химический каталог




Составление химических уравнений

Автор А.А.Кудрявцев

f H+-j-2e 40H-==Oa-b 2H20 + 4g H202 = Oa-f 2H+ + 2e 2HaO = 02 + 4H+-f 4g 3H20 = 03 + 6H+ + 6g OH" -f H20 = HO^ -f 2H+ -f 2ё 2H20 = H202 + 2H+ + 2g Oa + Ha0 = 03 + 2H+ + 2e H20 = 0 + 2H+ + 2g +0,037 +0,338 +0,401 +0,682 +1,228 +1,511 +1,706 +1,776 +2,076 +2,421

Кобальт Со Co + Sa- = P-CoS-f 2g Co-j-S2~^a-CoS-f 2e [Co(CN)e]*-=[Co(CN)e]»- + g Co + СОГ = CoC03 + 2g Co + 6NH3 = [Co(NH3)e]2+ -f 2g Co = Co2+ + 2g

Co -f 2НаО = Co(OH)2 + 2H+ -f 2ё Co -f H20 = CoO -f 2H+ + 2g Co + 2H20 = HCo02 +3H+ + 2g Co2+ + 2H20 = Co02 + 4H+ -j~ g Co2t + 2H20 = Co02 + 4H+ + 2ё Co2+ = Co3+ + g —1,07

—0,90

—0,83

—0,64

—0,42

—0,277

+0,095

+0,166

+0,659

+1,416

+1,612

+1,808

Название и символ элемента Электродный процесс Стандартный электродный

потенциал Е0, в

Кремний Si Si4r6F-==SiF|" + 4g

Si + 2Н20 = Si02 -f 4Н+ + 4е кварц.

Si + 3H20 = H2Si03 + 4Н+ -f 4ё

ТВ.

Si + 3H20 = H3SiQ3 -f 4Н+ 4 4ё

водн.

Si + 3H20 = SiOf- + 6Н+ + 4ё SiH4-=Si + 4H+4-4g —1,2 —0,857

—0,807

—0,789

—0,455 40,102

Лантан La La = La3+4r3e

2La -f 3H20 = La203 4 6H+ 4 6ё —2,522 —1,856

Литий Li Li = Li+4r 5 —3,045

Лютеций Lu Lu = Lus+ 4 Зё

2Lu + 3H20 = Lu203 4- 6H+ 4- 6ё —2,255 -1,892

Магний Mg Mg = Mg2+4-2g

Mg 4- 2H20 = Mg(OH)2 4- 2H+ 4- 2ё —2,363 —1,862

Марганец Мп Мп 4 COf- = MnC03 4- 2ё Мп = Мп2+-|-2г

Мп 4- 2НйО = Мп(ОН)2 4 2Н+4- 2ё [Mn(CN)6]*-=[Mn(CN)6f-4-?

МпОГ =МиО^-\-ё Мп02 4- 40Н- = Мп0274- 2Н20 4 Зё ОДд?+ 4- 2Н30 = МпОа -f 4Н+ 4- 2g 2Мп2+ 4- ЗН20 = Мп203 4- 6Н+ 4 2ё Мп2+ 4- 4НаО = МпО« 4- 8Н+ 4- 5ё

Мп2+ ~ мпз+ 4_ г

Мп02 + 2Н20 = Мп07 + 4Н+ 4 35 Мп024-2Н20 = МпОГ4-4Н+ + 2ё —1,48

—1,1790,7-27

—0,22

40,564

4°>б

4-1,228 4-1,443 41,507 41,509 41,692 42,257

Медь Си СиН = Си + Н+4-ё 2Cu4-S2- = Cu2SH-2e Cu4-S2- = CuS4-2e Cu 4- 2CN- = [Cu(CN)2]- 4- в Cu4SCN- = CuSCN-}-g

Си4-г=Си14-г —2,775

—0,93

—0,79

—0,43

—0,27

—0,185

Название и символ элемента Электродный процесс Стандартный 91ектродный

потенциал ?0, в

Медь Си Си + 2NH3 = [Cu(NH3)2]+ + в Cu + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ + 2g Cu + 2I- = CuIi- + e Си + Br" — CuBr + 6 Cu + Cl- = CuCL + g Cu+ = Cu2++g

Cu20 + 2H+ = 2Cu2+ 4- H20 4- 26 Си = Си2+4-Яё

2Cu 4- H20 = CuaO 4- 2H+ + 2ё

Си = Cu+ 4- ё

CuCl = Cu^ + CL~ + t?

Си + H20 = CuO 4- 2H+ 4- 2в

Си 4- 2Н20 = Си(ОН)2 4- 2Н+ 4- 2ё

СиВг = Сиа+4_Вг4-ё

Си20 4- Н20 = 2СиО + 2Н+4- 2ё

Си1 = Си2+4-1~4-ё

CuCN = Cu2+4-CN~4-e

Си 4- 2Н20 = HCuOs" + ЗН+4* 2ё

Си - j- 2НаО = CuOi' 4- 4Н+ 4- 2ё —0,12 —0,05

40,00 40,03

40,137

40,153

40,203

40,337

40,471 40,520 40,538 40,570 40,609 40,640 40,669

40,86

+1,12

41,127

41,515

МоОЙ+ 2Н20 = Н2Мо04 + 2Н+4- 2в

ТВ. —1,091

Молибден Мо Мо = Мо3+ + Зё Мо + 2Н20 = MoOs 4- 4Н+ + 46 Мо 4- 4НаО = MoQ|~ + 8Н+ + 6ё Мо02 4- НаО = Мо03 4- 2Н+ 4- 26 Мо02 4- 2НаО = МоО|- 4- 4Н+ 4- 2ё [Mo(CN)e]*-= [Mo(CN)8]3-4-e ^0,200 —0,072 40,154 40,320

40,606

+0,73

Мышьяк As As 4- 2S2~ = AsS^ 4- 36

AsH3 = As + 3H+ + 3e

2 As 4- 3HaO = As203 4- 6H+ + 6g

As 4- H20 = AsO+ 4- 2И-Г 4- Зё

AsO+4- 3H20 = H3Asp4 4- 3H++ 26

H AsOa 4- 2H20 = H3As04 + 2H+ 4- 2e

As 4- 4HaO = AsO a- 4.8H+4- 56 -0,8

—0,608

40,234

+0,254

+0,550

+0,560

+0,648

Натрий Na Na^Na+4-ё —2,714

Название Стандартный

и символ Электродный процесс э гектродный потенэлемента циал Е0> в

Неодим Nd = Nd3+-f-3t? -2,431

Nd 2Nd + 3H20 = Nd203 + 6Н+ + бё —1,811

Np = Np3+-f-3t? —1,856

2Np +3H20 = Np203 + 6H+ + 6e —1,420

Np203 + H20 = 2Np02 -f 2H+ + 2ё —0,962

Np203 + 5H20 = 2Np(OH)4 + 2H+ + 2ё —0,982

Np8+=Np^-f g 40,152

Np3+ + 2H20 = Np024r4H++e 40,337

Нептуний Np Np3+ 4- 4H20 = Np(OH)4 + 4H+ + ё 40,391

Np»++2H20 = NpO+ + 4H+4r2t? 40,451

Np(OH)4 = NpO+ + 2H20 + ё 40,530

Np02= NpO+ + e 40,564

Np4+ + 2H20 = NpO+ + 4H+ -f ё 40,749

NpO+ = NpO|+-[-e 41149

2Np(OH)4 = Np205 + 3H20 + 2H++ 2ё 41,219

2Np02 + H20 = Np205 + 2H+ + 2ё 41,253

Np205 + H20 = 2Np03 + 2H+ 4- 2ё 41,310

NpO+4-H20 = Np034-2H+4-g 41998

Ni + S2" = Y-NiS + 2^ —0,99 —1,04

Ni4-S2- = a-NiS-f25 —0,83

[Ni(CN)4]»-= [Ni(CN)4]a-4-g —0,82

Ni+6NH3 = [Ni(NH3)6]2+4r2e —0,49

ВОДН.

Ni4-COi- = NiC034-2e —0,45

Никель Ni Ni = Ni2+ + 2e —0,250

Ni 4- 2H20 = Ni(OH)2 + 2H+ 4- 2e 40,110

Ni + НаО = NЮ 4- 2H+ 4- 2ё 40,116

Ni4-2H20 = HNi074-3H+4-2e 40,648

3NiO 4- H20 = Ni304 + 2H+ + 2ё 40,897

2Ni304 4- H20 = 3Ni204 -f 2H+ 4- 2e 41,305

Ni203 4- H20 = 2Ni02 + 2H+ + 2ё 41,434

Ni2+4-2H20 = Ni024-4H+4-2e 41,593

Nb = Nb3+ + 3e -1,1

Ниобий Nb 4- H20 = NbO 4- 2H+ 4- 2ё —0,733

Nb NbO 4- H20 = Nb02 4- 2H+ 4- 2ё —0,625

2Nb02 4- H20 = Nb205 4- 2H+ + 2ё —0,289

Продолжение

Название и символ элемента Электродный процесс Стандартный электродный

потенциал Eg, в

Олово Sn SnH4 = Sn-f 4H+-f 45 Sn-FS2- = SnS-f 2е Sn-f-6F~ = SnFl--f4? Sn = Sn2+4-25

SnO + H20 = Sn02 + 2H+ + 25 Sn + 2H20 = Sn02 -f- 4H+ + 45 Sn + H20 = SnO + 2H+ + 25 Sn + 2H20 = Sn(OH)2 + 2H+ + 2ё Sn + 4H20 = Sn(0 H)4 4- 4H+ -F 45 Sn2-,' = Sn4+ + 2E Sn + 2H20 = HSnO^" +

страница 119
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123

Скачать книгу "Составление химических уравнений" (2.39Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
никольская слобода дома
электрокалориферы для приточной вентиляции
цифры для дверей самоклеющийся
мусорный контейнер пластиковый

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(27.05.2017)