- зн2о = sb2o3 4- ен+ 4- 6g

Sb 4- H20 = SbO+ 4- 2H+ 4- Зё SbO^ 4- H20 == SbOj_4- 2H+ 4- 2ё Sb 4- 2H20 = SbO^ 4- 4H+4- 3 ё Sb203 4- 2Ha0 = Sb206 4- 4H+ 4- 4g SbO+4- H20 = SbO+4- 2Н+ + 2ё +0,152 +0,212 +0,353 +0,446 +0,671 +0,720

Таллий Т1 2Tl4-Sa- = T12S4-2g

Ti4_i- = TH4-.e Ti4-Br- = TiBr4-t? Ti+-cr = Tici + e

TI = Tl+ + e

T30H 4- 20H- = Ti(0H)3 4- 2ё

ТВ. ТВ. —0,93

—0,7530,658

—0,557

—0,336

—0,05

TI 4- н2о = тюн + н++ ё

ТВ. +0,778

Т1+~Т13+ + 2ё + 1,252

Тантал Та 2Та 4- 5Н20 = Та206 + 10Н+ + Щв —0,750

Название и символ элемента Электродный процесс Стандартный Электродный

потенциал Е0, в

Те2^ = ТеН-2г Te*- = 2Te-f 25 H2Te = Te-f2H+-|-2e

газ -1,14 —0,84 —0,72

Теллур Те Те -f 60Н- = TeOf" -f ЗНаО -f Аё Те -j- 2НаО = ТеОа + 4Н++ 4В

ТВ.

Те4г6СГ = ТеС1в + 6ё

Те 4- 2Н20 = ТеООН+-f ЗН+ + 4ё

Те = Те4+'4-4Е?

ТеОГ 4- Н20 = ТеОГ 4~ 2Н+ 4" 2ё ТеОа 4- 4Н20 = Н6Те06 4- 2Н+ -f 2ё

ТВ. —0,57 40,529

40,55 40,559 40,568 40,892

+1,02

Тербий ТЬ Tb=Tb3+ + 3g

ть 4- зн2о = ть(0Н)3 4- зн+ 4- зв —2,391 —1,999

Технеций Тс Тс2+ 4- 2Н20 = ТсОа 4- 4Н+ 4- 2ё Тс 4- 2НаО = ТсОа 4- 4Н+ 4- 4ё Тс = Тс2+ + 2ё

Тс2+ 4- 4НаО = Тс04~ + 8Н+4- Ъё Тс03 4- Н20 = ТсОг + 2Н+ + ё TcOs 4- 2Н20 = ТеОГ + 4Н+ 4- Зё Тс02 4- Н20 = Тс03 -f 2Н+ 4- 2ё 40,144 40,272 40,400 40,500 40,700 4-0,738 40,757

Титан Ti Ti = Ti2+4-2t?

Ti 4- Н20 = TiO 4- 2Н+ 4- 2ё

Ti + 6F- = TiFr4-4e

Ti8+ 4- 2Н20 = TiOa 4- 4Н+ + ё

рутнл

Ti^ 4- 2Нг0 = Ti02 4- 4Н+ 4- 2ё

рутил

2Ti2+ 4- ЗН20 = Ti203 4- 6Н+ 4- 2ё Ti2+ = Ti3++e

Ti2+ 4- Н20 = ТЮЯ+" 4- Н+ 4- 2ё Ti3+ 4- Н20 = ТЮ2+ -j- 2Н+ 4- ё ТЮ2+ 4- Н20 = TiO|+ 4- 2Н+ + 2ё Ti02=TiO|+4-2g

рутнл —1,630 —1,306 —1,19 —0,666

—0,502

—0,478 —0,368 —0,135 40,100 41,800 42,182

Название и символ Электродный процесс Стандартный электродный

элемента

потенциал Е0, в

Торий

Th Th = Th4+ + 4g —1,899

Th + 2Н20 = ThO 2 4- 4Н+ 4- 4ё —1,789

Th -j- 4Н20 = Th(OH)4 4- 4Н+ 4- 4ё —1,650

Тулий Tu = Tu3+4-3t? —2,278

Ти Ти + ЗНаО = Ти(ОН)з4-ЗН+4-Зё —1,913

Н2С204 4- 2Н20 = 2Н2С03 4- 2Н+ 4- 2ё —0,386

НСОаН 4- Н20 = Н2С034- 2Н+ + 2ё —0,156

СН4 = С 4-4Н+4-4ё —0,132

графит

НСОН 4- 2Н20 = Н2С03 4- 4Н+ 4- 4ё —0,050

2НС0 з = с2ог 4- 2Н+ + 2s 40,013

СН3ОН 4- 2Н20 = Н2С03 4- 6Н+ + 6ё 4-0,044

СН3ОН 4- Н20 = HC02H -f 4Н+ 4- 4ё 40,145

НСОН 4- Н20 = HCOj + ЗН+ 4- 2ё 40,167

НСОН -[- 2Н20 = СО|- 4- 0Н+ 4- 4ё 40,197

Углерод С СН30Н + Н20 = HCOg 4- 5Н+ 4-4S 40,199

С 4- 2Н20 = С02 -f 4Н+ 4- 4ё графит газ 40,207

СН3ОН 4- 2Н20 = СО|- 4- 8Н+ 4- бё 40,209

HCOg 4- Н20 = сог + ЗН+ 4- 2ё 40,227

С -j- ЗН20 = Н2С03 4- 4Н+ 4- 4е 40,228

графит

СН3ОН = НСОН 4- 2Н+ 4- 2ё 40,232

С2ОГ 4- 2Н20 = 2СО|" 4- 4Н+ 4- 2ё 4-0,441

С 4- ЗН20 = СО|" + 6Н+ 4- 4ё 40,475

графит

сн4 4- н2о = со 4- 6Н+ 4- бё 40,497

С +Н20 = С0 4-2Н+ + 2ё 40,518

графит

П = П«+4_Зг —1,798

U203 4- НаО = 2U02 4- 2Н+ 4- 2ё —1,738

2UO 4- Н20 = U203 4- 2Н+ 4- 2ё —1,163

U 4- 2Н20 = U02 4- 4Н+ 4- 4ё —1,444

Уран и 4- н2о = иО 4- 2Н+ 4- 2в —1,438

и U203 4- 5Н20 = 2

страница 121
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123

Скачать книгу "Составление химических уравнений" (2.39Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
hurts иосква
метро luxe классик ас-матрас ооо
новая рига участок без подряда
раскладной столик для пикника недорого

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(22.10.2017)