химический каталог




Составление химических уравнений

Автор А.А.Кудрявцев

3H+ + 25 HSnO^ 4- H20 = SnOf - 4- 3H+ 4- 2e —1,074

—0,94

—0,25

—0,136

—0,108

—1,106

—0,104

—0,091

—0,008

40,151

40,333

40,374

Осмий OS Os 4,40H~ = Os02 4- 2H20 4- 4E Os 4- ЮН" = HOsO^ 4- 4H20 4- 85 Os02 4, 40H- = OSOR + 2H20 + 25 OsOl" + OH" = HOsOi" 4- 25 Os 4- 4H20 = Os04 4- 8H+ 4- 85 Os02 4- 2H20 = Os04 4- 4H+ 4- 45 0sCl2~4-4H20 = 0s044-8H+4-Cl- 4 45 —0,15 40,02

40 Л 40,3

40,85 40,96 41,00

Палладий Pd [Pdl4]2~ 4- 21- = [Pdle j2~ 4- 25

P d + 4СГ = [PdCl4 ]2~ 4-25 Pd 4- H20 = PdO 4- 2H+ 4- 2e Pd = Pd2+ + 2E

[PdBr4]2- 4- 2Br~ = [PdBre]2~ + 25 PdO 4- H20 = Pd02 4- 2H+ 4- 25 [PdQ4]2" 4- 2СГ = [PdCle]2- 4- 25 P d02 4- H20 = P d03 4- 2H+ 4,25 40,482 40,623 40,896 4-0,987 40,993 41,283 41,288 42,030

Платина Pt Pt+S2~ = PtS+25

ptS4-SA-=PTS2-|-2E

Pt 4- 20H- = Pt(OH)a 4-25

[PtI4]2- + 2I-=[PtIe]2-4-25

[Pt(SCN)4]2~ 4- 2SCN" = [Pt(SCN)eia- 4, 25

pt 4- 4Br" = [PtBr4f- 4- 2e

Pt 4- 4СГ = [PtCl4]2~ 4- 25

Pt + 2H20 = Pt(OH)2 4- 2H+ 4- 25

Pt(OH)2 == Pt02 4- 2H+ 4~ 25

Pt==Pt2+ = 25

Pt02 4- HaO = Pt03 + 2H+ 4- 25 —0,95

—0,64

40,15

40,393

40,468

40,58

4-0,73

40,980

41,045

41,188

42,000

Название и символ элемента Электродный процесс Стандартный электродный

потенциал Еа, в

Плутоний Ри Ри =:Ри3+-|-Зе

2Ри+ЗН20 = Риа03 + 6Н+ + 6Н-ь + 6ё Ри203 + Н20 = 2Ри02 + 2Н+ + 2ё Ри203+5НаО = 2Ри(ОН)4 -+ 2Н+ + 2ё риз+ _|_ 2НаО = Pu02 -f - 4Н+ + ё РиО^ =РиО|+4-ё Ры(ОН)4 = РиО|+ + 2Н20 + 2ё

Ри3+ = Ри4+4е

РиЗ+ 4- 2НаО = РиО|+ 4- 4Н+4- Зё Pu4+4-2HaO = PuO|+4-4H+-f2e Ри205 4- Н20 = 2Ри03 + 2Н+ 4- 2ё РиОа = РиО|+4-2ё Ри4+4-2НаО = Ри02ь4-4Н+4-ё риз+ _|_ 4НаО = Ри(ОН)4 + 4Н+ 4- ё Ри(ОН)4 = Ри09-рНаО 4-2Н+4- 2ё РиОа -|1 Н20 = Ри034-2Н+4-2ё 2Ри(ОН)4 = Риа05 + ЗНаО 4- 2Н+ + 2ё 2Ри Оа 4- НаО = Ри205 4- 2Н+ 4- 2в —2,031 —1,592 —0,455 -А135 40,862 40,928 40,935 40,967 41,017 41,042 41,062 41,095 41,157 41,182 41,325 41,485 41,588 41,908

ПОЛОНИЙ Ро Ро 4- 60Н- = РоО|- 4- ЗНаО + 4ё Ро = р0а+4_2с?

Ро2+ 4- 2НаО = Ро02 4- 4Н+ 4-2ё —0,5 40,65 г—1-0,8

Празеодим Рг Pr =Pr3+ + 3g

2РГ 4- ЗН20 = Рга03 + 6Н+4- 6ё Рг203 4- НаО = 2Рг02 4- 2Н+4- 2ё Рг(ОН)3 = PrOa -f НаО 4- Н+ -j- ё —2,462 —1,829 40,863 41,431

Прометий Pffl Pni = Pffl3+-f Зё

Рш4_ЗН20 = Рт(ОН)з4-ЗН+4-Зс? —2,423 —2,008

Протактиний Ра Р а 4-2Н20 = РаО+4-4Н+4-5g ' 1,0

Радий Ra Ra = Ra2+-f 2ё —2,92

Название и символ элемента Электродный процесс Стандартный электродный

потенциал ??„, в

Рений Re Re3+ + 2Н20 = Re02 + 4Н++ ё Re = Re3+ + 3e

Re3+ + 4Н20 == ReO* + 8Н+ + 4ё Re02 -f 2Н20 = Re04" + 4Н+ +- Зё Re3+4- 4Н20 = ReOr + 8Н+4- 3g 40,157 40,300 40,422 40,510 40,795

Родий Rh Rh 4- 6CL- = [RhCle]3- 4- Зё 2Rh 4- 3H20 = Rh203 4- 6H+4- be Rh*+ + H20 = Rh02+ - j- 2H+ + ё Rh02+ 4- 3H20 = RhO|- + 6H+ + 2ё 40,44 +0,87 +1,4 +1,46

Ртуть Hg HgH = Hg4~ H+4-5

Hg + S2- = HgS + 2e

Hg 4- 4CN- = [Hg(CN)4]2- + 2ё

2Hg + 21- = Hg2l2 + 2e

Hg4-41- = HgI44-45

2Hg4-2Br- = Hg2Br24-25

Hg + 4Br- = [HgBr4]2- 4- 2?

2Hg 4- 2C1- = Hg2CI2 4- 2e

Hg4-4CL~-[HgCI4r4-25

2Hg 4- SOf т = Hg2S04 4- 2e

2Hg = Hg|+ + 25

Hg = Hg2+ + 2e

Hgf+ = 2Hg2+ + 25

Hg 4- H20 = HgO 4- 2H+4- 2ё

Hg + 2H20 == Hg(OH)2 4- 2H+ 4- 2ё —2,281

—0,75

—0,37

—0,041

—0,04

+0,140

+0,21

+0,2676

+0,48

+0,615

+0,789

+0,850

+0,920

+0,926

+1,034

Рубидий Rb Rb=Rb+ + e -2,925

Рутений Ru Ru 4-40H-= Ru02 4-2H20 4-4ё крис т.

RuOf-=Ru04 4-ё

Ru4-3Cl-^RuCl34-3g

Pu 4.2H20 = Ru02 4- 4H+ + 4ё

КрИСТ. —0,04

+0,6

+0,68

+0,79

Самарий Sm Sm = Sm3+ + 3e Sm2+ = Sm3+ + 5 —3,121 —1,000

Название

и СИМВОЛ

элемента Электродный процесс Стандартный электродный

потенциал Ea, в

Свинец PB РЬН2 = РЬ + 2Н+-]-2Ё

PB + S2~ = PBS + 2e

PB _F COF" = PBC03 + 2ё

РЬ-|-2Г = РЫ2 + 2Ё

PB 4- SOI" = PBS04 + 2ё

Pb4-2BR- = PbBr24r2t?

Pb4-2D- = PbCa4-2g

PB = РЬ2+ + 2Ё

PB + H20 = PBO+2H+ + 2g кр.

PB 4- 2H20 = PB(OH)2 4- 2H+ 4- 2e PB 4- 2H20 = HPBOS + 3H+ + 2E ЗРЬО 4- H20 = PB304 4- 2H+ 4- 2e

кр.

PB304 4 2H20 = 3PB02 4- 4H+ 4- 2ё PB2+ 4" 2HAO = PB02 -f 4H+ + 2ё HPBOG 4- H20 = PBOF- + 3H+ 4- 2E PBS04 4- 2H20 = PB02 4- sor 4- 4H+4- 2ё PB2+ = PB*+ + 2e PBO 4- 2H20 = РЬОГ 4- 4H+ 4- 2e

кр.

PB304 + 5H20 = ЗРЬОГ 4- 10H+4- 4E —1,507

—0,98

—0,506

—0,365

—0,356

—0,280

—0,2680,126

40,248

40,277 40,702 40,972

+1,127 41.449 41,547 41,685 41,694 42,001

42,515

Селен Se Se2~ = Se4-2e

H2Se=Se + 2H+ + 2e

Se 4- 60H- = SeOf- 4- 3H20

SEOR 4- 20H- = SeOf 4- H20

Se +- 3H20 = H2SE03 4- 4H+ + 4Ё

2SE + 2CL~ = Se2CL2 4- 2e

H2SE03 4- 2H20 = SeOf- 4- 4H+ —0,92

—0,40

—0,366

40,05

40,741

+14 4145

Сера S sor 4- 20H- = sot 4- H20 4- 2s

2S2" = S|" 4 2e 3S|- = 2Sr4-2g S2-^S4-2T?

4S|- = 3Sr4-2g

S|-=-2S4-2e

HS~ = S4-H+4-2g

2s2- 4- зн3о = s2o§- 4- 6H+ 4- Se -0,93

—0,524

—0,506

—0,48

—0,51

—0,478

—0,476

—0,065 0,006

Название и символ элемента Электродный процесс Стандартный электродный

потенциал Еа, в

5HS- = Sr + 5H+4-8e 2SOf- = SaOf--f 2?

4Hs-= sr-ИН+-b 6^

S2~ + 4Н20 = SO|- -

страница 120
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123

Скачать книгу "Составление химических уравнений" (2.39Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
профессиональные сковороды с коническими боками
разъемы siemens ozw772
виды церковных витрин
wizardfrost.ru

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(28.05.2017)