химический каталог




Составление химических уравнений

Автор А.А.Кудрявцев

> 2V02+ 4- 3H20 = V206 4~ 6H+ 4.2e 40,958

vo2+ 4- н2о = vo2+ 4- 2H++ё 41,004

2V02+ 4- 5H20 = H8V20f 4~ 7H+ 4- 2g 41,096

vo+4- зн2о = vor 4- 6H+ 4- 25 41,256

V02+ 4- зн2о = H2vo7 4- 4H+ 4- ё 41,314

Bi 4- H20 4- СГ = BiOGl + 2H+ + Зё 40.16

Bi4-4Cl- = [BiCl4]--}-3g 40Л6

Bi = Bis+ + 3e 40,215

Bi 4- н2о = BiOH2+ 4- н+ 4- зе -j-0,254

Висмут Bi 4- H20 = ВЮ+ 4- 2H+ 4- Зё 40,320

Bj 2Bi 4- зн2о = Bi2o8 4- 6H+ 4- бё 40,371

2Bi208 4- H20 = Bi407 4- 2H+ 4- 2ё 41,338

Bi407 4- H20 = 2Bi204 4- 2H+ 4- 2ё 41541

Bi204 4. H20 = Bi206 4- 2H+ 4- 25 41,607

2Bi»+4~5H20 = Bi8Oe-f- ЮН+ + 4ё +1,759

Название и символ элемента Электродный процесс Стандартный электродный

потенциал EQ, в

Водород

Н 2H- = H2-F-2E H~==H++2g Ha = 2H+-f-2g H2 = HI + H+ + E —2,251 —1,125

40,000

42,106

Вольфрам W W 4- 2Н20 = W02 -4- 4Н+-4- 4ё 2WOa 4- НаО = W206 4- 2H+-f- 2g W206 -jl H20 = 2WO„4- 2H+ -J- 2ё

W 4- 4H2o = wop -f- 8H+ 4- бе

[W(CN)e]«- = [W(CN)8p+ g W2Oe -[- 3H20 = 2WOf - -f 6H+ + 2g —0,119 —0,031 —0,029 40,049 40,457 40,801

Гадолиний Gd Gd = Gd8+4-3g

Gd 4 3HaO = Gd(OH)B + 3H+ + Зё —2,397 —1,994

Галлий Ga Ga = Ga3+-f3g

Ga 4.3HaO = Ga(OH)8 4- 3H+ 4- 3g Ga 4-3H20 = GaO»- -j- 6H+ 4-Зё —0,529 —0,419 40,319

Гафний Hf Hf — Hf*+4-4g

HI + 4HaO = Hf 02 • 2H20 4H+ 4- 4g Hf - j- 2H20 = Hf • Oa 4- 4H+ 4- 45 —1,700 —1,685 —1,505

Gea+ 4- 3H20 = H2Ge08 4- 4H+ + 2g Ge + H20= GeO -f-2H+4-2g

гидр. кор.

Ge 4- 2H20 = Ge02 4- 4H+ + 4ё

и. p.

Ge + 2H20 = GeOa 4- 4H+ + 4g

осажд.

Ge 4.3H20 = HaGe08+ 4H+ + 4g Ge + H20= GeO 4-2H+-f-2g

гидр. ж.

Ge = Ge2+4-2E —0,363 —0,286

—0,246

Германий Ge

—0,202

—0,182 —0,130

0,000

Гольмий Но Ho = Ho3+ + 3g

Ho 4- 3HaO — Ho(OH)3 4- 3H+ 4- Зё —2,319 —1,937

Диспрозий Ъу Dy = Dy8+-f-3g

Dy + 3H*0 = Dy (ОН)я + 3H+ + 3g —2,353 —1,956

Название и символ Стандартный

Электродный процесс электродный потенэлемента циал Е0, в

Европий Еи = Еи2+ + 2ё —3,395

Ей Eu + 3H20 = Eu(OH)3 4- ЗН+ + Зё —2,002

Еи2+ = ЕцЗ+ + ё —0,429

Fe + S«-=FeS4-2g —0,97

Fe4-COf- = FeC084-2e —0,756

2FeS + S2~ = Fe2S3-{-2e -0,7

Fe = Fe2+4-2e —0,440

3Fe 4- 4HaO = Fe304 + 8H+ -f be —0,085

2Fe(OH)a = Fea03-f H20 + 2H+ -f 2e —0,057

2Fe 4- 3H20 = Fe203 4- 6H+ 4- 6ё —0,051

Железо Fe Fe 4- 2H20 =^ Fe(OH)2 -}- 2H+ + 2e —0,047

Fe = Fe3+ -j- Зё —0,037

Fe 4- 3HaO = Fe(OH)3 4- 3H+ 4- Зё 40,059

Fe(OH)2 4. H20 = Fe(OH)3 4- H+ 4- ё [Fe(CN)e]*- = [Fe(CN)e]3- + e 40,271

40,36

Fe2+ = Fe3+-{-e 40,771

Fe2+ + H20 = FeOH2- + H+ + ё 40,91*4

3Fe2+ 4- 4H20 = Fe304 + 2e 40,980

HFe05-4-2H20 = FeO|-4-5H+4- 4ё 41,001

Fe3+4- 4H20 = FeOf- + 8H+ + Зё 41,700

Au 4 2CN" = [Au(CN)2]- 4 g —0,60

Au4-I"= AuI4 ё 40,50

Au +2SCN- = [Au(SCN)2]~4- ё 40,69

AuBi7 4- 2Br = [ AuBr4]" 4.2ё 40,82

H AuO|" + H+ = Ац02 4- H20 4- ё 40,822

Au 4- 4Br" = [AuBr4]"4- Зё 40,87

Au-j-2Br- = [AuBr2]-4-e 40,96

Золото Au Au -j- 4СГ = [AuCUT 4- Зё 41,00

Au4-Cl-~AuCl4-e 41,17

Au+ = Au3+-f 2ё 41,401

2Au 4- 3H20 = Au203 4- 6H+ 4- 6ё 41,457

Au = Au3+-f Зё 41,498

Au+ 4 3H20 = H3Au03 4- 3H+4- 2ё 41,502

Au 4- 3H20 = H3Au03 4- 3H+ 4- Зё 41,565

Au == Au+-|-g 41,692

Au 4- 3H20 = H АиОГ 4 5H+ + Зё 42,059

Au3+-f 2H20 == Au02 + 4Н+ + ё 42,507

Название и символ элемента Электродный процесс Стандартный электродный, потенциал Е0, в

Индий In In+ = In3+-f 2ё

In_f а- = 1пС1 + е

In + зн20 = In (ОН)3 + ЗН+ + Зё

1п = 1п++б?

In -f 2Н20 = InOi" -f 4Н+ + Зё —0,443

—0,34

—0,172

—0,139

40,146

Г + бон- = Ю7 + 3HaO + 6e 1- + 20H- = IO~ + H20 + 2ё 21- = 12 + 2ё

ТВ.

3I~==I^_f 2ё

Ю- -f 40H- = 107 + 2Н20 4- 4ё }г + 2HCN = 21CN + 2H+ + 2g

водн.

IOj + ЗОН" = Н3ЮГ 4- 2ё 1а4-4Вг = 21Вг2"4-2ё

ТВ» 40,26

40,49

40,536

40,536

40,56

40,63 40J

40,87

Иод

I I- + HaO = HIO + H+ + 2e 12 + 2Вг = 21Вг-+2ё

ТВ. водн,

12 + 2СГ = 21С12 + 2ё

ТВ. 40,99 41,02

41,06

I- 4- зн2о = 107+бн+4-6ё

1а4-2С1- = 21С1 + 2ё

ТВ, водн.

1а 4- 6H20 = 2107 + I2H+ + Юё

то 41,085 +1,19

41,19

1 D*

1я4-ба~ = 21аа4-бё

ТВ. ТВ. +1,28

1я + 2На0 = 2H10 + 2H+ 4- 2ё ю3+зн2о = Н5Юв 4" Н++2ё 41,45

41,60

Иридий [IrIe]3- = [Irler + ?

ir4-6Gr=[irCiei3-4-3g

1г 4- 2Ha0 = 1г0а 4- 4H+ 4- 4ё [1гВгв]*-=[1гВгв]»- + г [1гВгвГ=[1гВгв]3-4-ё 1г = 1гз+4_3ё 40,48

+0,77

40,93

40,947

40,99

41Д5

Иттербий Yb Yb2+ = Yb3++e —1,205

Иттрии Y Y = Y3+4-3e

2Y4- 3H20 = Y203 + 6H+ + 6ё —2,372 —1,676

Название и символ элемента Электродный процесс Стандартный электродный потенциал EQ, в

Кадмий Cd CdH^Cd + H^+g

Cd + Sa- = CdS-(-2e

Cd + 4CN~ = [Cd(CN)4]a- + 2ё

Cd + 4NH8 = [Cd(NH3)4]2++ 2e

Cd = Cd2+ + 2g

Cd -f 2HaO = Cd(OH)2 -f 2H+ -f 2e Cd + HaO === CdO + 2H+ -f 2g —2,417

—1,24

—1,09

—0,61

—0,403

+0,005

+0,063

Калий К —2,924

Кальций Са Ca -f 20H- = Ca(OH)a + 2g Ca:=Ca2+ + 2g —3,03 —2,866

Кислород О 0 + HaO == 02 -f 2H+ + 2g

HOi- = Oa-

страница 118
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123

Скачать книгу "Составление химических уравнений" (2.39Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
матрасы детские купить
продажа земли на авито.руна новай риге
концерт трофима в москве 2017 билеты
KNSneva.ru - гипермаркет электроники предлагает леново купить - 10 лет надежной работы в Санкт-Петербурге.

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(25.06.2017)