химический каталог




Составление химических уравнений

Автор А.А.Кудрявцев

"4

Hg2S04 lHg|+] isoj-] 6,3. 7,9- 10"4

Карбонаты

Ag2C03 [Ag+]2[COn 6,15- Ю-12 1,15-

BaC03 [Ba2+] fcOf-] 8,1- 10-9 9,0- 10"5

CaC03 [Ca2+] [СОП 1,7- 10" ?8(4,8- 10-9) 6,9- 10"5

Hg2C03 [Hg|+] [СОГ] 9,0- ю-" 9,3- 10~9

MgC03 [Mg2+] [CO*-] 1,0- 10"5 3,2- 10~3

PbC03 [Pb2+] [CO|_] 1,5. Ю-13 3,9- Ю-7

SrC03 [Sr2+] [GOJ-] 1,6- 10"9 4,0- 10-ь

ZnC03 [Zn2+] [COM 2,7. 10"8 2,7- 10~4

CdC03 [Cd2+] [CO|-] 2,5- 1,6- IO"5

FeC03 [Fe2+] [СОП 2,5- Ю-п (200) 5,0-

Оксалаты

Ag2C204 [Ag+]2 [С2ОП 1,1 • ю-» 1Д •

BaC204. 2H20 [Ba2*] [С2ОП 1,61 • 10~7 (18о) 4,0- ю-4

CaC204 • H20 [Са*] [С2ОП 2,57- Ю-» (180) 5,0- 10~б

Числовые величины

Наименование и формула вещества Произведение концентраций ионов произведение растворимости ПР растворимость,

моль/л

CdC204 ? ЗН20 [Cd3+] [C2Of-] 1,53 • 10 8 1,2 . 10~4

MgC204 [c,or] 8,57 ? Ю-5 (18°) 9J ? 10"8

РЬС204 [Pb*+] [C3Oi ] 3,2 • 10-11(180) 5,6 • 10~б

SrC204-H30 [Sr2+] [С2ОГ] 5,61 • Ю-» (180) 2,3 ю-*

ZnC204 [2п2+НС2ОП 7,5 . 1<Г» 8,7 10-s

Хроматы

Ag2Gr04 [Ag+]2 [СгОГ] 9 . ю-1а 1,3- ю-*

BaCr04 [Ba2+] [GrOf-] 2,4 • Ю-10 1,5 10~б

CaCr04 [Ca2+] [СгОГ] 2,3 10"3 (18о) 1,5- 10~1

PbGr04 [Pb2+] [СгОГ] 1,77 10 14 (18°) 1,3. ю-?

SrGr04 [Sr2+] [СгОГ] 3,5 10-5 (15°) 5,9- Ю-3

Гидроокиси

Al(OH), [Al3+] [OH J3 1,9- Ю-зз 2,9-

Cd(OH)2 [Cd2+] [OH"]2 2,4- 10-13(180) 3,9- 10-5

Ga(OH)2 [Ca2+] [OH-]2 3,1 • 2- ю-2

Cr(OH)3 [Cr*+] [ОН ]з 5,4- 10-31 (17°) 1,2. 10~з

Gu(OH)2 [Cu2+] [OH-]* 5,6- Ю-20 2,4- 10~7

Fe(OH)2 [Fe2+] [OH-]2 1,64- 10-1* (18°) 1,6- 10-5

Fe(OH)3 [Fe3+] [OH-]3 и- Ю-38 (18°) 4,5-

Mg(OH)2 [Mg2+] [OH-]2 1,2- 10-" (180) 2,0- ю-4

Mn(OH)2 [Mn2+] [OH ]2 4- Ю-14 (18°) 2,1- Ю-5

Ni(OH)2 [Ni2+] [OH-]2 8,7- 10-19(170) 6,0- I0"7

Pb(OH)2 [Pb2+] [он-р 6,8 - Ю-13 (18°) 5,5- 10-Б

Zn(OH)2 [Zn2+] [OH"]2 1 ? 3,2- 10-9

Фосфаты

Ag3P04 [Ag+]3[POf] 1,8- Ю-13 (20°) 1,6- 10-5

MgNH4P04 [Mg2+] [NHf] [PO|"] 2,5- Ю-13 6,3- Ю-5

Pb8(PQ4)2 [Pb2+p [РОГ]2 1,5- Ю-32 1,7- ю-'

Порядковый номер Элемент h h

41 Nb 6,88 14,32 25,04

42 Mo 7,10 16,15 27,13

43 Тс 7,45 15,26

44 Ru 7,364 16,76 28,46

45 Rh 7,46 18,07 31,05

46 Pd 8,33 19,42 32,92

47 Ag 7,574 21,48 34,82

48 Cd 8,991 16,904 37,47

49 In 5J85 18,86 28,03

50 Sn 7,342 14,628 30,49

51 Sb 8,639 16,5 25,3

52 Те 9,01 18,6 31

53 I Ю,454 19,00

54 Xe 12,127 21,2 32,1

55 Cs 3,893 25,1

56 Ba 5,210 10,001

57 La 5,61 11,43 19,17

58 Ce 5,60

59 Pr 5,48

60 Nd 5,51

65 Tb 5,98

68 Er 6,08

72 Hf 7 14,9

73 Та 7,7 16,2

74 W 7,98 17,7

75 Re 7,S7 16,6

76 Os 8,7 17

77 Ir 9

78 Pt 9,0 18,56

79 Au 9,22 20,05

80 Hg 10,43 18,751 34,2

81 TI 6,106 20,42 29,8

82 Pb 7,415 15,028 31,93

83 Bi 7,287 16,68 25,56

84 Po 8,43

"86 Rn 10,746

88 Ra 5,277 10,144

89 Ac 6,9 12,1 20

90 Th 6,95

92 U 6,08

Название и символ элемента Электродный процесс Стандартный электродный

потенциал Е0, в

Алюминий А1 Al + 6F-=[AlF6]3~_^3g А1 = АР+4-Зг

А14- ЗН20 = А1(ОН)3 -f - ЗН+ -j- Зё Al + 2Н20 = АЮ7 -|14Н+ + Зё —2,07 —1,663 —1,471 —1,262

Америций Am Ат = Ат3+4~3ё

Ат + ЗН20 = Ат(ОН)з4-ЗН+4.3ё 2Ат-4-ЗН20 = Ат203 + 6Н+ -4- 6? Ат203-}~ 5Н20 = 2Am(OH)4-pH+-f 2g Am203 -f НаО = 2Am02 -f- 2H+ -j, 2? Am(OH)3-|- H20 = Am(OH)4+ H+ + e Am(OH)3 = Am02 4- H20 -}1 H+4- ё Am*+ 4- 2H20 = AmO+ 4- 4H+ 4- s 2Am024~H20 = Am205-f 2Н+4>2ё 2Am(OH)4 == Am2Os 4- 3H20 4- 2H+ 4- 2e AmO+ = AmO|+-j-e 2Am3+ 4- 5H20 = Am2Os 4-10H+ 4~ Ae Am3+ 4- 2HaO = AmO|+ 4- 4H+ 4- Зё Am3+4~2H20 = AmO+ + 4H+4-2^ Атз+4-4Н20 = Am(OH)44-4H+ + ? Am205 4- 2H+ = 2 AmO|+ + H20 -f 2e Атз+ 4.2HaO = Am02 4.4H+ 4- ё Am205 4- H20 = 2Am03 4.2H+ 4- 2e Am3+ = Ат4+4г —2,320

—1,872

—1,676

—0,185

—0,072

40,420

4-0,533

41,261

4-1,418

41,530

41,639

41,639

41,694

+1,721

41,746

+1,804

+1,856

41,930

42,181

Барий Ва Ва = ВА2+4-2ё —2,905

Бериллий Be Be = Be2+4-2?

Be + 2H^O = Be(OH)2 4.2H+ 4- 2e 2Be 4- 3H20 = Be20|- 4.6H+ -f 4g Ве + 2Н80 = ВеОГ4-4Н+4-2ё —1,847 —1,820 —1,387 —0,909

Берклий Вк Вкз+ = Вк4+4~ё -1,6

"Г-

Бор В B4-4F- = [BF4]-4-3e

в - j. зн2о = н3BO34- зн+ 4~ зё в 4- зн2о = BOJ}- 4- 6H+ 4- Зё —1,04

—0,869

—0,165

Название и символ Стандартный

Электродный процесс электродный потенэлемента циал Е0, в

Вг2 + 40Н- = 2ВгО- + 2Н20 + 2ё 40,45

BrO~-h 40Н- = ВгО^ + 2НаО + 4ё 40,54

Вг~ + 60Н- = BrOg -f ЗН20 + 65 40,61

ВГ -}- 20 И" = ВгО" + Н20 4- 2ё 40,76

3Br- = Bi7 + 2ё 4U05

Бром Br~= Вг2+2ё 41,065

жидк.

Вг 2Вг-= Вг2 + 2г 41,087

водн.

Br-4~Cl" = BrC14~2g 412

вг 4- зн2о = вю3- 4- 6Н+ 4~ бе 41-44

НВгО 4- 2Н20 = ВгОз- 4- 5Н+ + 4ё 41,49

Вг24-6Н20 = 2ВгОз 4- 12Н+4- 105 +1,52

Вг2 4- 2Н20 = 2НВгО + 2Н+4- 2ё 41,59

У — V2++2e —1,175

2V 4- 2Н20 = V202 4- 4Н+ 4- 45 —0,820

v2+ = v8++5 —0,255

vo+ = vo24-? —0,044

v»+ 4- н2о = vo2+ 4- 2н+4- s 40,337

Ванадий 2V2+ + 5H20 = HV20^4~9H+ + 45 40,338

V [V(CN)8]*-=lV(CN)el»- + ff 40,51

V204 4- 3H20 = H8V207 4~ 3H+ 4.2g 40,806

страница 117
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123

Скачать книгу "Составление химических уравнений" (2.39Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
сотейки керамичские для стеклокерам плит
кровать деревянная с подъемным механизмом 180х200
корпоративное такси москва
замена терморегулятора на холодильник холодильн liebherr cunesf 3503

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(30.05.2017)