химический каталог




Составление химических уравнений

Автор А.А.Кудрявцев

побромат-ион

иодид-ион

гипоиодит-ион

гипоиодат-ион

тетраоксоиодат-ион

пентаоксоиодат (мезоиодат)-ион гексоксоиодат(ортоиода т-ион) дигидрогаллиат-иои моногидрогаллиат-ион галлиат-ион

H2Ge03 германиевая ?4 f HGEOE \ GeOf- гидрогерманат-ион германат-иои

H20s05 надосмиевая HOsOs"

? H3P2O6H.P.08- гидроперосмиат-ион

тригидродисубфосфат-ион дигидродисубфосфатH4P208 дифосфорноватая < HP80|- ион

моногидродисубфосфат-ион дисубфосфат-ион

H3P02 HAgO фосфорноватистая серебряная H2PO2AgO- гинофосфит-ион аргентаат-ион

H2Zn02 цинковая f HZnO^

| znor гидроцинкат-ион цинкат-иол

HCN

HCNO

CH2C1C02H

CHC12C02H

CC13C02H

CSH5C02H

C0H4OHCO2H

HCNS цианистоводородная циановая

монохлору ксусная

дихлоруксусная

трихлоруксусная

пропионовая

салициловая

роданистоводородная CN~ CNOCH.CICO2 снеисо^ CCISCO2C3H5CO^

C6H4OHCOr

CNS" цианид-ион

цианат-ион

монохлорацетат-ион

дихлорацетат-ион

трихлорацетат-иои

пропионат-ион

салицилат-ион

роданид-ион

кислотообразующий элемент проявляет высшую валентность (или степень окисления) (например, SO|~ — сульфат-ион, NOs~ — нитрат-ион) и ит, если кислотообразующий элемент проявляет более низкую (или промежуточную) степень окисления, например SO^~ — сульфнт-ион.

Если кислотообразующий элемент образует кислоты более чем в двухвалентных состояниях, тогда суффикс am применяется во всех названиях анионов кислот, русские названия которых имеют суффиксы оватая, овая и пая. Так, анионы НСЮ4 и НСЮ3 имеют названия перхлорат-нон и хлорат-ион.

В названиях анионов кислот, русские названия которых имеют суффиксы оватистая и истая, применяют суффикс ит. При этом к названию аниоиа, в котором кислотообразующий элемент имеет низшую степень окисления, добавляется префикс гипо. Так, например, анион С\0~ кислоты HCIOa называется хлорит-ион, а анион СЮ~ кислоты НСЮ называется гипохлорит-ион.

Названия солей составляют нз названия аннона в именительном падеже и катиона в родительном. При этом названия солей, образованных непосредственно соединением металла с неметаллом, имеют окончание ид, например: NaCl — хлорид натрия, BaS — сульфид бария, А14С3 — карбид алюминия, Ca3N2 — нитрид кальция и т. д.

Ниже приведены примеры названий нормальных солей кислородных кислот*. BaS04 — сульфат бария, Na2S04 — сульфат натрия, Na3P04 — ортофосфат натрия, KsAs64 — ортоарсенат калия, BaSO^ — сульфит бария, Na2S03 — сульфит натрия, KNOa — нитрит калия, Na3As03 — метоарсенит натрия.

Кислые соли KHSO4, Na2HP04> Са(Н2Р04)г соответственно называют: гидросульфат калия, гидроортофосфат натрия, дигидроортофосфат кальция.

Основные соли имеют названия: CuOHCI — хлорид гидроксо-меди, AI(0H)2S04 — сульфат дигидроксо-алюминия, FeOHCI — хлорид гидроксо-же-леза (II), FeOHS04— сульфат гидроксо-железа(Ш), BiOCI — хлорид оксовис-мута, ИОА(1МОз)2 — нитрат диоксо-урана.

В двойных (или тройных) солях названия металлов пишутся через дефис (причем оба в родительном падеже), например KAI(S04)2 — сульфат калия-алюминия, K2NaP04 — ортофосфат калия-натрия. Номенклатуру комплексных соединений см. на стр. 48.

Название

Химическая формула

Аммиачная вода (нашатырный спирт, гидро

окись аммония)

Барит (тяжелый шпат — минерал)

Витерит (минерал)

Белый мышьяк (мышьяковистый ангидрид)

Бертолетова соль

Бура

Глет свинцовый

Гипосульфит (тиосульфат натрия)

Мирабилит (глауберова соль)

Глинозем

Горькая соль

Жидкое стекло

Жавелева вода

Известь белильная (или хлорная)

Известь гашеная (едкая)

Известь жженая (негашеная) . . .

Каломель

Карборунд

Киноварь

Корунд (минерал)

Известь натронная. . . . Квасцы алюмокалиевые

железоаммонийные

хромовые

Купорос медный

железный

цинковый

никелевый

Криолит (минерал).... Крокус железный ....

хромовый ......

Крон желтый

зеленый

NH4OH (точнее NH8- пНаО)

BaS04

ВаС03

AsaOs

КСЮ8 Na2B4O7-10H3O

РЬО

Na3S3Oa.5HaO

Na3SO4'10H3O

AI*03

MgS04.7H30

NaaSi08 или K3SiOa (KaO • nSi08 или Na30 • nSiOa)

Раствор КСЮ и KC1 в HaO

/СЮ

Са (СаОС12)

Са(ОН)3 СаО Hg3Cl3 SiC HgS, А1а08 2CaO + NaOH KA1(S04)2- 12H30 NH4Fe(S04)3- 12H30 KCr(S04)3-12H20 CuS04-5H20 FeS04-7H30 ZnS04-7H20 NiSCV7HaO AlF8.3NaF(Na3AlFe)

Fe203 Cr303 PbCr04 или ZnCrOd Cra08

Наззание

Химическая формула

Кровяная соль желтая красная

Литопон ...

Ляпис (адский камень)

Магнезия белая (жженая) Мел (мрамор, известняк).

Мумия

Нашатырь

Пергидрол

Плавиковая кислота. . .

Поташ

Преципитат (удобрение)

Сурик свинцовый . . . .

Сурик железный

Белила баритовые (бланфикс)

свинцовые

титановые

цинковые

Селитра натровая (чилийская)

калийная

аммонийная (аммиачная)

кальциевая (норвежская)

Сода питьевая (двууглекислая) — бикарбонат натрия

Сода кальцинированная (безводная)

кристаллическая (углекислая, простая,

бельевая)

Сода каустическая (каустик) — едкий натр

Сулема .

ТЭС (тетраэтилсвинец)

Хромпик калийный

натровый <

страница 115
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123

Скачать книгу "Составление химических уравнений" (2.39Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
сайдинг метрика череповец
Садовая мебель СЛ купить
чугун индукционная плита
тумба под телевизор угловая

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(04.12.2016)